Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-765

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16.4 Valoraciones ácido-base 733
o, en función de la ecuación iónica neta,
Suponga que se agrega una disolución de NaOH 0.100 M (desde una bureta) a un matraz 
Erlenmeyer que contiene 25.0 mL de HCl 0.100 M. Por comodidad, utilizaremos sólo tres 
cifras signii cativas para volumen y concentración y dos cifras signii cativas para el pH. 
En la i gura 16.4 se muestra el peri l del pH de la valoración (también conocido como 
curva de valoración o titulación). Antes de agregar NaOH, el pH de la disolución ácida 
está dado por 2log (0.100), o 1.00. Cuando se agrega NaOH, al principio el pH aumenta 
muy lento. Sin embargo, cerca del punto de equivalencia, el pH comienza a aumentar más 
rápido y en el punto de equivalencia (es decir, el punto en el cual han reaccionado canti-
dades equimolares del ácido y de la base), la curva sube casi verticalmente. En una valo-
ración entre un ácido fuerte y una base fuerte , las concentraciones de los iones hidrógeno 
e hidróxido son muy pequeñas en el punto de equivalencia (alrededor de 1 3 1027 M); 
por consiguiente, la adición de una sola gota de la base puede ocasionar un gran incre-
mento de [OH2] y del pH de la disolución. Más allá del punto de equivalencia, el pH 
vuelve a aumentar lentamente con la adición de NaOH.
 Es posible calcular el pH de la disolución en cada punto de la valoración. Aquí se 
muestran tres cálculos:
 1. Después de la adición de 10.0 mL de NaOH 0.100 M a 25.0 mL de HCl 0.100 M. El 
volumen total de la disolución es de 35.0 mL. El número de moles de NaOH en 10.0 
mL es
 El número de moles de HCl presentes inicialmente en 25.0 mL de disolución es
Volumen de NaOH agregado (mL)
pH
5010
Punto de
equivalencia 
403020
14
0
13
11
12
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Volumen de NaOH
agregado (mL)
0.0
5.0
10.0
15.0
20.0
22.0
24.0
25.0
26.0
28.0
30.0
35.0
40.0
45.0
50.0
1.00
1.18
1.37
1.60
1.95
2.20
2.69
7.00
11.29
11.75
11.96
12.22
12.36
12.46
12.52
pH
Figura 16.4 Perfi l del pH de una valoración de ácido fuerte-base fuerte. Una disolución de NaOH 0.100 M en una bureta se agrega 
a 25.0 mL de una disolución de HCl 0.100 M en un matraz Erlenmeyer (vea fi gura 4.21). En ocasiones, esta curva se denomina curva 
de valoración o titulación.
Una manera rápida de calcular el nú-
mero de moles de NaOH es escribir
H 1(ac ) 1 OH2(ac ) ¡ H2O(l)
10.0 mL 3
0.100 mol
1 000 mL
5 1.0 3 102 3 mol
10.0 mL 3
0.100 mol NaOH
1 L NaOH
3
1 L
1 000 mL
5 1.00 3 1023 mol
25.0 mL 3
0.100 mol HCl
1 L HCl
3
1 L
1 000 mL
5 2.50 3 1023 mol