acv_2015_q_07

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7
2015
• Aptitud Académica
• Matemática
• Ciencias Naturales
• Cultura General
Preguntas propuestas
5
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. La constante de Faraday es equivalente a la 
carga de un mol de electrones.
 II. La masa producida de una sustancia es 
proporcional a la intensidad de corriente.
 III. Por el cátodo, fluyen más electrones que 
por el ánodo.
A) VVV 
B) FVF 
C) VFV
D) VVF 
E) VFF
2. Calcule la cantidad de faraday para producir 
650 g de zinc a partir de la electrólisis de una 
solución acuosa de ZnSO4.
 Masa molar (g/mol): Zn=65
A) 10 B) 20 C) 40
D) 30 E) 50
3. Calcule la masa de cloro gaseoso que se pro-
duce al electrolizar una solución concentrada 
de cloruro de sodio acuoso si en el ánodo se 
consumen 5,79×105 C.
 Cl1– → Cl2(g)
 Masa molar (g/mol): Cl=35,5
A) 284 g 
B) 355 g 
C) 142 g
D) 213 g 
E) 710 g
4. Al electrolizar cloruro de magnesio fundido, en el 
cátodo se produce 480 g de magnesio metálico. 
Calcule el número de electrones consumidos.
 Masa molar (g/mol): Mg=24
 NA=Número de Avogadro
A) 10 NA B) 80 NA C) 40 NA
D) 15 NA E) 20 NA
5. Calcule el tiempo, en minutos, necesarios para 
electrodepositar 31,2 g de cromo metálico, 
a partir de una solución acuosa de nitrato de 
cromo (II), si se emplea una corriente de 193 
amperios.
 Masa molar (g/mol): Cr=52
 Constante de Faraday=96 500 C
A) 10 B) 60 C) 600
D) 5 E) 20
6. Dos celdas electrolíticas están conectadas en 
serie. La primera contiene una solución de una 
sal de iones Au3+ y la segunda contiene una 
solución de AgNO3. Si en el cátodo de la segun-
da celda se deposita 6,48 g de plata, calcule la 
masa de oro depositada en la segunda celda.
 Masa molar (g/mol): Ag=108; Au=197
A) 1,97 g B) 5,91 g C) 19,7 g
D) 3,94 g E) 7,88 g 
NIVEL INTERMEDIO
7. La cantidad carga necesaria para electrode-
positar 8,43 g de un metal M, a partir de una 
solución que contiene iones M2+, es 14 475 C. 
Indique qué metal es M.
 Masa molar (g/mol): Ni=58,7; Fe=55,8; 
 Mn=54,9; Co=58,9; Cd=112,4
A) Ni B) Fe C) Mn
D) Co E) Cd
UNI 2008 - II
8. Calcule el volumen en litros de cloro gaseo-
so que se forma en condiciones normales si 
durante 965 minutos se pasa una corriente de 
80 amperios a través de una solución acuosa 
concentrada de cloruro de sodio contenida en 
una celda electrolítica. Considere que el rendi-
miento es 75 %.
 Masa molar (g/mol): Cl=35,5
 Constante de Faraday=96 500 C
A) 537,6 B) 403,2 C) 576,2
D) 453,5 E) 378,2
2
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Química
 Electrólisis II
5
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. La constante de Faraday es equivalente a la 
carga de un mol de electrones.
 II. La masa producida de una sustancia es 
proporcional a la intensidad de corriente.
 III. Por el cátodo, fluyen más electrones que 
por el ánodo.
A) VVV 
B) FVF 
C) VFV
D) VVF 
E) VFF
2. Calcule la cantidad de faraday para producir 
650 g de zinc a partir de la electrólisis de una 
solución acuosa de ZnSO4.
 Masa molar (g/mol): Zn=65
A) 10 B) 20 C) 40
D) 30 E) 50
3. Calcule la masa de cloro gaseoso que se pro-
duce al electrolizar una solución concentrada 
de cloruro de sodio acuoso si en el ánodo se 
consumen 5,79×105 C.
 Cl1– → Cl2(g)
 Masa molar (g/mol): Cl=35,5
A) 284 g 
B) 355 g 
C) 142 g
D) 213 g 
E) 710 g
4. Al electrolizar cloruro de magnesio fundido, en el 
cátodo se produce 480 g de magnesio metálico. 
Calcule el número de electrones consumidos.
 Masa molar (g/mol): Mg=24
 NA=Número de Avogadro
A) 10 NA B) 80 NA C) 40 NA
D) 15 NA E) 20 NA
5. Calcule el tiempo, en minutos, necesarios para 
electrodepositar 31,2 g de cromo metálico, 
a partir de una solución acuosa de nitrato de 
cromo (II), si se emplea una corriente de 193 
amperios.
 Masa molar (g/mol): Cr=52
 Constante de Faraday=96 500 C
A) 10 B) 60 C) 600
D) 5 E) 20
6. Dos celdas electrolíticas están conectadas en 
serie. La primera contiene una solución de una 
sal de iones Au3+ y la segunda contiene una 
solución de AgNO3. Si en el cátodo de la segun-
da celda se deposita 6,48 g de plata, calcule la 
masa de oro depositada en la segunda celda.
 Masa molar (g/mol): Ag=108; Au=197
A) 1,97 g B) 5,91 g C) 19,7 g
D) 3,94 g E) 7,88 g 
NIVEL INTERMEDIO
7. La cantidad carga necesaria para electrode-
positar 8,43 g de un metal M, a partir de una 
solución que contiene iones M2+, es 14 475 C. 
Indique qué metal es M.
 Masa molar (g/mol): Ni=58,7; Fe=55,8; 
 Mn=54,9; Co=58,9; Cd=112,4
A) Ni B) Fe C) Mn
D) Co E) Cd
UNI 2008 - II
8. Calcule el volumen en litros de cloro gaseo-
so que se forma en condiciones normales si 
durante 965 minutos se pasa una corriente de 
80 amperios a través de una solución acuosa 
concentrada de cloruro de sodio contenida en 
una celda electrolítica. Considere que el rendi-
miento es 75 %.
