Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-773

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16.5 Indicadores ácido-base 741
16.5 Indicadores ácido-base
Como hemos visto, el punto de equivalencia es el punto en el que el número de moles de 
iones OH2 añadidos a una disolución es igual al número de moles de iones H1 presentes 
inicialmente. Para determinar el punto de equivalencia en una valoración , debemos cono-
cer con exactitud cuánto volumen de base se ha añadido desde una bureta a un ácido 
contenido en un matraz. Una forma de lograrlo consiste en añadir unas pocas gotas de un 
indicador ácido-base a la disolución ácida al principio de la valoración. Debe recordar, del 
capítulo 4, que un indicador es, por lo general, un ácido orgánico o una base orgánica 
débil que presenta colores diferentes en sus formas ionizada y no ionizada. Estas dos 
formas se relacionan con el pH de la disolución en la que se disuelva el indicador. El 
punto i nal de una valoración se alcanza cuando el indicador cambia de color. Sin em-
bargo, no todos los indicadores cambian de color al mismo pH, así que la elección de un 
indicador para una valoración en particular depende de la naturaleza del ácido y la base 
utilizados (es decir, si son fuertes o débiles). Al elegir el indicador apropiado, utilizamos 
el punto i nal de la valoración para determinar el punto de equivalencia, como veremos a 
continuación.
Paso 1: Representamos la hidrólisis del catión NH4
1, y se establece que x sea la concentra-
ción de los iones H1 y del NH3 en el equilibrio, en mol/L:
 NH4
1(ac) NH3(ac) 1 H
1(ac)
Inicial (M ): 0.0500 0.000 0.000
Cambio (M ): 2x 1x 1x
Equilibrio (M): (0.0500 2 x) x x
Paso 2: Con base en la tabla 15.4 obtenemos Ka para NH4
1:
 Aplicando la aproximación 0.0500 2 x � 0.0500, tenemos
 Por lo tanto, el pH está dado por
Verii cación Observe que el pH de la disolución es ácido. Es lo que se esperaría de la 
hidrólisis del ion amonio.
Ejercicio de práctica Calcule el pH en el punto de equivalencia para la valoración de 50 
mL de metilamina 0.10 M (vea la tabla 15.4) con una disolución de HCl 0.20 M.
Siempre verii que la validez de la 
aproximación.
Problema similar: 16.33.
El punto i nal se alcanza cuando el co-
lor del indicador cambia. El punto de 
equivalencia se alcanza cuando la 
neutralización se completa. 
Experimentalmente, utilizamos el 
punto i nal para estimar el punto de 
equivalencia.
 Ka 5
[NH3][H
1]
[NH14 ]
6.5 3 10210 5
x2
0.0500 2 x
6.5 3 10210 5
x2
0.0500 2 x
<
x2
0.0500
 x 5 5.3 3 1026 M
Hp 5 2log (5.3 3 1026)
 5 5.28
Revisión de conceptos
¿Para cuál de las siguientes valoraciones no será neutro el pH en el punto de equivalencia? 
a) NaOH con HNO2, b) KOH con HClO4, c) KOH con HCOOH, d) CH3NH2 con HNO3.