Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-723

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15.8 Ácidos dipróticos y polipróticos 691
Observe que la base conjugada de la primera etapa de ionización se convierte en el ácido 
de la segunda etapa de ionización.
 En la tabla 15.5 de la página 692 se señalan las constantes de ionización de algunos 
ácidos dipróticos y de un ácido poliprótico. Para un ácido en particular, la primera cons-
tante de ionización es mucho mayor que la segunda, y así sucesivamente. Esta tendencia 
resulta lógica ya que es más sencillo remover un ion H1 de una molécula neutra que otro 
ion H1 de un ion cargado negativamente derivado de la misma molécula.
 En el ejemplo 15.11 calculamos las concentraciones de equilibrio de todas las especies 
de un ácido diprótico en disolución acuosa.
H2C2O4
Ejemplo 15.11
El ácido oxálico (H2C2O4) es una sustancia venenosa que se utiliza principalmente como 
agente blanqueador y limpiador (para eliminar el sarro de los baños, por ejemplo). Calcule 
las concentraciones de todas las especies presentes en el equilibrio de una disolución 0.10 M.
Estrategia La determinación de las concentraciones en el equilibrio de las especies de un 
ácido diprótico en una disolución acuosa es más complicada que para un ácido monoprótico. 
Como en el ejemplo 15.8, seguimos el mismo procedimiento utilizado para un ácido 
monoprótico en cada etapa. Observe que la base conjugada de la primera etapa de ionización 
se convierte en el ácido para la segunda etapa de ionización.
Solución Procedemos de acuerdo con los siguientes pasos.
Paso 1: Las principales especies en la disolución en esta etapa son el ácido no ionizado, los 
iones H1, y la base conjugada, HC2O4
2.
Paso 2: Establecemos que x sea la concentración en el equilibrio de los iones H1 y HC2O4
2 
en mol/L, y resumimos
 Inicial (M):
 Cambio (M): 
 Equilibrio (M):
Paso 3: La tabla 15.5 nos da
 Una vez que aplicamos la aproximación 0.10 2 x � 0.10, obtenemos
 Para comprobar la aproximación
(continúa)
H2C2O4(ac) Δ H
1(ac) 1 HC2O
2
4(ac)
0.10 0.00 0.00
2x 1x 1x
0.10 2 x x x
 Ka 5
[H1][HC2O
2
4 ]
[H2C2O4]
5.6 3 1022 5
x2
0.10 2 x
5.6 3 1022 5
x2
0.10 2 x
<
x2
0.10
 x2 5 6.5 3 1023
 x 5 8.1 3 1022 M
8.1 3 1022 M
0.10 M
3 100% 5 81%