 Masa molar (g/mol): Cl=35,5
 Constante de Faraday=96 500 C
A) 537,6 B) 403,2 C) 576,2
D) 453,5 E) 378,2
6
Academia CÉSAR VALLEJO Material Didáctico N.o 7
9. En una planta industrial, se produce aluminio 
a partir de la electrólisis del óxido de aluminio 
fundido, Al2O3, con una corriente de 77,2 A du-
rante 10 horas. Si se ha producido 15,552 kg de 
aluminio en el cátodo, ¿cuántas celdas conecta-
das en serie se instalaron en la planta industrial?
 Masa molar (g/mol): Al=27
 Constante de Faraday=96 500 C
A) 120 B) 80 C) 30
D) 40 E) 60
10. Cuando se pasan 0,5 amperios durante 20 mi-
nutos por una celda electrolítica que contiene 
una solución de sulfato de un metal divalen-
te, se deposita 0,198 g del metal en el cátodo. 
¿Cuál es la masa atómica del metal?
 Constante de Faraday=96 500 C
A) 31,9 B) 63,7 C) 95,6
D) 127,4 E) 159,3
UNI 2011- II
11. Al electrolizar una disolución acuosa de una 
sal, MSO4, se producen 5,74 L de gas oxígeno 
a 77 ºC y 2 atm en el ánodo y en el cátodo se 
depositan 47,2 g del metal M. ¿Cuál es la iden-
tidad del metal M?
 Masa molar (g/mol): O=16, Ni=59; Fe=56; 
 Cu=63,5; Cr=52; Cd=112; Ca=40
 Constante de Faraday=96 500 C
 R=0,082 atm · L/mol · K
A) Cr B) Cd C) Ni
D) Ca E) Cu
12. Una solución acuosa de una sal de platino se 
electroliza pasando una corriente de 1,5 am-
perios durante 1,5 horas, produciéndose 4,09 g 
de platino metálico. ¿Cuál es el estado de oxi-
dación del platino en la solución inicial?
 Masa molar atómica: Pt=195 g/mol
 Constante de Faraday=96 500 C
A) +1 B) +2 C) +3
D) +4 E) +5
UNI 2010 - II
13. ¿Qué proposiciones son correctas en relación 
con el aspecto cuantitativo de la electrólisis?
 I. Para una misma intensidad de corriente, 
la masa descompuesta de un electrolito es 
proporcional al tiempo.
 II. La cantidad de sustancias que se producen 
en el cátodo y ánodo de una celda electro-
lítica son proporcionales a sus respectivos 
pesos equivalentes.
 III. La masa consumida de un electrodo activo 
es proporcional a la intensidad de corriente.
A) I y II
B) I, II y III
C) II y III
D) solo I
E) I y III 
NIVEL AVANZADO
14. Se electrolizan 2 kg de una disolución acuosa 
que contiene KNO3 al 20 % en masa. Si se em-
plea una corriente de 96,5 amperios durante 
10 horas, calcule la nueva concentración por-
centual en masa de KNO3 en la solución. 
 Masa atómica: H=1; O=16
 Constante de Faraday=96 500 C
A) 28,5
B) 21,6
C) 28,4
D) 31,2
E) 23,9
 
15. Se electrolizan 10 litros de una solución acuosa 
de cloruro de cobre (II) 5,0 M durante 9650 se-
gundos y con una corriente de 77,2 A. Calcule 
la nueva concentración molar del ion cobre (II) 
si se considera que el volumen de la solución 
no varía.
A) 4,6 B) 4,8 C) 3,2
D) 6,4 E) 3,8
3
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Química
 
7
Anual UNI Química
16. Determine el volumen total (en litros) de gas 
a condiciones normales que se libera de los 
ánodos de 10 celdas electrolíticas conectadas 
en serie y que contienen soluciones acuosas 
de nitrato de sodio 1 M, cuando por el sistema 
pasa una corriente de 4 amperios durante 10 
horas.
 Constante de Faraday=96 500 C
A) 41,78 B) 62,67 C) 83,56
D) 94,00 E) 125,34
UNI 2013 - I
17. Calcule la intensidad (en amperios) de corriente 
necesaria para dorar, por ambas caras, una lámi-
na de bronce cuyas dimensiones son 60×40 cm, 
si se desea que el espesor de la capa de oro sea 
de 0,005 cm. Considere que la solución electro-
lítica contiene el ion Au(CN)4
1– y que el tiempo 
que dura la electrodeposición es 193 min.
 Densidad (Au)=19,7 g/cm3
 Masa molar (g/mol): Au=197
A) 150 B) 60 C) 450
D) 75 E) 300
4
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Química
 
7
Anual UNI Química
16. Determine el volumen total (en litros) de gas 
a condiciones normales que se libera de los 
ánodos de 10 celdas electrolíticas conectadas 
en serie y que contienen soluciones acuosas 
de nitrato de sodio 1 M, cuando por el sistema 
pasa una corriente de 4 amperios durante 10 
horas.
 Constante de Faraday=96 500 C
A) 41,78 B) 62,67 C) 83,56
D) 94,00 E) 125,34
UNI 2013 - I
17. Calcule la intensidad (en amperios) de corriente 
necesaria para dorar, por ambas caras, una lámi-
na de bronce cuyas dimensiones son 60×40 cm, 
si se desea que el espesor de la capa de oro sea 
de 0,005 cm. Considere que la solución electro-
lítica contiene el ion Au(CN)4
1– y que el tiempo 
que dura la electrodeposición es 193 min.
 Densidad (Au)=19,7 g/cm3
 Masa molar (g/mol): Au=197
A) 150 B) 60 C) 450
D) 75 E) 300
10
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a las celdas galvánicas, indique las 
proposiciones que son correctas.
