Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-788

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756 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
En un medio ácido, la alta [H1] desplazará el siguiente equilibrio hacia la derecha:
A medida que [F2] disminuye, [Ba21] debe aumentar para mantener la condición de equi-
librio y BaF2 se disuelve más. El proceso de disolución y el efecto del pH sobre la solu-
bilidad del BaF2 se resumen así:
 La solubilidad de las sales que contienen aniones que no se hidrolizan (por ejemplo, 
Cl2, Br2 y I2) no se modii ca por la acción del pH.
 Los ejemplos 16.13 y 16.14 muestran el efecto del pH sobre la solubilidad .
Como HF es un ácido débil, su base 
conjugada, F2, tiene ai nidad por el 
H1.
Problema similar: 16.72.
Ejemplo 16.13
¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en disolución ácida que en agua?:
a) CuS, b) AgCl, c) PbSO4.
Estrategia En cada caso escriba la reacción de la disociación de la sal en su catión y 
anión. El catión no reacciona con el ion H1 porque ambos soportan cargas positivas. El 
anión actuará como un aceptor de protones sólo si es la base conjugada de un ácido débil. 
¿Cómo se vería afectada la solubilidad de la sal por la separación del anión?
Solución a) El equilibrio de solubilidad para CuS es
 El ion sulfuro es la base conjugada de un ácido débil HS2. Así que el ion S22 reacciona 
con el ion H1 de la forma siguiente:
 Esta reacción separa los iones S22 de la disolución. De acuerdo con el principio de Le 
Châtelier, el equilibrio se desplazará a la derecha para reemplazar algunos iones S22 que 
fueron separados, por consiguiente se incrementará la solubilidad del CuS.
b) El equilibrio de solubilidad es
 Como Cl2 es la base conjugada de un ácido fuerte (HCl), la solubilidad de AgCl no se 
ve afectada por una disolución ácida.
c) El equilibrio de solubilidad para PbSO4 es
 El ion sulfato es una base débil debido a que es la base conjugada del ácido débil 
HSO4
2. Así que el ion SO4
22 reacciona con el ion H1 de la siguiente forma:
 Esta reacción separa los iones SO4
22 de la disolución. De acuerdo con el principio de Le 
Châtelier, el equilibrio se desplazará hacia la derecha para reemplazar algunos iones 
SO4
22 que fueron separados; por lo tanto, la solubilidad de PbSO4 se incrementa.
Ejercicio de práctica ¿Los siguientes compuestos son más solubles en agua o en una 
disolución ácida?: a) Ca(OH)2, b) Mg3(PO4)2, c) PbBr2.
H 1(ac ) 1 F2(ac ) Δ HF(ac )
FaB 2(s) Δ Ba
21(ac ) 1 2F2(ac )
H2 1(ac ) 1 2F2(ac ) Δ 2HF(ac )
Global: BaF2(s) 1 2H
1(ac ) Δ Ba21(ac ) 1 2HF(ac )
CuS(s) Δ Cu21(ac ) 1 S22(ac )
S22(ac ) 1 H1(ac ) ¡ HS2(ac )
AgCl(s) Δ Ag1(ac ) 1 Cl2(ac )
PbSO4(s) Δ Pb
21(ac ) 1 SO4
22(ac )
SO224 (ac ) 1 H
1(ac ) ¡ HSO4
2(ac )