Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-664

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632 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico
Equilibrios heterogéneos
Como es de esperar, una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos 
en distintas fases conduce a un equilibrio heterogéneo . Por ejemplo, cuando el carbona-
to de calcio se calienta en un recipiente cerrado, se establece el siguiente equilibrio:
Problema similar. 14.19.
Verii cación Observe que se ha añadido atm como unidad para PCl2.
Ejercicio de práctica La constante de equilibrio KP para la reacción
es de 158 a 1 000 K. Calcule PO2 si PNO2 5 0.400 atm y PNO 5 0.270 atm.
Problemas similares. 14.17, 14.18.
3
4
El mineral calcita está compuesto 
por carbonato de calcio, como el 
yeso y el mármol.
2NO2(g) Δ 2NO(g) 1 O2(g)
CO(g) 1 2H2(g) Δ CH3OH(g)
KP 5 Kc(0.0821T )
¢n
 CaCO3(s) Δ CaO(s) 1 CO2(g)
CO 1 2H2 Δ CH3OH
Ejemplo 14.4
El metanol (CH3OH) se elabora industrialmente mediante la reacción
La constante de equilibrio (Kc) para la reacción es de 10.5 a 2208C. ¿Cuál es el valor de KP 
a esta temperatura?
Estrategia La relación entre Kc y KP está dada por la ecuación (14.5). ¿Cuál es el cambio 
en el número de moles de gases que se ha presentado de los reactivos al producto? Recuerde 
que
Dn 5 moles de productos gaseosos 2 moles de reactivos gaseosos
¿Qué unidad de temperatura debemos utilizar?
Solución La relación entre Kc y KP es
Debido a que T 5 273 1 220 5 493 K y Dn 5 1 2 3 5 22, tenemos
 Kp 5 (10.5)(0.0821 3 493)
22
 5 6.41 3 1023
Verii cación Observe que Kp, al igual que Kc, es una cantidad adimensional. Este ejemplo 
muestra que podemos obtener un valor diferente de la constante de equilibrio para la misma 
reacción, dependiendo de que la concentración se exprese en moles por litro o en atmósferas.
Ejercicio de práctica Para la reacción
N2(g) 1 3H2(g) Δ2NH3(g)
KP es 4.3 3 10
24 a 3758C. Calcule Kc para la reacción.