Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-683

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14.5 Factores que afectan el equilibrio químico 651
una elevación en la temperatura “agrega” calor al sistema y una caída en la temperatura 
“remueve” calor del sistema. Como en un cambio de cualquier otro parámetro (concen-
tración, presión, o volumen), el sistema se desplaza para reducir el efecto de este cambio. 
Por lo tanto, un incremento en la temperatura favorece la dirección endotérmica de la 
reacción (de izquierda a derecha en la ecuación de equilibrio), que disminuye [N2O4] e 
incrementa [NO2]. Un descenso en la temperatura favorece la dirección exotérmica de la 
reacción (de derecha a izquierda en la ecuación de equilibrio), que disminuye [NO2] y 
aumenta [N2O4]. En consecuencia, la constante de equilibrio, dada por
aumenta cuando el sistema se calienta y disminuye cuando el sistema se enfría (i gura 
14.10).
 Como otro ejemplo, considere el equilibrio entre los siguientes iones:
La formación de CoCl4
22 es un proceso endotérmico. Con el calentamiento, el equilibrio 
se desplaza hacia la izquierda y la disolución se vuelve azul. El enfriamiento favorece la 
reacción exotérmica [la formación de Co(H2O)6
21] y la disolución se torna rosa (i gura 
14.11).
 En resumen, un aumento en la temperatura favorece una reacción endotérmica y una 
disminución de temperatura favorece una reacción exotérmica.
Figura 14.10 a) Dos bombillas 
que contienen una mezcla de 
gases de NO2 y N2O4 en equilibrio. 
b) Cuando se sumerge una 
bombilla en agua helada (izquierda) 
el color se aclara, lo que indica la 
formación del gas N2O4 incoloro. 
Cuando se sumerge la otra 
bombilla en agua caliente, su color 
se oscurece, lo que indica un 
incremento en NO2.
 a) b)
Figura 14.11 (Izquierda) el 
calentamiento favorece la 
formación del ion azul CoCl4
22. 
(Derecha) el enfriamiento favorece 
la formación del ion rosa 
Co(H2O)6
21.
Kc 5
[NO2]
2
[N2O4]
azul
CoCl4
2 6H2O Δ Co(H2O)6
2 4Cl
rosa