Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-525

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11.6 Tipos de cristales 493
Cristales metálicos
En cierto sentido, la estructura de los cristales metálicos es la más simple porque cada 
punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales me-
tálicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo o en las caras; 
también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto (i gura 11.29). Por con-
siguiente, los elementos metálicos suelen ser muy densos.
 Los enlaces en los cristales de metales son diferentes de los de otros tipos de crista-
les. En un metal, los electrones de enlace están deslocalizados en todo el cristal. De hecho, 
los átomos metálicos en un cristal se pueden imaginar como una distribución de iones 
positivos inmersos en un mar de electrones de valencia deslocalizados (i gura 11.30). La 
gran fuerza de cohesión debida a la deslocalización electrónica es la que le coni ere la 
resistencia al metal. La movilidad de los electrones deslocalizados hace que los metales 
sean buenos conductores de calor y electricidad.
 La tabla 11.4 resume las propiedades de los cuatro tipos distintos de cristales estu-
diados aquí.
Figura 11.30 Corte transversal 
de un cristal metálico. Cada carga 
positiva representa el núcleo y los 
electrones internos de un átomo 
metálico. El área gris que rodea los 
iones metálicos positivos indica el 
mar móvil de electrones.
Tipo de Fuerza(s) que mantiene
cristal unidas a las unidades Propiedades generales Ejemplos
Iónico Atracción electrostática Duro, quebradizo, punto de fusión alto, mal NaCl, LiF, MgO, CaCO3
 conductor del calor y la electricidad
Covalente Enlace covalente Duro, punto de fusión alto, mal C (diamante),† SiO2 (cuarzo)
 conductor del calor y la electricidad
Molecular* Fuerzas de dispersión, Suave, punto de fusión Ar, CO2, I2, H2O, C12H22O11
 fuerzas dipolo-dipolo, bajo, mal conductor (sacarosa)
 enlaces de hidrógeno de la electricidad
Metálico Enlace metálico Suave a duro, punto de fusión Todos los elementos metálicos,
 bajo a alto, buen conductor del por ejemplo: Na, Mg, Fe, Cu
 calor y la electricidad
* En esta categoría se incluyen los cristales compuestos por átomos individuales.
† El diamante es un buen conductor térmico.
Tabla 11.4 Tipos de cristales y propiedades generales
Empaquetamiento 
hexagonal compacto
Li
Na
K
Rb
Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Sc
Y
La
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Ru
Os
Co
Rh
Ir
Ni
Pd
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
Al
Ga
In
Tl
Sn
Pb
Cúbico centrado 
en el cuerpo
Cúbico centrado 
en las caras
Otras estructuras 
(vea la leyenda)
1
1A
2
2A
3
3B
4
4B
5
5B
6
6B
8 107
7B
9
8B
11
1B
12
2B
13
3A
14
4A
15
5A
16
6A
17
7A
18
8A
Figura 11.29 Estructuras cristalinas de los metales. Los metales se muestran según sus posiciones en la tabla periódica. El Mn 
tiene una estructura cúbica, el Ga una estructura ortorrómbica, el In y el Sn una estructura tetragonal, y el Hg una estructura 
romboédrica (vea la fi gura 11.15).