Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-778

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746 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
elegir los compuestos que tengan fórmulas semejantes, como AgCl y ZnS, o CaF2 y 
Fe(OH)2.
 Como nota aclaratoria, recuerde que en el capítulo 15 (página 672), supusimos que las 
sustancias disueltas muestran un comportamiento ideal para los cálculos de concentración 
de disoluciones; pero esto no siempre es válido. Por ejemplo, una disolución de l uoru-
ro de bario (BaF2) puede contener, además de los iones Ba
21 y F2, un par iónico neutro y 
un par iónico con carga , como BaF2 y BaF
1. Además, muchos aniones de los compuestos 
iónicos descritos en la tabla 16.2 son bases conjugadas de ácidos débiles. Por ejemplo, en 
el sulfuro de cobre (CuS) , el ion S22 se puede hidrolizar de la siguiente manera
Los iones pequeños de metales altamente cargados, como Al31 y Bi31, experimentarán 
hidrólisis, de acuerdo con lo que estudiamos en la sección 15.10. Tanto la formación de 
pares iónicos como la hidrólisis de la sal disminuyen las concentraciones de los iones que 
aparecen en la expresión de Kps; no obstante, en esta sección no nos interesa la desviación 
del comportamiento ideal.
 Para la disolución de un sólido iónico en medio acuoso, puede presentarse cualquie-
ra de las siguientes condiciones: 1) la disolución no está saturada, 2) la disolución está 
saturada, o 3) la disolución está sobresaturada. Para las concentraciones de iones que no 
corresponden a condiciones en el equilibrio utilizamos el cociente de reacción (vea la 
sección 14.4), que en este caso se denomina producto iónico (Q) , para predecir si se for-
mará un precipitado. Advierta que Q tiene la misma forma de Kps, excepto que las con-
centraciones de los iones no son concentraciones en el equilibrio. Por ejemplo, si 
mezclamos una disolución que contenga iones Ag1 con otra que tenga iones Cl2, el 
producto iónico estará dado por
Q 5 [Ag1]0[Cl
2
]0
El subíndice 0 indica que éstas son concentraciones iniciales y que no necesariamente 
corresponden a las del equilibrio. Las relaciones que se pueden establecer entre Q y Kps 
son
Disolución no saturada (sin precipitación)
Disolución saturada (sin precipitación)
Disolución sobresaturada; se precipitará AgCl hasta que 
el producto de las concentraciones iónicas sea igual a 
1.6 3 10210
Dependiendo de la forma de prepara-
ción de una disolución, [Ag1] puede 
ser igual o diferente que [Cl2].
Revisión de conceptos