 I. Generan corriente eléctrica continua.
 II. El ánodo es el polo positivo.
 III. En el cátodo se produce la reducción.
A) I y III B) solo I C) II y III
D) I, II y III E) solo III
2. Respecto a la pila de Daniell, indique la se-
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) 
de las siguientes proposiciones.
 I. La lámina de zinc es el ánodo.
 II. En la superficie de la lámina de cobre, se 
produce la reducción. 
 III. Los electrones fluyen desde el electrodo de 
zinc hacia el electrodo de cobre.
A) FVV B) VVF C) VFV
D) VFF E) VVV
3. Respecto al puente salino, indique las proposi-
ciones que son incorrectas.
 I. Permite cerrar el circuito eléctrico en la cel-
da galvánica. 
 II. A través de ella, hay corriente de iones ha-
cia las semiceldas.
 III. Permite el paso de los electrones desde el 
ánodo hacia el cátodo.
A) I y II B) solo III C) II y III
D) I, II y III E) solo II
4. A partir del siguiente diagrama de la celda, in-
dique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 Ni(s)  NiSO4(ac, 1 M)  CuSO4(ac, 1 M)  Cu(s)
 I. El electrodo de cobre tiene carga positiva.
 II. La masa del electrodo de níquel disminuye.
 III. Los electrones fluyen desde el electrodo de 
níquel hacia el electrodo de cobre. 
A) VVF B) VFV C) FVV
D) VVV E) VFF
5. A partir de la siguiente información, indique 
las proposiciones que son incorrectas.
 Fe  Fe2+ Eº=+0,44 V
 Ag  Ag1+ Eº=– 0,80 V
 Mg  Mg2+ Eº=+2,38 V
 I. El magnesio es mejor agente reductor que 
el hierro.
 II. El ion plata tiene mayor capacidad para 
reducirse que el ion Fe2+.
 III. El potencial de la siguiente semirreacción, 
 10Mg → 10Mg2++20e– es +23,8 V
A) I y II B) solo II C) solo III
D) I y III E) solo I
6. Se construye una pila a condiciones estándar 
con electrodos de cromo y estaño. Al respecto, 
indique las proposiciones que son correctas.
 Sn2+ +2e– → Sn Eº=– 0,14 V
 Cr3+ +3e– → Cr Eº=– 0,74 V
 I. El estaño es el ánodo de la pila.
 II. El voltaje estándar de la pila es +0,60 V.
 III. Los electrones fluyen desde el electrodo de 
cromo hacia el electrodo de estaño.
A) I y II B) II y III C) I y III
D) solo I E) solo II
NIVEL INTERMEDIO
7. Respecto a las celdas galvánicas, indique la se-
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) 
de las siguientes proposiciones.
 I. Es una celda electroquímica que transforma 
energía química en energía eléctrica. 
 II. La corriente eléctrica se produce a partir de 
una reacción redox no espontánea. 
 III. El ánodo tiene mayor potencial eléctrico 
que el cátodo.
A) FVV
B) FVF
C) VFV
D) VFF
E) FFV
5
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Química
 Celdas galvánicas I
11
Anual UNI Química
8. Respecto al puente salino de una celda galvá-
nica, indique la proposición correcta.
A) A través de él fluyen los electrones desde el 
ánodo hacia el cátodo.
B) Contiene una solución diluida de una sal.
C) Los cationes contenidos en ella fluyen ha-
cia el ánodo.
D) Evita la acumulación de cargas positivas y 
negativas en las semiceldas.
E) Los aniones contenidos en ella fluyen hacia 
el cátodo. 
9. Se construye una celda galvánica con las se-
miceldas 
 Cu(s)  Cu
2+(ac, 1 M) y Sn(s)  Sn
2+(ac, 1 M)
 Si el potencial estándar de la celda es +0,48 V, 
calcule el potencial estándar de reducción del 
electrodo de estaño.
 Dato: Eº(Cu2+ / Cu)=+0,34 V
A) – 0,14 V 
B) +0,48 V 
C) – 0,24 V
D) +0,82 V 
E) +0,14 V
10. Se construye una celda galvánica, a partir de 
las siguientes semirreacciones cuyos poten-
ciales estándar se indican.
 CrO4
2–+4H2O+3e
– → Cr(OH)3+5OH 
– Eº=– 0,13 V
 Fe(OH)3+3e
– → Fe+3OH– Eº=– 0,80 V
 Respecto a dicha celda galvánica:
 I. Ocurrirá la disminución de la concentración 
de los iones CrO4
2–.
 II. El hierro metálico actuará como agente oxi-
dante.
 III. El ion cromato se reducirá.
 Son correctas.
A) solo I
B) solo II
C) I y II
D) I y III
E) I, II y III
UNI 2011- I
11. A partir del siguiente diagrama de la celda. 
 Ni(s)  NiCl2(1 M)  Cl2(1 atm) HCl(1 M)  Pt(s)
 Dato:
 Eº(Ni2+ / Ni)=– 0,25 V
 Eº(Cl2 / Cl
1–)=+1,36 V
 indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. Los electrones fluyen desde el electrodo de 
níquel hasta el electrodo de platino.
 II. El voltaje de la pila es +1,61 V.
 III. La masa del electrodo de platino aumenta.
A) VFF B) VFV C) FVV
D) VVV E) VVF
12. Calcule el potencial, en voltios, de la siguiente 
celda galvánica.
 Pt(s)  H2(g, 1 atm)  H
+(ac, 1 M)  Ag+(ac, 1 M)  Ag(s)
 Datos: Eº(Ag1+ / Ag)=0,80 V
A) 0,10 B) 0,20 C) 0,40
D) 0,80 E) 1,60
UNI 2009 - I
NIVEL AVANZADO
13. Indique en qué casos ocurrirán reacciones es-
pontáneas. 
 I. Se sumerge un alambre de hierro en una 
solución 1,0 M de CuSO4(ac).
 II. Se sumerge un trozo de zinc en una solución 
1,0 M de CuSO4(ac).
 III. Se sumerge una placa de cobre en una so-
lución de 1,0 M de FeSO4(ac).
