Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-800

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768 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
masa molar del ácido si 25.0 mL de esta disolución con-
sumió 11.1 mL de KOH 1.00 M en la neutralización. 
Suponga que se neutralizaron los dos protones del ácido.
16.29 En un experimento de valoración, 12.5 mL de H2SO4 
0.500 M neutralizan 50.0 mL de NaOH. ¿Cuál es la 
concentración de la disolución de NaOH?
16.30 En un experimento de valoración, 20.4 mL de HCOOH 
0.883 M neutralizan 19.3 mL de Ba(OH)2. ¿Cuál es la 
concentración de la disolución de Ba(OH)2?
16.31 Una muestra de 0.1276 g de un ácido monoprótico des-
conocido se disolvió en 25.0 mL de agua y se valoró 
con una disolución de NaOH 0.0633 M. El volumen de 
la base necesario para llegar al punto de equivalencia 
fue de 18.4 mL. a) Calcule la masa molar del ácido. b) 
Después de añadir 10.0 mL de base, el pH medido fue 
de 5.87. ¿Cuál es el valor de Ka del ácido desconocido?
16.32 Se prepara una disolución al mezclar 5.00 3 102 mL de 
NaOH 0.167 M con 5.00 3 102 mL de CH3COOH 
0.100 M. Calcule las concentraciones en el equilibrio 
de H1, CH3COOH, CH3COO
2, OH2 y Na1.
16.33 Calcule el pH en el punto de equivalencia en la valora-
ción de HCl 0.20 M con metilamina (CH3NH2) 0.20 M 
(vea la tabla 15.4).
16.34 Calcule el pH en el punto de equivalencia en la valora-
ción de HCOOH 0.10 M con NaOH 0.10 M.
16.35 Una disolución de 25.0 mL de CH3COOH 0.100 M se 
valora con una disolución de KOH 0.200 M. Calcule el 
pH después de las siguientes adiciones a la disolución 
de KOH: a) 0.0 mL, b) 5.0 mL, c) 10.0 mL, d) 12.5 mL, 
e) 15.0 mL.
16.36 Una disolución de 10.0 mL de NH3 0.300 M se valora 
con una disolución de HCl 0.100 M. Calcule el pH des-
pués de las siguientes adiciones a la disolución de HCl: 
a) 0.0 mL, b) 10.0 mL, c) 20.0 mL, d) 30.0 mL, e) 40.0 
mL.
16.37 Los diagramas mostrados aquí representan disolucio-
nes en las diferentes etapas de valoración de un ácido 
débil HA con NaOH. Identii que la disolución corres-
pondiente a 1) la etapa inicial antes de la adición de 
NaOH, 2) el punto medio con respecto al punto de equi-
valencia, 3) el punto de equivalencia, 4) más allá del 
punto de equivalencia. ¿El pH es mayor que, menor 
que, o igual a 7 en el punto de equivalencia? Las molé-
culas de agua y los iones Na1 se han omitido para 
mayor claridad.
a) b) d)c)
� HA � OH�� A�
16.38 Los diagramas mostrados aquí representan disolucio-
nes en las diferentes etapas de la valoración de una base 
débil B (como NH3) con HCl. Identii que la disolución 
que corresponde a 1) la etapa inicial antes de la adición 
de HCl, 2) el punto medio con respecto al punto de 
equivalencia, 3) el punto de equivalencia, 4) más allá 
del punto de equivalencia. ¿El pH es mayor que, menor 
que o igual a 7 en el punto de equivalencia? Las molé-
culas de agua y los iones Cl2 se han omitido con i nes 
de claridad.
a) b) c) d)
� H3O
�
� BH�� B
16.39 Se realiza una valoración con una disolución HNO2 
0.054 M con una disolución de KOH. ¿Cuál es el [H1] 
a la mitad del camino hacia el punto de equivalencia?
16.40 Un estudiante realiza una valoración de un ácido desco-
nocido monoprótico con una disolución de NaOH con 
una bureta. Después de agregar 12.35 mL de NaOH, el 
pH de la disolución era de 5.22. El punto de equivalen-
cia se alcanzó a los 24.70 mL de NaOH. ¿Cuál es la Ka 
del ácido?
Indicadores ácido-base
Preguntas de repaso
16.41 Explique cómo funciona un indicador en una valora-
ción ácido-base. ¿Qué criterios se siguen para elegir un 
indicador en una valoración ácido-base particular?
16.42 La cantidad de indicador utilizado en una valoración 
ácido-base debe ser pequeña. ¿Por qué?
Problemas
16.43 Consulte la tabla 16.1 y especii que qué indicador o 
indicadores utilizaría en las siguientes valoraciones: a) 
HCOOH frente a NaOH, b) HCl frente a KOH, c) 
HNO3 frente a CH3NH2.
16.44 Una estudiante realizó una valoración ácido-base aña-
diendo una disolución de NaOH desde una bureta a una 
disolución de HCl contenida en un matraz Erlenmeyer. 
Utilizó fenolftaleína como indicador. En el punto de 
equivalencia detectó un color rosa tenue. Sin embargo, 
después de unos minutos, la disolución gradualmente 
se hizo incolora. ¿Qué supone que sucedió?
16.45 La constante de ionización Ka de un indicador HIn es 
1.0 3 1026. El color de la forma no ionizada es rojo y 
el de la forma ionizada es amarillo. ¿Qué color tiene 
este indicador en una disolución de pH 4.00?