Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-702

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670 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
 Es admisible representar el protón en disolución acuosa como H1 o como H3O
1. La 
fórmula H1 es más práctica para cálculos que incluyen concentraciones de iones hidróge-
no o constantes de equilibrio, en tanto que H3O
1 es de mayor utilidad en el estudio de 
las propiedades ácido-base de Brønsted .
15.2 Propiedades ácido-base del agua
Como es bien sabido, el agua es un disolvente único. Una de sus propiedades especiales 
es su capacidad para actuar como ácido o base. El agua se comporta como una base en 
reacciones con ácidos como HCl y CH3COOH y funciona como un ácido frente a bases 
como el NH3. El agua es un electrólito muy débil y, por lo tanto, un mal conductor de la 
electricidad, pero experimenta una ligera ionización:
En ocasiones, a esta reacción se le conoce como autoionización del agua. Para describir 
las propiedades ácido-base del agua, según el esquema de Brønsted, la autoionización del 
agua se expresa como sigue (véase también la i gura 15.1):
o 
Los pares conjugados ácido-base son: 1) H2O (ácido) y OH
2 (base) y 2) H3O
1 (ácido) y 
H2O (base).
El producto iónico del agua
En el estudio de las reacciones ácido-base, la concentración del ion hidrógeno es muy 
importante, ya que indica la acidez o basicidad de una disolución. Ya que sólo una fracción 
Problema similar: 15.5.
El agua del grifo y la proveniente de 
fuentes subterráneas son conductoras 
de la electricidad, debido a que con-
tienen gran cantidad de iones disuel-
tos.
Ejemplo 15.1
Identii que los pares conjugados ácido-base en la reacción entre el amoniaco y el ácido l uor-
hídrico en disolución acuosa.
Estrategia Recuerde que una base conjugada siempre tiene un átomo de H menos y una 
carga negativa más (o una carga positiva menos) que la fórmula del ácido correspondiente.
Solución El NH3 tiene un átomo de H menos y una carga positiva menos que NH4
1, el F2 
tiene un átomo de H menos y una carga negativa más que el HF. Por lo tanto, los pares con-
jugados ácido-base son: 1) NH4
1 y NH3 y 2) HF y F
2.
Ejercicio de práctica Identii que los pares conjugados ácido-base para la reacción
Revisión de conceptos
¿Cuál de los siguientes no es un par conjugado ácido-base?
a) HNO2–NO
2
2. b) H2CO3–CO3
22. c) CH3NH
1
3–CH3NH2.
Recuerde que en el agua pura [H2O] 5 
55.5 M (vea la página 585).
NH3(ac ) 1 HF(ac ) Δ NH
1
4 (ac ) 1 F
2(ac )
CN2 1 H2O Δ HCN 1 OH
2
H2O(l) Δ H
1(ac ) 1 OH2(ac ) 
HOOS HOOS 34 HOOOH HOOS
A
H
A
H
O O
A
H
O O
Q
base1ácido1 ácido2base2
H2O H2O 34 H3O OH (15.1)