 Datos:
 Eº(Fe2+ / Fe)=– 0,44 V
 Eº(Cu2+ / Cu)=+0,34 V
 Eº(Zn2+ / Zn)=– 0,76 V
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) I y II
E) II y III 
UNI 2009 - II
6
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Química
 
11
Anual UNI Química
8. Respecto al puente salino de una celda galvá-
nica, indique la proposición correcta.
A) A través de él fluyen los electrones desde el 
ánodo hacia el cátodo.
B) Contiene una solución diluida de una sal.
C) Los cationes contenidos en ella fluyen ha-
cia el ánodo.
D) Evita la acumulación de cargas positivas y 
negativas en las semiceldas.
E) Los aniones contenidos en ella fluyen hacia 
el cátodo. 
9. Se construye una celda galvánica con las se-
miceldas 
 Cu(s)  Cu
2+(ac, 1 M) y Sn(s)  Sn
2+(ac, 1 M)
 Si el potencial estándar de la celda es +0,48 V, 
calcule el potencial estándar de reducción del 
electrodo de estaño.Dato: Eº(Cu2+ / Cu)=+0,34 V
A) – 0,14 V 
B) +0,48 V 
C) – 0,24 V
D) +0,82 V 
E) +0,14 V
10. Se construye una celda galvánica, a partir de 
las siguientes semirreacciones cuyos poten-
ciales estándar se indican.
 CrO4
2–+4H2O+3e
– → Cr(OH)3+5OH 
– Eº=– 0,13 V
 Fe(OH)3+3e
– → Fe+3OH– Eº=– 0,80 V
 Respecto a dicha celda galvánica:
 I. Ocurrirá la disminución de la concentración 
de los iones CrO4
2–.
 II. El hierro metálico actuará como agente oxi-
dante.
 III. El ion cromato se reducirá.
 Son correctas.
A) solo I
B) solo II
C) I y II
D) I y III
E) I, II y III
UNI 2011- I
11. A partir del siguiente diagrama de la celda. 
 Ni(s)  NiCl2(1 M)  Cl2(1 atm) HCl(1 M)  Pt(s)
 Dato:
 Eº(Ni2+ / Ni)=– 0,25 V
 Eº(Cl2 / Cl
1–)=+1,36 V
 indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. Los electrones fluyen desde el electrodo de 
níquel hasta el electrodo de platino.
 II. El voltaje de la pila es +1,61 V.
 III. La masa del electrodo de platino aumenta.
A) VFF B) VFV C) FVV
D) VVV E) VVF
12. Calcule el potencial, en voltios, de la siguiente 
celda galvánica.
 Pt(s)  H2(g, 1 atm)  H
+(ac, 1 M)  Ag+(ac, 1 M)  Ag(s)
 Datos: Eº(Ag1+ / Ag)=0,80 V
A) 0,10 B) 0,20 C) 0,40
D) 0,80 E) 1,60
UNI 2009 - I
NIVEL AVANZADO
13. Indique en qué casos ocurrirán reacciones es-
pontáneas. 
 I. Se sumerge un alambre de hierro en una 
solución 1,0 M de CuSO4(ac).
 II. Se sumerge un trozo de zinc en una solución 
1,0 M de CuSO4(ac).
 III. Se sumerge una placa de cobre en una so-
lución de 1,0 M de FeSO4(ac).
 Datos:
 Eº(Fe2+ / Fe)=– 0,44 V
 Eº(Cu2+ / Cu)=+0,34 V
 Eº(Zn2+ / Zn)=– 0,76 V
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) I y II
E) II y III 
UNI 2009 - II
12
Academia CÉSAR VALLEJO Material Didáctico N.o 7
14. Se sumerge por completo un tornillo de hierro 
en una solución acuosa de sulfato de cobre (II), 
CuSO4(ac). Al cabo de un tiempo, ¿cuáles de las 
siguientes proposiciones son correctas?
 I. La masa total de los sólidos aumenta.
 II. La concentración del ion Cu2+ disminuye.
 III. El tornillo se oxida.
 Datos: potenciales estándar de reducción
 Eº(Fe2+ / Fe)=– 0,44 V
 Eº(Cu2+ / Cu)=+0,34 V
 Masa molar (g/mol): Fe=56; Cu=63,5
A) solo I B) I, II y III C) solo III
D) I y II E) I y III
15. Se tienen dos recipientes que contienen HCl(ac) 
1 M; en uno de ellos se introduce una lámina 
de magnesio y en el otro una lámina de plata. 
Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F).
 I. La lámina de magnesio se disuelve en el 
HCl(ac) produciendo Mg
2+.
 II. La lámina de plata no es atacada por el 
HCl(ac).
 III. En el primer recipiente, se produce hidró-
geno gaseoso.
 Datos:
 Mg2++2e– → Mg Eº=– 2,38 V
 Ag++e– → Ag Eº=+0,80 V
A) VFV B) VVF C) VVV
D) FVV E) FVF
16. Dados los siguientes potenciales estándar de 
reducción, indique las proposiciones que son 
incorrectas.
 Fe2++2e– → Fe Eº=– 0,44 V
 Zn2++2e– → Zn Eº=– 0,76 V
 Cd2++2e– → Cd Eº=– 0,40 V
 I. El Zn reduce al ion Cd2+.
 II. El ion Zn2+ oxida al hierro.
 III. La reacción de la pila formada con electro-
dos de hierro y zinc es Zn+Fe2+ → Zn2++Fe.
A) solo II B) solo III C) II y III
D) I, II y III E) I y II
17. ¿Qué reacciones son espontáneas?
 Cl2(g)+2I
1–
(ac) → 2Cl
1–
(ac)+I2(s)
 
2 22 1Ag Fe Fe Ag(s) (ac) (s) (ac)+ → +
+ +
 
Cu Ag Cu Ag(s) (ac) (ac)
2+
(s)+ → +
+2 21
 Datos:
 Eº(Fe2+ / Fe)=– 0,44 V
 Eº(Cu2+ / Cu)=+0,34 V
 Eº(Ag1+ / Ag)=0,80 V
 Eº(Cl2 / Cl
1–)=+1,36 V
 Eº(I2 / I
1–)=+0,54 V
A) I y II
B) solo I
C) I y III
D) solo III
E) solo II
7
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Química
 
15
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué factores afectan al voltaje de una celda 
galvánica?
