Fotocolorimetro

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Fotocolorímetro 1
Fotocolorímetro
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¿Que es?
El espectrofotómetro es esencial para desarrollar investigaciones en cuanto a la 
determinación de la concentración de sustancias, permitiendo así lograr análisis 
cuantitativos.
Este instrumento fortalece la técnica de la espectrofotometría, mide la cantidad de 
energía que puede absorber un sistema químico en función a la longitud de la onda que 
transmite una radiación.
Fotocolorímetro 2
Conceptos importantes
Transmitancia
Se refiere a la cantidad de luz que pasa totalmente a traves de la sustancia de 
muestra y golpea el detector.
Absorbancia
Es una medicion de la luz que es absorbida por la muestra, mientras mas absorba, 
mas facil se encuentra su nivel de concentracion.
¿Como funciona?
Una lampara proporciona una fuente de luz blanca. El haz de luz incide en la rejilla de 
difraccion, la cual actua como un prisma y separa la luz en las longitudes de onda que 
la componen. La rejilla se hace girar de modo que solo una longitud de onda especifica 
de luz llega a la rendija de salida, entonces la luz interactua con la muestra. Desde este 
punto, el detector mide la transmitancia y absorbancia de la muestra.
La longitud de onda se escoge de acuerdo a unos parametros de calibracion dados 
para la muestra, datos de concentracion de referencia, y buscamos las longitudes de 
onda que son mas absorbidas por nuestra sustancia, ya que dependiendo del tipo de 
sustancia esta absorbe mas algunas longitudes de onda que otras.
Usos
Se puede calcular la concentracion de moleculas como la glucosa, trigliceridos, etc, que 
se encuentran en nuestro torrente sanguineo, y asi determinar si una persona esta en 
sus niveles normales de concentracion de dichas moleculas
Relacion entre la absorbancia y la concentracion
La ley establece que la concentración de una sustancia química es directamente 
proporcional a la absorbancia de una solución . La relación se puede utilizar para 
determinar la concentración de una especie química en una solución utilizando un 
https://www.greelane.com/link?to=definition-of-absorbance-604351&lang=es&alt=https://www.thoughtco.com/definition-of-absorbance-604351&source=beers-law-definition-and-equation-608172
https://www.greelane.com/link?to=definition-of-solution-604650&lang=es&alt=https://www.thoughtco.com/definition-of-solution-604650&source=beers-law-definition-and-equation-608172
https://www.greelane.com/link?to=definition-of-concentration-605844&lang=es&alt=https://www.thoughtco.com/definition-of-concentration-605844&source=beers-law-definition-and-equation-608172
Fotocolorímetro 3
colorímetro o espectrofotómetro. La relación se utiliza con mayor frecuencia en 
espectroscopía de absorción UV-visible. Tenga en cuenta que la ley de Beer no es 
válida a altas concentraciones de solución.
La ley de Beer establece que la concentración de una solución química es 
directamente proporcional a su absorción de luz.
La premisa es que un rayo de luz se debilita a medida que atraviesa una solución 
química. La atenuación de la luz se produce como resultado de la distancia a través 
de la solución o del aumento de la concentración.
La ley de Beer tiene muchos nombres, incluida la ley de Beer-Lambert, la ley de 
Lambert-Beer y la ley de Beer-Lambert-Bouguer.
El cálculo de la absorbancia de una muestra mediante la ecuación depende de dos 
supuestos:
1. La absorbancia es directamente proporcional a la longitud del camino de la muestra 
(el ancho de la cubeta).
2. La absorbancia es directamente proporcional a la concentración de la muestra.