Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-667

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14.2 Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio 635
Equilibrios múltiples
Las reacciones estudiadas hasta ahora son relativamente simples. Sin embargo, existen 
sistemas en equilibrio más complicados en los que las moléculas del producto de un 
equilibrio participan en un segundo proceso en equilibrio:
Los productos C y D, formados en la primera reacción, reaccionan a su vez para formar 
los productos E y F. En el equilibrio podemos expresar por separado dos constantes de 
equilibrio:
La reacción global está dada por la suma de las dos reacciones
 Reacción global: 
Problema similar: 14.22.
Revisión de conceptos
¿Para cuál de las siguientes reacciones Kc es igual a Kp?
a) 
b) 
c) 
NH4HS(s) Δ NH3(g) 1 H2S(g)
4NH3(g) 1 5O2(g) Δ 4NO(g) 1 6H2O(g)
2H2O2(ac ) Δ 2H2O(l) 1 O2(g)
PCl3(g) 1 3NH3(g) Δ 3HCl(g) 1 P(NH2)3(g)
A 1 B Δ C 1 D
 C 1 D Δ E 1 F
 K¿c 5
[C][D]
[A][B]
y K–c 5
[E][F]
[C][D]
 A B Δ E F Kc
 C D Δ E F K–c
 A B Δ C D K¿c1
1
1
1
1
1
Solución a) Usando la ecuación (14.8) escribimos
 Kp 5 PCO2
 5 0.236
b) A partir de la ecuación (14.5), sabemos que
Kp 5 Kc(0.0821T)
Dn
En este caso, T 5 800 1 273 5 1 073 K y Dn 5 1, así que al sustituir estos valores en 
la ecuación obtenemos
 0.236 5 Kc(0.0821 3 1 073)
 Kc 5 2.68 3 10
23
Ejercicio de práctica Considere el siguiente equilibrio a 395 K:
La presión parcial de cada gas es de 0.265 atm. Calcule las magnitudes de KP y Kc para la 
reacción.