 I. cambio de concentración de los iones
 II. cambio de temperatura
 III. tamaño de los electrodos
A) I y II B) solo I C) I y III
D) solo III E) solo II
2. A partir del siguiente diagrama de la celda a 298 K, 
indique la secuencia correcta de verdad (V) o fal-
sedad (F) de las siguientes proposiciones.
 Zn(s)  ZnSO4(ac, 0,5 M)  CuSO4(ac, 0,05 M)  Cu(s)
 I. El electrodo de cobre es el cátodo.
 II. La masa de la lámina de zinc aumenta.
 III. La celda está en condiciones estándar.
A) VVF B) VFV C) FVV
D) VVV E) VFF
3. Respecto a las celdas de concentración, indi-
que la secuencia correcta de verdad (V) o fal-
sedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. El cátodo y el ánodo están hechos del mis-
mo metal.
 II. No genera corriente eléctrica en condicio-
nes estándar. 
 III. La oxidación se produce en la semicelda 
que contiene la solución de mayor concen-
tración.
A) VVF B) VVV C) VFV
D) FVV E) VFF
4. Calcule el potencial de oxidación del electro-
do de cobalto cuando está sumergida en una 
solución que contiene el ion Co2+ cuya con-
centración es 0,01 M.
 Datos:
 Eº(Co2+ / Co)=– 0,28 V
A) 0,32 V B) 0,34 V C) 0,22 V
D) – 0,22 V E) 0,36 V
5. ¿Qué metales son recomendables utilizar para 
la protección catódica del hierro?
 I. Magnesio
 II. Zinc
 III. Plata
 Datos
 Fe2++2e– → Fe Eº=– 0,44 V
 Zn2++2e– → Zn Eº=– 0,76 V
 Mg2++2e– → Mg Eº=– 2,38 V
 Ag1++2e– → Ag Eº=+0,80 V
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I, II y III
6. ¿Qué medidas son adecuadas para reducir la 
corrosión atmosférica del acero?
 I. Cubrir con una capa de pintura anticorrosiva.
 II. Reducir la concentración del agua.
 III. Sumergirlo en la salmuera.
A) I y III B) II y III C) I y II
D) solo II E) solo III 
NIVEL INTERMEDIO
7. La reacción del ánodo de una pila recargable 
de níquel-cadmio es
 Cd(s)+2OH
–
(ac) → Cd(OH)2(s)+2e
– Eº=+0,76 V
 Calcule el potencial de oxidación a 25 ºC cuan-
do el pH de la solución electrolítica es 12.
A) 0,64 V B) 0,88 V C) 0,68 V
D) 0,78 V E) 0,72 V
8. A partir del siguiente diagrama de la celda a 
298 K, calcule el voltaje.
 Mg(s)  Mg
2+(ac, 0,4 M)  Mn2+(ac, 0,04 M)  Mn(s)
 Datos
 Eº(Mg2+ / Mg)=– 2,38 V
 Eº(Mn2+ / Mn)=–1,18 V
A) – 1,25
B) – 1,43
C) 1,43
D) 1,17
E) 1,27
16
Academia CÉSAR VALLEJO Material Didáctico N.o 7
9. El voltaje de la siguiente celda es 59 mV. Calcu-
le la concentración molar del ion estaño de la 
semicelda catódica.
 Sn(s)  Sn
2+(ac, 0,001 M)  Sn2+(ac, X M)  Sn(s)
A) 1,0 B) 0,5 C) 0,01
D) 0,2 E) 0,1
10. Dadas las siguientes proposiciones referidas a 
la corrosión del hierro.
 I. Disminuye en ambientes de menor porcen-
taje de humedad relativa.
 II. Se forma más herrumbre en zonas de me-
nor concentración de oxígeno.
 III. Se deteriora perdiendo electrones.
 Son correctas:
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) I y III
E) II y III
UNI 2008 - I
11. Las piezas de acero común (como tuercas y 
pernos) se recubren con una capa delgada de 
zinc, para su uso industrial. Indique cuál de las 
siguientes razones explica la función de esta 
capa:
 I. Permite que el acero tenga una mayor resis-
tencia a la corrosión.
 II. El zinc se reduce más fácilmente que el hierro.
 III. El zinc constituye el ánodo de sacrificio.
 Datos:
 Eº(Fe2+ / Fe)=– 0,44 V
 Eº(Zn2+ / Zn)=– 0,76 V
A) I y II
B) I y III
C) II y III
D) solo II
E) solo III 
UNI 2011- II
12. La ecuación química de celda galvánica que 
opera a 298 K es
 Fe H Fe(ac)
3+
2(g) (ac)
2+
(ac)
++ → + H
 Calcule la fuerza electromotriz de esta celda cuan-
do [Fe3+]=0,05 M, [Fe2+]=0,5 M, PH2=0,1 atm y 
el pH es 2.
 Dato
 
Fe Fe e E(ac)
2+
(ac)
3+→ + = −− º ,0 77V
A) 0,74 V
B) 0,91 V
C) 0,77 V
D) 0,85 V
E) 0,80 V
NIVEL AVANZADO
13. Una celda galvánica está formada por las si-
guientes semiceldas:
 Al3+(0,5 M)  Al y Fe3+(0,5 M), Fe2+ (0,5 M)  Pt
 Determine el potencial de la celda en voltios, 
a 25 ºC, en base a los siguientes potenciales 
estándar.
 Al3+  Al Eº=–1,66 V
 Fe3+  Fe2+ Eº=+0,77 V
A) – 2,45
B) – 2,43
C) 2,43
D) 2,45
E) 3,97
UNI 2006 - I
14. El potencial de la celda cuyo diagrama se 
muestra es 0,701 V a 25 ºC.
