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16.4 Valoraciones ácido-base 737 Por lo tanto, en el punto de equivalencia, cuando sólo hay acetato de sodio, el pH será mayor que 7 debido al exceso de iones OH2 formados (i gura 16.5). Esta situación es semejante a la hidrólisis del acetato de sodio, CH3COONa (vea la página 699). El ejemplo 16.5 es una valoración de un ácido débil con una base fuerte . Volumen de NaOH agregado (mL) pH 5010 403020 14 0 13 11 12 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 Punto de equivalencia Volumen de NaOH agregado (mL) 0.0 5.0 10.0 15.0 20.0 22.0 24.0 25.0 26.0 28.0 30.0 35.0 40.0 45.0 50.0 2.87 4.14 4.57 4.92 5.35 5.61 6.12 8.72 10.29 11.75 11.96 12.22 12.36 12.46 12.52 pH Figura 16.5 Perfi l del pH de una valoración ácido débil-base fuerte. Una disolución de NaOH 0.100 M en una bureta se agrega a 25.0 mL de una disolución de CH3COOH 0.100 M en un matraz Erlenmeyer. Debido a la hidrólisis de la sal formada, el pH en el punto de equivalencia es mayor a 7. Ejemplo 16.5 Calcule el pH en la valoración de 25.0 mL de ácido acético 0.100 M con hidróxido de sodio después de la adición a la disolución ácida de: a) 10.0 mL de NaOH 0.100 M, b) 25.0 mL de NaOH 0.100 M, c) 35.0 mL de NaOH 0.100 M. Estrategia La reacción entre CH3COOH y NaOH es CH3COOH(ac) 1 NaOH(ac) ¡ CH3COONa(ac) 1 H2O(l) Podemos ver que 1 mol CH3COOH � 1 mol NaOH. Por lo tanto, en cada etapa de valora- ción podemos calcular el número de moles de la base que reacciona con el ácido, y el pH de la disolución se determina mediante el ácido excedente o la base restante. Sin embargo, en el punto de equivalencia la neutralización está completa y el pH de la disolución dependerá de la extensión de la hidrólisis de la sal formada, que es CH3COONa. Solución a) El número de moles de NaOH en 10.0 mL es El número de moles de CH3COOH originalmente presentes en 25.0 mL de disolución es (continúa) 10.0 mL 3 0.100 mol NaOH 1 L NaOH disol 3 1 L 1 000 mL 5 1.00 3 1023 mol 25.0 mL 3 0.100 mol CH3COOH 1 L CH3COOH disol 3 1 L 1 000 mL 5 2.50 3 1023 mol
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