Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-661

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14.2 Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio 629
Como las presiones suelen expresarse en atm, la constante de los gases R es 0.0821 L ? 
atm/K ? mol, y la expresión que relaciona KP y Kc es
En general, KP fi Kc, excepto en el caso especial en el que Δn 5 0, como en la mezcla 
en equilibrio de hidrógeno molecular, bromo molecular y bromuro de hidrógeno:
En este caso, la ecuación (14.5) se escribe como
 La ionización del ácido acético (CH3COOH) en agua es otro ejemplo de un equilibrio 
homogéneo:
La constante de equilibrio es
 (Aquí usamos la prima de Kc para distinguirla de la forma i nal de la constante de equi-
librio que se obtiene después.) En 1 L, o 1 000 g de agua, existen 1 000 g/(18.02 g/mol), 
o 55.5 moles de agua. En consecuencia, la “concentración” de agua, o [H2O], es de 55.5 
mol/L, o 55.5 M (vea página 585). Ésta es una cantidad grande en comparación con la 
concentración de otras especies presentes en disolución (por lo general 1 M o menores), 
y suponemos que no cambia en forma apreciable durante el transcurso de una reacción. 
Así, la magnitud [H2O] la consideramos como una constante y la constante de equilibrio 
se reduce a
donde
Constante de equilibrio y unidades
Observe que en general en la expresión de la constante de equilibrio no se incluyen uni-
dades. En termodinámica, K se dei ne en términos de actividades en vez de concentracio-
nes. Para un sistema ideal , la actividad de una sustancia es la proporción de su 
concentración (o presión parcial) en relación con un valor estándar, el cual es 1 M (o 1 
atm). Este procedimiento elimina todas las unidades pero no modii ca la magnitud de la 
concentración o la presión. En consecuencia, K no tiene unidades. Este procedimiento lo 
aplicaremos también en los equilibrios ácido-base y en los equilibrios de solubilidad (ca-
pítulos 15 y 16).
 Los ejemplos 14.1 a 14.3 muestran el procedimiento para escribir expresiones de 
constante de equilibrio y para calcular el valor de ésta y de las concentraciones en el 
equilibrio.
Para utilizar esta ecuación, las presio-
nes en KP deben expresarse en atm.
Cualquier número elevado a la poten-
cia 0 es igual a 1.
Para sistemas no ideales, las activida-
des no son exactamente iguales a las 
concentraciones, desde el punto de 
vista numérico. En algunos casos, las 
diferencias pueden ser apreciables. A 
menos que se señale lo contrario, en 
este libro se manejarán todos los sis-
temas como ideales.
KP 5 Kc(0.0821T)
¢n )5.41( 
H2(g) 1 Br2(g) Δ 2HBr(g)
 KP 5 Kc(0.0821T )
0
 5 Kc
 CH3COOH(ac ) 1 H2O(l) Δ CH3COO
2 (ac ) 1 H3O
1 (ac )
K¿c 5
[CH3COO
2][H3O
1]
[CH3COOH][H2O]
Kc 5
[CH3COO
2][H3O
1]
[CH3COOH]
Kc 5 K¿c[H2O]