 Zn(s)  ZnCl2(ac, 0,5M)  HCl(ac)  H2(g, 0,2 atm)  Pt(s)
 Calcule el pH de la solución de ácido clorhídrico.
 Dato
 Zn2++2e– → Zn Eº=– 0,76 V
A) 1,5 B) 4 C) 2
D) 5 E) 3
8
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Química
 Celdas galvánicas II
15
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué factores afectan al voltaje de una celda 
galvánica?
 I. cambio de concentración de los iones
 II. cambio de temperatura
 III. tamaño de los electrodos
A) I y II B) solo I C) I y III
D) solo III E) solo II
2. A partir del siguiente diagrama de la celda a 298 K, 
indique la secuencia correcta de verdad (V) o fal-
sedad (F) de las siguientes proposiciones.
 Zn(s)  ZnSO4(ac, 0,5 M)  CuSO4(ac, 0,05 M)  Cu(s)
 I. El electrodo de cobre es el cátodo.
 II. La masa de la lámina de zinc aumenta.
 III. La celda está en condiciones estándar.
A) VVF B) VFV C) FVV
D) VVV E) VFF
3. Respecto a las celdas de concentración, indi-
que la secuencia correcta de verdad (V) o fal-
sedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. El cátodo y el ánodo están hechos del mis-
mo metal.
 II. No genera corriente eléctrica en condicio-
nes estándar. 
 III. La oxidación se produce en la semicelda 
que contiene la solución de mayor concen-
tración.
A) VVF B) VVV C) VFV
D) FVV E) VFF
4. Calcule el potencial de oxidación del electro-
do de cobalto cuando está sumergida en una 
solución que contiene el ion Co2+ cuya con-
centración es 0,01 M.
 Datos:
 Eº(Co2+ / Co)=– 0,28 V
A) 0,32 V B) 0,34 V C) 0,22 V
D) – 0,22 V E) 0,36 V
5. ¿Qué metales son recomendables utilizar para 
la protección catódica del hierro?
 I. Magnesio
 II. Zinc
 III. Plata
 Datos
 Fe2++2e– → Fe Eº=– 0,44 V
 Zn2++2e– → Zn Eº=– 0,76 V
 Mg2++2e– → Mg Eº=– 2,38 V
 Ag1++2e– → Ag Eº=+0,80 V
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I, II y III
6. ¿Qué medidas son adecuadas para reducir la 
corrosión atmosférica del acero?
 I. Cubrir con una capa de pintura anticorrosiva.
 II. Reducir la concentración del agua.
 III. Sumergirlo en la salmuera.
A) I y III B) II y III C) I y II
D) solo II E) solo III 
NIVEL INTERMEDIO
7. La reacción del ánodo de una pila recargable 
de níquel-cadmio es
 Cd(s)+2OH
–
(ac) → Cd(OH)2(s)+2e
– Eº=+0,76 V
 Calcule el potencial de oxidación a 25 ºC cuan-
do el pH de la solución electrolítica es 12.
A) 0,64 V B) 0,88 V C) 0,68 V
D) 0,78 V E) 0,72 V
8. A partir del siguiente diagrama de la celda a 
298 K, calcule el voltaje.
 Mg(s)  Mg
2+(ac, 0,4 M)  Mn2+(ac, 0,04 M)  Mn(s)
 Datos
 Eº(Mg2+ / Mg)=– 2,38 V
 Eº(Mn2+ / Mn)=–1,18 V
A) – 1,25
B) – 1,43
C) 1,43
D) 1,17
E) 1,27
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9. El voltaje de la siguiente celda es 59 mV. Calcu-
le la concentración molar del ion estaño de la 
semicelda catódica.
 Sn(s)  Sn
2+(ac, 0,001 M)  Sn2+(ac, X M)  Sn(s)
A) 1,0 B) 0,5 C) 0,01
D) 0,2 E) 0,1
10. Dadas las siguientes proposiciones referidas a 
la corrosión del hierro.
 I. Disminuye en ambientes de menor porcen-
taje de humedad relativa.
 II. Se forma más herrumbre en zonas de me-
nor concentración de oxígeno.
 III. Se deteriora perdiendo electrones.
 Son correctas:
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) I y III
E) II y III
UNI 2008 - I
11. Las piezas de acero común (como tuercas y 
pernos) se recubren con una capa delgada de 
zinc, para su uso industrial. Indique cuál de las 
siguientes razones explica la función de esta 
capa:
 I. Permite que el acero tenga una mayor resis-
tencia a la corrosión.
 II. El zinc se reduce más fácilmente que el hierro.
 III. El zinc constituye el ánodo de sacrificio.
 Datos:
 Eº(Fe2+ / Fe)=– 0,44 V
 Eº(Zn2+ / Zn)=– 0,76 V
A) I y II
B) I y III
C) II y III
D) solo II
E) solo III 
UNI 2011- II
12. La ecuación química de celda galvánica que 
opera a 298 K es
 Fe H Fe(ac)
3+
2(g) (ac)
2+
(ac)
++ → + H
 Calcule la fuerza electromotriz de esta celda cuan-
do [Fe3+]=0,05 M, [Fe2+]=0,5 M, PH2=0,1 atm y 
el pH es 2.
 Dato
 
Fe Fe e E(ac)
2+
(ac)
3+→ + = −− º ,0 77V
A) 0,74 V
B) 0,91 V
C) 0,77 V
D) 0,85 V
E) 0,80 V
NIVEL AVANZADO
13. Una celda galvánica está formada por las si-
guientes semiceldas:
 Al3+(0,5 M)  Al y Fe3+(0,5 M), Fe2+ (0,5 M)  Pt
 Determine el potencial de la celda en voltios, 
a 25 ºC, en base a los siguientes potenciales 
estándar.
