FQ GUÍA DE ESTUDIO 5

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FISICOQUIMICA 
GUIA DE ESTUDIO-PREGUNTAS TIPO (V) 
BIBLIOGRAFIA: 
- Química Física, Atkins, 8va Edición. Editorial Médica Panamericana (Buenos Aires), 2008. 
- Guía de Trabajos Prácticos y Seminarios 2021. 
 
V. Propiedades de los iones en solución. Teoría de Debye-Hückel. Electroquímica I y II. 
 
5.1) ¿Cómo puede calcular las funciones termodinámicas Hºf, Gºf y Sº de iones individuales? ¿Qué convenciones se 
utilizan? Analice la información que brindan. ¿Existen valores de So negativos de iones?¿Porqué? 
 
5.2) Describa un modelo teórico que permita explicar la alta conductividad molar a dilución infinita del protón. 
 
5.3) ¿Cómo se determina el grado de disociación de un electrolito a partir de medidas conductimétricas? Describa la 
dependencia de la conductividad de electrolitos fuertes y débiles, con la concentración. 
 
5.4) Analice el concepto de movilidad, conductividad y número de transporte de un ion. ¿Qué relación existe entre ellos? 
¿Cómo relaciona dichos conceptos con el radio hidrodinámico del ion? 
 
5.5) Las medidas conductimétricas se pueden utilizar para medir la salinidad del agua, la dureza del agua y calcular el Kw, 
entre otras aplicaciones. Describa dos de estos usos. 
 
5.6) Analice el concepto de actividad y coeficiente de actividad aplicado a iones. Destaque la importancia de las interacciones 
de Coulomb entre iones. 
 
5.7) ¿Qué son los electrodos selectivos? Cite ejemplos. Discuta sus aplicaciones. 
 
5.8) Describa la determinación de pH como medida de la actividad de un ion. ¿Cómo se puede modificar la actividad de un 
ion sin modificar su concentración? 
 
5.9) ¿Cuáles son los postulados básicos de la teoría de Debye-Hückel? Esquematice al ion central con su atmósfera iónica 
circundante. Explique qué entiende por efecto de relajación debido a la atmósfera iónica. 
 
5.10)¿Qué es el radio de Debye? Incluya un esquema del ion central con su atmósfera iónica e indique el radio de Debye. 
Analice los factores de los cuales depende el valor de dicho radio. 
 
5.11) Analice el concepto de potencial de Coulomb generado por la presencia de la atmósfera iónica. ¿De qué factores 
depende? ¿Qué es el potencial de Coulomb apantallado y que corrección incluye? 
 
5.12) Comente por lo menos tres causas que expliquen las desviaciones observadas para la Ley límite de Debye-Hückel a 
fuerzas iónicas mayores a 10-2. 
 
5.13) Analice de qué manera se tiene en cuenta la importancia del solvente en el desarrollo de ley límite de Debye-Hückel y 
cálculo de γ±. ¿Lleva a desviaciones este tratamiento simplificado del solvente?¿Porqué? 
 
5.14) Deduzca la ecuación de Nernst a partir de G=we max y we=-FE. ¿Qué condiciones deben cumplirse para qué este 
análisis sea válido? ¿Comente cómo puede calcular Q y Keq con esta ecuación. 
 
5.15) ¿Qué información puede obtener utilizando los valores de potencial estándar (Eo)? Explique dos de los ejemplos. 
 
5.16) A partir de la ecuación de Nernst deduzca una expresión que permita calcular el coeficiente de actividad iónico medio 
() a partir de medidas eléctricas (E). 
 
5.17) Explique cómo puede determinar las funciones termodinámicas de una reacción de óxido-reducción a partir de medidas 
eléctricas. ¿En qué condiciones es posible realizarlo? Justifique. 
 
 
 
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5.18) Analice el concepto de potencial electroquímico aplicado al movimiento de iones a través de membranas biológicas. 
Comente cómo lo calcula y el significado de cada término de la ecuación. 
 
5.19) ¿Cuál es el sentido del movimiento de un ión a través de una membrana biológica en función de los valores de ~ en 
cada compartimiento? ¿En qué condición puede determinar  de la membrana y cómo lo realiza? ¿Cuáles son las 
características generales de un ion indicador? 
 
5.20) Comente los aspectos básicos del concepto de potencial de membrana. Comente la importancia y la aplicación de la 
ecuación de Goldman (que engloba el análisis conjunto del movimiento de 3 iones) para el cálculo del  de membrana. 
 
5.21) Explique con un ejemplo el concepto de movimiento iónico a través de membranas en sistemas biológicos. Destaque 
los conceptos electroquímicos utilizados.