Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-725

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15.8 Ácidos dipróticos y polipróticos 693
Problema similar: 15.66.
 Es evidente que la aproximación no es válida. Por lo tanto, debemos resolver la 
ecuación cuadrática.
 El resultado es x 5 0.054 M.
Paso 4: Cuando se alcanza el equilibrio de la primera etapa de ionización, las concentracio-
nes son
 A continuación consideramos la segunda etapa de ionización.
Paso 1: En esta etapa las principales especies son HC2O4
2, que actúa como el ácido en la 
segunda etapa de ionización, H1, y la base conjugada C2O4
22.
Paso 2: Establecemos que y sea la concentración en el equilibrio de los iones H1 y C2O4
22 
en mol/L, y resumimos:
 Inicial (M):
 Cambio (M): 
 Equilibrio (M):
Paso 3: A partir de la tabla 15.5 tenemos que
 Al aplicar la aproximación 0.054 1 y � 0.054 y 0.054 2 y � 0.054, obtenemos
 y comprobamos la aproximación
 La aproximación es válida.
Paso 4: En el equilibrio:
Ejercicio de práctica Calcule las concentraciones de los iones H2C2O4, HC2O4
2, C2O4
22 y 
H1 en una disolución de ácido oxálico 0.20 M.
x2 1 6.5 3 1022x 2 6.5 3 1023 5 0
H[ 1] 5 0.054 M
CH[ 2O
2
4 ] 5 0.054 M
H[ 2C2O4] 5 (0.10 2 0.054) M 5 0.046 M
HC2O
2
4(ac) Δ H
1(ac) 1 C2O4
22(ac)
0.054 0.054 0.00
2y 1y 1y
0.054 2 y 0.054 1 y y
 Ka 5
[H1][C2O
22
4 ]
[HC2O
2
4 ]
1.6 3 1025 5
(0.054 1 y) (y)
(0.054 2 y)
(0.054)(y)
(0.054)
5 y 5 6.1 3 1025 M
6.1 3 1025 M
0.054 M
3 100% 5 0.11%
H[ 2C2O4] 5 0.046 M
CH[ 2O
2
4 ] 5 (0.054 2 6.1 3 10
25) M 5 0.054 M
H[ 1] 5 (0.054 1 6.1 3 1025) M 5 0.054 M
C[ 2O4
22] 5 6.1 3 1025 M
HO[ 2] 5 1.0 3 10214y0.054 5 1.9 3 10213 M