 Al3+  Al Eº=–1,66 V
 Fe3+  Fe2+ Eº=+0,77 V
A) – 2,45
B) – 2,43
C) 2,43
D) 2,45
E) 3,97
UNI 2006 - I
14. El potencial de la celda cuyo diagrama se 
muestra es 0,701 V a 25 ºC.
 Zn(s)  ZnCl2(ac, 0,5 M)  HCl(ac)  H2(g, 0,2 atm)  Pt(s)
 Calcule el pH de la solución de ácido clorhídrico.
 Dato
 Zn2++2e– → Zn Eº=– 0,76 V
A) 1,5 B) 4 C) 2
D) 5 E) 3
9
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Química
 
17
Anual UNI Química
15. Una celda galvánica se construye con electro-
dos de aluminio y manganeso. El electrodo de 
aluminio está sumergido en una solución de 
Al(NO3)3 1,0 M y el electrodo de manganeso 
está sumergido en una solución de nitrato de 
manganeso (II), el circuito eléctrico se com-
pleta con el puente salino.
 Si el voltaje de la celda es 0,421 V a 298 K, calcu-
le la concentración molar del ion Mn2+ al inicio.
 Datos
 Eº(Al3+ / Al)=– 1,66 V
 Eº(Mn2+ / Mn)=– 1,18 V
A) 0,02
B) 0,04
C) 0,01
D) 0,05
E) 0,10
16. Se tienen tres recipientes en las mismas con-
diciones de presión y temperatura. La primera 
contiene agua potable, la segunda contiene 
salmuera y la tercera contiene gasolina. Si a 
cada recipiente se adiciona una tuerca de ace-
ro, ¿qué hechos ocurren luego de 15 días?
 I. En cada caso, la tuerca experimenta corro-
sión. 
 II. La corrosión de la tuerca es más severa 
cuando está sumergida en la salmuera. 
 III. La corrosión de la tuerca solo ocurre en el 
primer recipiente.
A) VVF
B) FVF
C) FFF
D) FVV
E) VVV
10
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Química
 
17
Anual UNI Química
15. Una celda galvánica se construye con electro-
dos de aluminio y manganeso. El electrodo de 
aluminio está sumergido en una solución de 
Al(NO3)3 1,0 M y el electrodo de manganeso 
está sumergido en una solución de nitrato de 
manganeso (II), el circuito eléctrico se com-
pleta con el puente salino.
 Si el voltaje de la celda es 0,421 V a 298 K, calcu-
le la concentración molar del ion Mn2+ al inicio.
 Datos
 Eº(Al3+ / Al)=– 1,66 V
 Eº(Mn2+ / Mn)=– 1,18 V
A) 0,02
B) 0,04
C) 0,01
D) 0,05
E) 0,10
16. Se tienen tres recipientes en las mismas con-
diciones de presión y temperatura. La primera 
contiene agua potable, la segunda contiene 
salmuera y la tercera contiene gasolina. Si a 
cada recipiente se adiciona una tuerca de ace-
ro, ¿qué hechos ocurren luego de 15 días?
 I. En cada caso, la tuerca experimenta corro-
sión. 
 II. La corrosión de la tuerca es más severa 
cuando está sumergida en la salmuera. 
 III. La corrosión de la tuerca solo ocurre en el 
primer recipiente.
A) VVF
B) FVF
C) FFF
D) FVV
E) VVV
20
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué compuestos son orgánicos?
 I. alcohol etílico, C2H5OH 
 II. urea, CO(NH2)2
 III. butano, CH2CH2CH2CH3
 IV. carbonato de calcio, CaCO3
A) I y III B) III y IV C) I y II
D) solo II E) I, II y III
2. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. Todo compuesto orgánico contiene uno más 
átomos de carbonos. 
 II. El carbono, hidrógeno y oxígeno son ele-
mentos organógenos. 
 III. Los compuestos orgánicos son moleculares.
A) VVV B) FVF C) FFF
D) FVV E) VVF
3. ¿Qué propiedades no corresponden a los com-
puestos orgánicos?
 I. No son solubles en solventes polares como 
el agua.
 II. A temperatura ambiental, pueden ser sóli-
dos, líquidos o gases. 
 III. No se descomponen al ser calentados a 
elevadas temperaturas.
A) solo I B) soloII C) solo III
D) I y III E) II y III 
4. Respecto a las propiedades químicas del car-
bono, indique la secuencia correcta de ver-
dad (V) o falsedad (F) de las proposiciones.
 I. Debido a la tetravalencia, el carbono tiene 
octeto electrónico en los compuestos orgá-
nicos.
 II. La autosaturación explica la formación de 
diversos tipos de cadenas carbonadas. 
 III. En la formación de los compuestos orgáni-
cos, el átomo de carbono se une por trans-
ferencia de electrones. 
A) FVF B) VVF C) FVV
D) VVV E) VFF
5. A partir de la estructura del dimetiléter, indi-
que la secuencia correcta de verdad (V) o fal-
sedad (F) de las siguientes proposiciones.
 CH3 – O – CH3
 I. Se manifiesta la autosaturación del carbono.
 II. Se manifiesta la tetravalencia del carbono.
 III. El compuesto citado es molecular.
A) FFF
B) FVF
C) FFV
D) FVV
E) VVV
6. ¿Qué proposición es incorrecta respecto a los 
hidrocarburos?
A) Solo están constituidas por átomos de hi-
drógeno y carbono. 
B) Son compuestos binarios.
C) Forman parte del petróleo y gas natural.
D) Por lo general, son utilizados como com-
bustibles. 
E) El benceno, C6H6 es un hidrocarburo alifá-
tico.
NIVEL INTERMEDIO
7. Indique la secuencia correcta de verdad (V) 
o falsedad (F) de las siguientes proposiciones
 I. Un compuesto que contiene carbono, ne-
cesariamente, es orgánico.
 II. Los compuestos orgánicos en estado líqui-
do no conducen la corriente eléctrica. 
 III. Los compuestos CH3OCH3 y CH3CH2OH 
son isómeros.
