Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-768

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736 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
 Así, la cantidad de HCl restante después de la neutralización parcial es (2.50 3 1023) 
2 (1.00 3 1023), o 1.50 3 1023 moles. Después, la concentración de los iones H1 
en 35.0 mL de disolución se encuentra de la siguiente manera:
 Por lo tanto, [H1] 5 0.0429 M, y el pH de la disolución es
pH 5 2log 0.0429 5 1.37
 2. Después de la adición de 25.0 mL de NaOH 0.100 M a 25.0 mL de HCl 0.100 M. 
Éste es un cálculo simple porque implica una reacción de neutralización completa y 
la sal (NaCl) no experimenta hidrólisis. En el punto de equivalencia, [H1] 5 [OH2] 
5 1.00 3 1027 M y el pH de la disolución es de 7.00.
 3. Después de la adición de 35.0 mL de NaOH 0.100 M a 25.0 mL de HCl 0.100 M. El 
volumen total de la disolución es ahora de 60.0 mL. El número de moles de NaOH 
agregados es
 El número de moles de HCl en 25.0 mL de disolución es de 2.50 3 1023 moles. Tras 
la neutralización completa de HCl, la cantidad remanente de NaOH es de (3.50 3 
1023) 2 (2.50 3 1023), o 1.00 3 1023 moles. La concentración de NaOH en 60.0 
mL de disolución es
 Así, [OH2] 5 0.0167 M y pOH 5 2log 0.0167 5 1.78. De modo que el pH de la 
disolución es
Valoraciones ácido débil-base fuerte
Considere la reacción de neutralización entre el ácido acético (un ácido débil) y el hi-
dróxido de sodio (una base fuerte):
CH3COOH(ac) 1 NaOH(ac) ¡ CH3COONa(ac) 1 H2O(l)
Esta ecuación se reduce a
CH3COOH(ac) 1 OH
2(ac) ¡ CH3COO
2(ac) 1 H2O(l)
El ion acetato se hidroliza en la siguiente forma:
CH3COO
2(ac) 1 H2O(l) Δ CH3COOH(ac) 1 OH
2(ac)
Recuerde que 1 mol de NaOH � 1 mol 
de HCl.
Ni Na1 ni Cl2 se hidrolizan.
35.0 mL 3
0.100 mol NaOH
1 L Na H
3
1 L
1 000 mL
5 3.50 3 1023 mol
 
1.00 3 102 mol NaOH
60.0 mL
3
1 000 mL
1 L
5 0.0167 mol NaOH/L
 5 0.0167 M NaOH
Hp 5 14.00 2 pOH
 5 14.00 2 1.78
 5 12.22
 
1.50 3 1023 mol HCl
35.0 mL
3
1 000 mL
1 L
5 0.0429 mol HCl/L
 5 0.0429 M HCl