calculo de la constantes de los gases termodinamica practica

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERÉTARO 
 
Facultad de Química
 
 
Laboratorio de Termodinámica 
 
 
PRÁCTICA 1:
“Cálculo de la constante de los gases”
Integrantes de Equipo:
Ayala Ramírez Brianda Estefan
Camacho Ballesteros Amanda
Eduardo
Sandoval Ramírez Abraham 
 
Profesor:
Dr. Carlos Martín Cortés Romero
Fecha: 01 enero de 2019
Introducción.
Un gas es un estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen fijo, compuesto por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de fricción entre sí. Divididos en dos tipos: gases ideales y gases reales.
El gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen-temperatura se explica mediante la ecuación del gas ideal. PV=nRT. En cambio, un gas real es aquél que sigue un comportamiento termodinámico que se rige en la naturaleza y sus moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión.
Las variables físicas de presión, temperatura y volumen son las que afectan el comportamiento de un gas real. Es decir, que la fuerza ejercida sobre su área, a la temperatura que se encuentre el gas y el volumen que ocupe son las que determinaran el cambio físico del gas. 
La ley de Charles se define como “El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas a presión constante”. En la que está basada esta práctica.
Objetivo.
Determinar experimentalmente la Ley de Charles, así como el cálculo de la constante de los gases. 
Metodología.
Materiales: 
· Matraz Erlenmeyer 125 mL
· Tapón de caucho del No. 5 (bioradado)
· 2 Termómetros de 0 a 100 ºC
· Tubo de vidrio (50 cm)
· Probeta de 50 mL
· Vaso de precipitado de 2 L
· Tripie
· Tela de asbesto
· 2 Soportes universales
· 2 Pinzas tres dedos chicas
Reactivos: ninguno. 
Procedimiento: 
 Parte a) Armado del sistema. 
Conexión del transporte del gas desplazado.
Tapón bioradado
Matraz contenedor del aire.
Equipo de calentamiento.
Baño maría. 
Probeta: Volumen desplazado del gas.
Termómetro 2°: Temperatura externa. 
Termómetro 1°: Temperatura interna. 
Resultados. Análisis y Discusión.
•Cálculo de presión atmosférica 
m= masa del aire .0289 g/mol
g= 9.81 m/s2
Z= 1820 m 
R= 8.314 J
T = 298.15 K 
Ley barométrica: 
•Determinación de V2 y V3
-V1
 
 
-V2
 
 
ECUACIÓN DE LA RECTA Y EXTRAPOLACIÓN
y = 1.3821x + 115.32
0 = 1.3821x + 115.32
x = -115.32 / 1.3821
x = -83.43
•Determinación de R
V0°C= 115.32 ml
R=0.082 
-Corrección de volumen molar 
 
 
-Cálculo de R
 
-Porcentaje de error 
 
Evidencia fotográfica:
Conclusiones:
Mediante la ley barométrica, llevar el registro de cada variación termométrica, hacer cálculos experimentales y la elaboración de la práctica pudimos comprobar la Ley de Charles evaluando el comportamiento del gas al nosotros estar midiendo la temperatura. Claramente pudimos observar que el volumen y la temperatura sí son directamente proporcionales ya que mientras aumentaba la temperatura del sistema, el volumen de gas presente en la probeta también aumentaba. 
 
Bibliografía: EJEMPLOS (Formato APA):
· Atkins, WP. Fisicoquímica. Editorial Fondo Educativo Interamericano. México, 1985.
· Atkins, WP. y Clugston, MJ. Principios de Fisicoquímica. Editorial Fondo Educativo Interamericano. México, 1985.
· Castellan, GW. Fisicoquímica. Editorial Fondo Educativo Interamericano. México, DF. 1998.
· Gerasimov, Y. Fisicoquímica. Editorial MIR. 1987.
· Levine, IN. Fisicoquímica. Editorial MC Graw Hill. México. 2009.
· Chang, R. Fisicoquímica con Aplicaciones Biológicas. Editorial. CECSA. México. 1986.
Comportamiento del gas (Ley de Charles)
25	30	35	40	45	50	55	60	-83.43	151	156	162.5	170	178	186	192	197	0	Temperatura ( °C )
Volumen (ml)