Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-793

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16.10 Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad 761
Paso 2: Las reacciones en el equilibrio son
 La constante de equilibrio K para la reacción global es el producto de las constan-
tes de equilibrio de las reacciones individuales (vea la sección 14.2):
 Sea s la solubilidad molar de AgCl (mol/L). Los cambios en las concentraciones 
que resultan a partir de la formación del ion complejo se resumen como sigue:
 La constante de formación para Ag(NH3)2
1 es muy grande, de manera que la mayo-
ría de los iones plata están presentes en la forma compleja. En ausencia de amonia-
co tenemos, en el equilibrio, [Ag1] 5 [Cl2]. No obstante, como un resultado de la 
formación del ion complejo, podemos escribir Ag(NH3)2
1 5 [Cl2].
Paso 3: 
 Al tomar la raíz cuadrada de ambos lados tenemos
Paso 4: En el equilibrio, 0.045 moles de AgCl se disuelven en 1 L de disolución de NH3 
1.0 M.
Verii cación La solubilidad molar de AgCl en agua pura es 1.3 3 1025 M. Por lo tanto, la 
formación del ion complejo Ag(NH3)2
1 incrementa la solubilidad del AgCl (i gura 16.12).
Ejercicio de práctica Calcule la solubilidad molar de AgBr en una disolución de NH3
1.0 M.
Problema similar: 16.82.
(lCgA s) Δ Ag1(ac ) 1 Cl2(ac )
 Kps 5 [Ag
1][Cl2] 5 1.6 3 10210
gA 1(ac ) 1 2NH3(ac ) Δ Ag(NH3)
1
2 (ac )
 Kf 5
[Ag(NH3) 2
1]
[Ag1][NH3]
2 5 1.5 3 10
7
Global: (lCgA s) 1 2NH3(ac ) Δ Ag(NH3)2
1 (ac ) 1 Cl2(ac )
 K 5 KpsKf 5
[Ag(NH3) 2
1][Cl2]
[NH3]
2
 5 (1.6 3 10210) (1.5 3 107)
 5 2.4 3 1023
(lCgA s) 1 2NH3(ac ) Δ Ag(NH3) 2
1(ac ) 1 Cl2(ac )
Inicial (M): 1.0 0.0 0.0
Cambio (M): 2s 22s 1s 1s
Equilibrio (M): (1.0 2 2s) s s
 K 5
(s) (s)
(1.0 2 2s)2
4.2 3 1023 5
s2
(1.0 2 2s)2
940.0 5
s
1.0 2 2s
 s 5 0.045 M
Revisión de conceptos
¿Cuál de los compuestos mostrados aquí, al agregársele agua, aumentará la solubilidad del 
CdS? a) LiNO3, b) Na2SO4, c) KCN, d) NaClO3.