Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-666

Vista previa del material en texto

634 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico
Problema similar: 14.8.
Ejemplo 14.5
Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio Kc y KP que correspondan a cada uno 
de los siguientes sistemas heterogéneos:
a) 
b)
c) 
Estrategia Omitimos cualquier sólido puro o líquido puro en cualquier expresión de la 
constante de equilibrio debido a que sus respectivas actividades son iguales a 1.
Solución a) Como (NH4)2Se es un sólido, la constante de equilibrio está dada por 
Podemos expresar también la constante de equilibrio KP en términos de las presiones 
parciales de NH3 y H2Se:
b) Aquí AgCl es un sólido, así que la constante de equilibrio está dada por
 Dado que no hay gases presentes, no hay expresión de KP.
c) Podemos observar que P4 es un sólido y PCl3 es un líquido, por lo que ninguno aparece 
en la expresión de la constante de equilibrio. Por lo tanto, el valor de Kc está dado por
 Podemos expresar también la constante de equilibrio en términos de la presión de Cl2:
Ejercicio de práctica Escriba las expresiones de la constante de equilibrio Kc y KP para la 
reacción que forma tetracarbonilníquel, un compuesto empleado para separar níquel de otras 
impurezas:
(NH4)2Se(s) Δ 2NH3(g) 1 H2Se(g)
AgCl(s) Δ Ag1 (ac ) 1 Cl2 (ac )
P4(s) 1 6Cl2(g) Δ 4PCl3(l)
Kc 5 [NH3]
2[H2Se]
KP 5 PNH3
2 PH2Se
Kc 5 [Ag
1][Cl2]
Kc 5
1
[Cl2]
6
KP 5
1
PCl2
6
Ni(s) 1 4CO(g) Δ Ni(CO)4(g)
Ejemplo 14.6
En el siguiente equilibrio heterogéneo
La presión de CO2 es de 0.236 atm a 800°C. Calcule: a) KP y b) Kc para la reacción a esta 
temperatura.
Estrategia Dado que los sólidos puros no aparecen en la expresión de la constante de 
equilibrio, la relación entre Kc y KP está dada por la ecuación (14.5).
CaCO3(s) Δ CaO(s) 1 CO2(g)