PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

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UNIVERSIDAD SAN JUAN BAUTISTA
ÁREA:
BIOQUÍMICA
TEMA:
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
DOCENTE:
INTEGRANTES:
- DIAZ MENDOZA DANIELA KATHERINE
- DAYANA ROHUS ESPINOZA MATOS
- Rojas zambrano nelly
INTRODUCCIÓN
En este informe mostraremos y explicaremos cómo se hace una preparación de
disoluciones de concentración conocida que se lleva a cabo en un matraz aforado.
Al preparar una solución es muy importante ya que nos servirá de base importante
para realizar experimentos dentro del curso de química analítica, ya que una
solución vendría a ser una mezcla homogénea entre un soluto y un solvente donde
las propiedades químicas los determina el soluto y el estado físico del solvente.
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por
lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de
volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo
experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario
conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se
realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y
las relaciones porcentuales.Una solución es una mezcla de dos o más sustancias en
la que no es posible diferenciar los componentes. Una solución está formada por un
solvente y uno o más solutos. El solvente es el componente que se encuentra en
mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero
también puede ser un gas o un sólido. Una solución es una mezcla de dos o más
sustancias en la que no es posible diferenciar los componentes. Una solución está
formada por un solvente y uno o más solutos. El solvente es el componente que se
encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo
el agua, pero también puede ser un gas o un sólido. Se obtiene otra clasificación de
las soluciones de acuerdo a la propiedad que tiene el soluto que a una temperatura
determinada, solo puede disolver una cantidad fija de éste, en una cantidad fija de
solvente, en función de esta propiedad, las soluciones se clasifican en Solución
Saturada y Solución Sobresaturada .Una solución es una mezcla con aspecto
homogéneo, formada por uno o más solutos y un solvente; cualesquiera de ellos
puede estar en alguno de los tres estados de la materia. El soluto es la sustancia
que se disuelve o dispersa por vía molecular en otra, y el solvente es el compuesto
más abundante.
MATERIALES
Los matraces y las probetas son herramientas indispensables para obtener
mediciones precisas al crear soluciones.Se pueden emplear matraces de distintas
formas y tamaños, como los de fondo redondo, los de fondo plano y los Erlenmeyer,
para medir cantidades controladas de líquido.
https://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi
https://www.monografias.com/trabajos34/el-trabajo/el-trabajo
https://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro
Matraces aforados de diversos tamaños:Las soluciones estándar pueden ser
preparadas por dos métodos. El primero de ellos, es directo por medio del patrón
primario y dilución a un volumen conocido en un balón volumétrico.
Se denomina finalmente una solución de patrón primario:Uno de los líquidos que
más se emplea en la preparación de las soluciones es el agua destilada que se
obtiene por destilación simple, que deberá ser agua preferentemente acabada de
destilar.
● Métodos de Transferencia - Líquidos
● Pipetas de plástico calibradas.
● Pipetas de vidrio calibradas.
Para usar una pipeta de vidrio calibrada:Resumen de pipetas calibradas.
PROCEDIMIENTO
En la preparación de una solución tendremos como principales estas funciones:
1.
2.
3.
4.
Ante la preparación de estos procedimientos tengamos en cuenta estas bases:
1. FÓRMULA PORCENTUAL:
Para calcular el porcentaje en masa de un elemento en un compuesto,
dividimos la masa del elemento en 1 mol del compuesto entre la masa molar
del compuesto y multiplicamos el resultado por 100.
%p/v (porcentaje peso a volumen) = (g de soluto/mL de solución)*100.
2. FORMULA MOLARIDAD:
Tengamos como ejemplo que al preparar 1 litro de una solución 1 molar debe
llevarse 1 mol de soluto a un matraz aforado de 1 litro, añadir agua para
disolver el soluto y después más agua hasta que el volumen sea 1 litro.
Tengamos en cuenta también que moles de soluto es:
Como ejemplo obtendremos un ejercicio para ver cómo es un cálculo de
molaridad
1. Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 35 g de cloruro
de sodio (NaCI), si el peso molecular de esta sustancia es 58 g/mol, y se
han usado 2 litros de agua.
RESULTADOS:
Los resultados de la preparación de soluciones es que es un proceso fundamental en el
laboratorio químico. Permite obtener una solución con una concentración específica y
precisa para llevar a cabo experimentos y análisis químicos.Y se realizaron correctamente
los cálculos y las soluciones se prepararon de acuerdo a las instrucciones.
BIBLIOGRAFÍAS
1. Santaella C. Preparación de soluciones, análisis volumétrico y valoración de oxido
de reducción [Internet]. Monografias.com. 2012 [citado el 14 de septiembre de
2023]. Disponible en:
https://www.monografias.com/trabajos91/preparacion-soluciones-analisis-volumetri
co/preparacion-soluciones-analisis-volumetrico
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Ipn.mx. [citado el 14 de septiembre de 2023]. Disponible en:
https://www.repositoriodigital.ipn.mx/bitstream/123456789/26030/1/PREPARA
CION%20DE%20SOLUCIONES%20%28bueno%29.pdf
https://www.monografias.com/trabajos91/preparacion-soluciones-analisis-volumetrico/preparacion-soluciones-analisis-volumetrico
https://www.monografias.com/trabajos91/preparacion-soluciones-analisis-volumetrico/preparacion-soluciones-analisis-volumetrico
https://www.repositoriodigital.ipn.mx/bitstream/123456789/26030/1/PREPARACION%20DE%20SOLUCIONES%20%28bueno%29.pdf
https://www.repositoriodigital.ipn.mx/bitstream/123456789/26030/1/PREPARACION%20DE%20SOLUCIONES%20%28bueno%29.pdf