FQ GUÍA DE ESTUDIO 7

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FISICOQUIMICA 
GUIA DE ESTUDIOS-PREGUNTAS TIPO VII 
 
Bibliografía: 
Química Física, Atkins, 8va edición. Editorial Médica Panamericana (Buenos Aires) 2008. 
Fisicoquímica de coloides: Material de Enseñanza Complementario. Fisicoquímica. 2021. Campus 
Virtual 
Guía de Trabajos Prácticos y Seminarios 2021. 
 
Fisicoquímica de interfases y Coloides 
 
6.1. Analice la información que provee la isoterma de adsorción de Gibbs. Discuta el concepto de 
exceso interfacial y el efecto de un tensioactivo en relación con la isoterma de adsorción. 
 
6.2. Deduzca la ecuación de la Isoterma de adsorción de Gibbs. Explique como la utiliza para calcular el 
área por molécula del n-butanol. 
 
6.3. Comente las características de la interacción hidrofóbica. Considere aspectos moleculares y 
termodinámicos. ¿En que moléculas y arreglos moleculares existe este tipo de interacción? 
 
6.4. Analice el proceso de micelización en términos de espontaneidad termodinámica. Cite ejemplos de 
micelas de importancia fisiológica. 
 
6.5. Discuta la importancia del agua como solvente en la formación de la unión hidrofóbica desde el 
punto de vista estructural y termodinámico. 
 
6.6. Describa la formación de micelas por una molécula anfipática. Comente el concepto de 
concentración micelar crítica y temperatura de Krafft. 
 
6.7. Analice el concepto de concentración micelar crítica. Enumere los factores que la afectan y discuta 
por lo menos tres de ellos. 
 
6.8. Describa a las monocapas de extensión y a las monocapas de adsorción. Compare: (i) mecanismo 
de formación; (ii) tipo de moléculas involucradas y (iii) cómo determina el área ocupada por molécula. 
 
6.9. Describa mediante esquemas las estructuras de micelas, lipoproteínas, liposomas y membranas 
biológicas. Indique la importancia fisiológica de las micelas y la importancia farmacéutica de los 
liposomas. 
 
 6.10. Coloides liófobos: ¿en qué se fundamenta la inestabilidad de los coloides liófobos? Si se 
considera que las partículas no son cargadas, ¿qué factores se pueden modificar para mejorar la 
estabilidad? 
 
6.11. La teoría DLVO se desarrolló para estudiar la estabilidad de suspensiones hidrofóbicas. i) Indique 
que interacciones entre partículas coloidales tiene en consideración, ii) Indique los principales aspectos 
que se tienen en cuenta para calcular las energías de atracción y de repulsión, iii) Esquematice el 
comportamiento de Eatr y Erep en un gráfico de Etotal en función de la distancia, iv) ¿Cuál es el efecto 
de la fuerza iónica sobre el espesor de la doble capa eléctrica del coloide? 
 
6.12. En las suspensiones hidrofóbicas, las fuerzas de repulsión están asociadas a la presencia de una 
doble capa eléctrica. Utilizando un esquema de cargas y un gráfico de potencial eléctrico en función de 
la distancia desde la superficie de la partícula: i) Explique el concepto de doble capa eléctrica según el 
modelo de Stern, ii) explique y justifique la variación observada de potencial eléctrico en función de la 
distancia. 
 
6.13. Estabilidad de suspensiones hidrofóbicas de acuerdo a la teoría DLVO: esquematice en un gráfico 
la energía interna o energía total en función de la distancia entre partículas. Indique el significado del 
mínimo primario, el máximo primario y el mínimo secundario en términos de energía predominante y 
estabilidad de la suspensión. 
 
6.14. Defina sistemas dispersos. i) ¿Qué son las emulsiones?, ii) Para elegir un emulsionante (para 
estabilización), se usa la escala HLB, ¿Cuáles son las principales características de este sistema? iii) 
Esquematice una partícula de una emulsión o/w y de una w/o con la disposición de un emulgente. 
Explique el porqué de esa distribución.