A) VFV
B) FVF
C) FVV
D) VVV
E) VVF
11
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Química
 Química orgánica
21
Anual UNI Química
8. Relacione adecuadamente cada columna.
 I. CH3CH2CH2CH2CH3
 II. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2OH
 III. C5H12
 a. fórmula desarrollada
 b. fórmula molecular
 c. fórmula semidesarollada 
 d. fórmula condensada 
A) Id, IIb, IIIc
B) Id, IIc, IIIb
C) Ic, IIa, IIIb
D) Ib, IIc, IIId
E) Id, IIc, IIIa
9. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. Una fórmula desarrollada muestra los tipos 
de enlace en un compuesto orgánico. 
 II. La fórmula semidesarollada es más útil 
para nombrar a los compuestos orgánicos.
 III. Para determinar el número de enlaces sig-
ma y pi en una molécula orgánica, es más 
conveniente utilizar la fórmula global. 
A) VVF B) FVF C) VVV
D) VFF E) VFV
10. Un alcano de cadena normal tiene 6 grupos 
metileno, indique el nombre IUPAC.
A) nonano
B) hexano
C) octano
D) decano
E) heptano
11. Determine el número de hidrógenos prima-
rios, secundarios y terciarios en el siguiente 
compuesto orgánico.
 Br
A) 4, 3, 2 B) 12, 5, 3 C) 4, 3, 3
D) 12, 3, 2 E) 12, 5, 2
12. En la siguiente estructura de un alcano, señale 
el número de carbonos primarios, secundarios, 
terciarios y cuaternarios, respectivamente.
 CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH(CH3)2
A) 7, 3, 2, 1 B) 7, 2, 3, 1 C) 7, 3, 3, 2
D) 7, 3, 3, 1 E) 7, 3, 3, 0
NIVEL AVANZADO
13. Respecto a los alcanos, indique la secuencia 
correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las 
proposiciones. 
 I. Son químicamente estables, por ello se de-
nominan parafinas. 
 II. De todos los hidrocarburos, son los que con-
tienen la máxima cantidad de hidrógeno.
 III. Los átomos de carbono solo tienen hibrida-
ción sp3.
A) VVV B) FVV C) VFV
D) VVF E) VFF
14. Q es un alcano normal que tiene 4 carbonos 
secundarios más que el octano. Al respecto, 
indique las proposiciones que son correctas.
 I. La fórmula global de Q es C12H26.
 II. La fórmula semidesarollada de Q es 
 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3.
 III. La masa molar de Q es 142 g/mol.
A) solo I B) solo III C) solo II
D) I y II E) II y III
15. ¿Cuántos isómeros tiene el hidrocarburo de 
fórmula global C6H14?
A) 1 B) 2 C) 3
D) 5 E) 7
UNI 2006 - II
16. Al quemar 5,80 g de un alcano se produjo 
0,4 mol de CO2. ¿Qué volumen de O2 se con-
sume en condiciones normales?
A) 44,8 L B) 22,4 L C) 14,56 L
D) 11,2 L E) 28,5 L
12
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Anual UNI Química
8. Relacione adecuadamente cada columna.
 I. CH3CH2CH2CH2CH3
 II. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2OH
 III. C5H12
 a. fórmula desarrollada
 b. fórmula molecular
 c. fórmula semidesarollada 
 d. fórmula condensada 
A) Id, IIb, IIIc
B) Id, IIc, IIIb
C) Ic, IIa, IIIb
D) Ib, IIc, IIId
E) Id, IIc, IIIa
9. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. Una fórmula desarrollada muestra los tipos 
de enlace en un compuesto orgánico. 
 II. La fórmula semidesarollada es más útil 
para nombrar a los compuestos orgánicos.
 III. Para determinar el número de enlaces sig-
ma y pi en una molécula orgánica, es más 
conveniente utilizar la fórmula global. 
A) VVF B) FVF C) VVV
D) VFF E) VFV
10. Un alcano de cadena normal tiene 6 grupos 
metileno, indique el nombre IUPAC.
A) nonano
B) hexano
C) octano
D) decano
E) heptano
11. Determine el número de hidrógenos prima-
rios, secundarios y terciarios en el siguiente 
compuesto orgánico.
 Br
A) 4, 3, 2 B) 12, 5, 3 C) 4, 3, 3
D) 12, 3, 2 E) 12, 5, 2
12. En la siguiente estructura de un alcano, señale 
el número de carbonos primarios, secundarios, 
terciarios y cuaternarios, respectivamente.
 CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH(CH3)2
A) 7, 3, 2, 1 B) 7, 2, 3, 1 C) 7, 3, 3, 2
D) 7, 3, 3, 1 E) 7, 3, 3, 0
NIVEL AVANZADO
13. Respecto a los alcanos, indique la secuencia 
correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las 
proposiciones. 
 I. Son químicamente estables, por ello se de-
nominan parafinas. 
 II. De todos los hidrocarburos, son los que con-
tienen la máxima cantidad de hidrógeno.
 III. Los átomos de carbono solo tienen hibrida-
ción sp3.
A) VVV B) FVV C) VFV
D) VVF E) VFF
14. Q es un alcano normal que tiene 4 carbonos 
secundarios más que el octano. Al respecto, 
indique las proposiciones que son correctas.
 I. La fórmula global de Q es C12H26.
 II. La fórmula semidesarollada de Q es 
 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3.
 III. La masa molar de Q es 142 g/mol.
A) solo I B) solo III C) solo II
D) I y II E) II y III
15. ¿Cuántos isómeros tiene el hidrocarburo de 
fórmula global C6H14?
A) 1 B) 2 C) 3
D) 5 E) 7
UNI 2006 - II
16. Al quemar 5,80 g de un alcano se produjo 
0,4 mol de CO2. ¿Qué volumen de O2 se con-
sume en condiciones normales?
A) 44,8 L B) 22,4 L C) 14,56 L
D) 11,2 L E) 28,5 L
Anual UNI
ElEctrólisis ii
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cEldas galvánicas i
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cEldas galvánicas ii
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Química orgánica
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