EJEMPLOS LEY DE CHARLES

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Ley de Charles Ejemplos
1.- Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 13°C?
Análisis: Si nos dice, que es un gas sometido a presión constante, entonces estamos hablando de la Ley de Charles, para esa ley necesitamos dos cosas fundamentales, que serán nuestros datos, que son temperaturas y volúmenes.
Datos: 
V1: El volumen inicial nos dice que son de 
T1: La temperatura inicial es de 69°C
T2: La temperatura final es de 13°C
Solución: Para dar inicio a este problema, nos damos cuenta que lo que nos hace falta es el volumen final, o V2, para poder llegar a ello, solamente tenemos que despejar de la fórmula original y ver lo que obtenemos:
y aquí algo totalmente importante, y que coloqué de rojo texto atrás, Los problemas de Charles se trabajan en escala absoluta, es decir la temperatura debe estar en grados Kelvin, para ello no es gran ciencia, solo debemos sumar 273 a las temperaturas que tenemos en grados Celcius también conocido como centígrados, quedando de la siguiente forma,
Ahora solo nos queda reemplazar en la fórmula de la ley de charles , quedando lo siguiente:
Ahora podemos analizar, que mientras la temperatura baje, el volumen disminuirá.
2.- El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C  ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.
Solución:
Analizamos el problema y lo que hacemos primero es reunir nuestros datos:
 2.5 litros
 50°C + 273 = 323°K
 ?
 25°C + 273 = 298 °K
Sabiendo nuestra fórmula
despejamos 
Reemplazando nuestros datos en la fórmula.
Por lo que podemos observar que el volumen final será de 2.306 litros, esto afirma nuevamente quemientras la temperatura disminuya, el volumen disminuirá.
Haciendo un resumen, debes considerar lo siguiente para enfrentar a problemas de las leyes de charles  .
Verificar que la temperatura sea absoluta (en grados Kelvin) 
Lee detenidamente en que unidades debes expresar el volumen
He encontrado algo para ti, ¿te gustaría ver como funciona la ley de Charles? aquí te dejo un tutorial sobre una aplicación en linea apara verificar que ciertamente la ley se cumple para cualquier caso.
Boyle
· Ejemplo 2: A presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas.
Solución: ya que relacionamos presión con volumen, debemos aplicar la Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2,donde:
· P1 = 12 atmósferas
· V1 = 28 litros
· V2 = 15 litros
Reemplazando los valores conocidos: 12 · 28 = P2 · 15 → P2 = 35 atmósferas
Ejercicios de la Ley de Boyle:
Ejercicio 1: un tanque a presión de 5 atmósferas contiene 100 m3 de un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión ambiente de 1 atmósfera si la temperatura permanece constante.
Ejercicio 2: un globo de helio ocupa 100 litros a nivel del mar (1 atmósfera). Calcular el volumen del globo a 20 kilómetros de altura donde la presión del aire es de 0,054 atmósferas. Se considera que la temperatura es la misma en los dos puntos
Gay Lussac
· Ejemplo 2: un gas ocupa un recipiente de 1,5 litros de volumen constante a 50ºC y 550 mmHg. ¿A qué temperatura en °C llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 770 mmHg?
Solución: relacionamos temperatura con presión a volumen constante, por lo tanto aplicamos la Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2, donde:
· T1 = 50ºC → 50 + 273 = 323ºK
· P1 = 550 mmHg
· P2 = 770 mmHg 
· T2 = ?
Despejamos T2:
· P1 / T1 = P2 / T2 → T2 = P2 / (P1 / T1 ) 
· T2 = 770/ (550 / 323) = 452,2 ºK
Ejercicios de la Ley de Gay-Lussac:
Ejercicio 1: un tanque contiene gas a 20ºC Y 10 atmósferas de presión. El tanque está preparado para soportar 13 atmósferas. Si debido a un incendio, la temperatura asciende a 100ºC ¿soportaría el tanque la presión?
Ejercicio 2: un gas en un tanque ejerce 2 atmósferas de presión a 25ºC. Calcular la temperatura a la que habría que enfriarlo para que la presión disminuyera hasta 1 atmósfera.