Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-576

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544 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones
disminución del punto de congelación y la presión osmótica, porque son las que presentan 
los cambios más pronunciados. El procedimiento es como sigue. A partir de la disminución 
del punto de congelación o de la presión osmótica, determinados en forma experimental, 
es posible calcular la molalidad o la molaridad de una disolución. Conociendo la masa 
del soluto se determina fácilmente su masa molar, como se demuestra con los ejemplos 
12.10 y 12.11.
Problema similar: 12.57.
molalidad 5
¢Tf
Kf
5
1.05°C
5.12°C/m
5 0.205 m
0.301 kg 3
0.205 mol
1 kg
5 0.0617 mol
masa molar 5
gramos de compuesto
moles de compuesto
 5
7.85 g
0.0617 mol
5 127 g/mol
masa molar
masa molar empírica
5
127 g/mol
64 g/mol
< 2
C10H8
Ejemplo 12.10
Una muestra de 7.85 g de un compuesto con la fórmula empírica C5H4 se disuelve en 301 g 
de benceno. El punto de congelación de la disolución es de 1.05°C por debajo del punto de 
congelación del benceno puro. ¿Cuál será la masa molar y la fórmula molecular de este 
compuesto?
Estrategia La solución de este problema requiere tres pasos: primero, se calculará la 
molalidad de la disolución a partir de la disminución del punto de congelación. Segundo, a 
partir de la molalidad se determina el número de moles en 7.85 g de compuesto y, por lo 
tanto, su masa molar. Tercero, al comparar la masa molar experimental con la masa molar 
empírica podremos escribir la fórmula molecular.
Solución La secuencia de conversiones para calcular la masa molar del compuesto es
disminución del ¡ molalidad ¡ número de ¡ masa molar
 punto de congelación moles
El primer paso consiste en calcular la molalidad de la disolución. A partir de la ecuación 
(12.7) y de la tabla 12.2 escribimos
Debido a que hay 0.205 moles de soluto en 1 kg de disolvente, el número de moles del solu-
to en 301 g, o 0.301 kg, de disolvente es
Por lo tanto, la masa molar del soluto es
Ahora, podemos determinar la proporción
Por lo tanto, la fórmula molecular es de (C5H4)2 o C10H8 (naftaleno).
Ejercicio de práctica Una disolución de 0.85 g de un compuesto orgánico en 100.0 g de 
benceno tiene un punto de congelación de 5.16°C. ¿Cuál es la molalidad de la disolución y 
la masa molar del soluto?