Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-673

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14.4 ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio? 641
reacción neta en la que se forme más I2 y H2 o más HI? Al insertar las concentraciones 
iniciales en la expresión de la constante de equilibrio, obtenemos
donde el subíndice 0 indica las concentraciones iniciales (antes de que se logre el equi-
librio). Como el cociente [HI]20/[H2]0[I2]0 es mayor que Kc, este sistema no está en equili-
brio.
 Para las reacciones que no han alcanzado el equilibrio, como en el caso anterior, al 
sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de la constante de equilibrio obte-
nemos un cociente de reacción (Qc) , en lugar de la constante de equilibrio. Para determi-
nar la dirección de la reacción neta para llegar al equilibrio, comparamos los valores de 
Qc y Kc. Esto da lugar a tres posibles situaciones:
 • Qc , Kc La relación entre las concentraciones iniciales de productos y reactivos es 
muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse 
en productos, y el sistema va de izquierda a derecha (los reactivos se 
consumen para formar productos).
 • Qc 5 Kc Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El 
sistema está en equilibrio .
 • Qc . Kc La relación entre las concentraciones iniciales de productos y reactivos es 
muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformar-
se en reactivos, de modo que el sistema va de derecha a izquierda (los 
productos se consumen y se forman los reactivos) para alcanzar el equi-
librio.
 En la i gura 14.5 se comparan Kc y Qc.
 El ejemplo 14.8 muestra la utilidad de Qc para determinar la dirección de una reacción 
neta hacia el equilibrio.
Figura 14.5 La dirección de una 
reacción reversible para alcanzar el 
equilibrio depende de las 
magnitudes relativas de Qc y Kc. 
Observe que Kc es una constante 
a una temperatura determinada, 
pero Qc varía de acuerdo con las 
cantidades relativas de reactivos y 
productos presentes.
Qc
Qc
Qc
KcKc Kc
Reactivos n Productos Equilibrio: sin cambio neto Reactivos m Productos
Tenga presente que el método para 
calcular Q es el mismo que para cal-
cular K, salvo que se utilizan concen-
traciones que no están en equilibrio.
[HI]20
[H2]0[I2]0
5
(1.98)2
(0.243)(0.146)
5 111
N2 1 3H2 Δ 2NH3
3
4
Ejemplo 14.8
Al principio de una reacción hay 0.249 moles de N2, 3.21 3 10
22 moles de H2 y 6.42 3 
1024 moles de NH3 en un matraz de 3.50 L a 375°C. Si la constante de equilibrio (Kc) para 
la reacción
es de 1.2 a esta temperatura, determine si el sistema está en equilibrio. Si no es así, prediga 
la dirección de la reacción neta.
(continúa)
N2(g) 1 3H2(g) Δ 2NH3(g)