Practica 3 Mezclas homogeneas y heterogeneas

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL 
 
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias 
Extractivas 
DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA 
 
Laboratorio de Química de Soluciones 
“ ” 
 
Profesor: Gustavo Ortiz Rosas 
1IM27 
Sección A Equipo 1 
Alumna: 
Arteaga Quintanar Nidia Betzabe 
 
 
CICLO ESCOLAR 23-1 
 
 
 
 
 
 
 
OBJETIVO GENERAL 
 Diferenciar los componentes de una mezcla binaria con base en las características de 
sus componentes, así como los procedimientos de laboratorio para la preparación de 
dichos sistemas. 
OBJETIVOS PARTICULARES 
 Identificar al soluto y al solvente como los componentes esenciales de una solución 
 Realizar la preparación experimental de una disolución sin composición 
preestablecida y diferenciarla de una mezcla heterogénea. 
 Actuar con responsabilidad ambiental en el uso y disposición de los materiales y 
reactivos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mezcla: Resultado de la combinación de dos o más sustancias puras, en la que cada 
sustancia conserva su composición propia y sus propiedades. Una mezcla puede ser separa 
por medios físicos. Las mezclas pueden dividirse en mezclas homogéneas y heterogéneas. 
Mezcla Heterogénea: Es aquella en la que porciones distintas de mezcla tienen propiedades 
diferentes distinguibles. Es decir, en una mezcla heterogénea existe más de una fase visible 
de dos o más sustancias, en la cual éstas conservan sus propiedades distintivas; no presenta 
composición constante en cada uno de sus puntos y puede ser purificada mediante métodos 
físicos. 
Mezcla Homogénea: Es aquella en la que la composición de la mezcla es uniforme. Aire, 
aleaciones, solución de sal de mesa y agua, etc. 
Solución: también conocida como disolución, es la mezcla homogénea (una fase visible) que 
está formada por una ó más sustancias (solutos) disueltas en un disolvente; el componente 
activo es el soluto y presenta una composición uniforme en todos los puntos de la solución, 
la cual también se conoce como disolución. 
 
Soluto: es el componente activo de una solución y normalmente está en menor proporción 
en masa; puede estar en cualquier estado de agregación (líquido, sólido ó gaseoso) antes 
de pasar a formar parte de la solución. 
 
Disolvente: es el componente que incorpora al soluto en su estructura molecular; 
comúnmente está en mayor proporción en masa y también puede estar en cualquier estado 
de agregación, aunque los disolventes líquidos son los más comunes. También se conoce 
como solvente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De 
Experimento 2 
Tubo de ensaye 
Adicionar 4 ml de 
agua 
Una gota de leche 
Agitar 
Experimento 1 
Tubo de ensaye 
Adicionar 4 ml de 
agua 
Adicionar 0.3 g de 
azúcar 
Agitar Experimento 3 
Tubo de ensaye 
Adicionar 4 ml de 
agua 
Adicionar 0.3 g de 
arena 
Agitar 
Experimento 4 
Tubo de ensaye 
Adicionar 4 ml de 
agua 
Adicionar 0.3 g de 
detergente en 
polvo 
Agitar 
D1 D1 
D1 D1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento d. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 15 ml 
de agua 
Adicionar 5 ml de 
etanol 
Diluir 
Experimento c. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 20 ml 
de etanol 
Adicionar 0.5 g de 
acetato de amonio 
Disolver 
Experimento a. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 20 ml 
de agua 
Adicionar 0.5 g de 
cloruro de bario 
Disolver 
Experimento b. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 60 ml 
de agua 
Adicionar 3 ml de 
ácido clorhídrico 
Diluir 
D2 D1 
Experimento e. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 20 ml 
de agua 
Adicionar 1ml de 
ácido sulfúrico 
Diluir 
Experimento f. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 40 ml 
de agua 
Adicionar 0.5g de 
hidróxido de 
sodio 
Disolver 
D2 
D2 
 
Experimento g. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 20 ml 
de agua 
Adicionar 0.5 g de 
bicarbonato 
Disolver 
Experimento h. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 40 ml 
de agua 
Adicionar 5 ml de 
Melox 
Disolver 
Experimento i. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 20 ml 
de agua 
Adicionar 5 ml de 
carasol 
Disolver 
Experimento j. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 20 ml 
de agua 
Adicionar 0.5 g de 
solución de 
hidroxido de 
Disolver 
Experimento l. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 40 ml 
de agua 
Adicionar 0.5 g de 
yeso 
Disolver 
Experimento k. 
Tubo de ensaye 
Adicionar 20 ml 
de agua 
Adicionar 0.5 g de 
óxido de calcio 
Disolver 
D2 
D2 
D2 D2 
D1.- Desechar en drenaje 
D2.- Diluir y neutralizar y desechar en tarja de residuos 
D3.-Desechar en contenedores para disposición y tratamiento 
 
 
 
 
 
 
 
 
De 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.-Procedimiento para mezclar una muestra solida en un disolvente liquido 
como agua o alcohol. 
 
1.En un tubo de ensayo se agrega la muestra solida 
2.Ya agregada la muestra solida se coloca en el tubo de ensayo un poco inclinado y se comienza a vaciar 
la muestra liquida 
3. Para agitar mejor, con la mano derecha se agarra en tubo de ensayo y con los dedos índice y el de en 
medio se comienza a agitar 
 
2.-Sistema de dispersión 
 
Es un sistema en el cual las partículas distribuidas de un material se dispersan en una fase continua de 
otro material. 
 
Emulsión Suspensión Coloide 
Dispersión de dos líquidos 
inmiscibles entre si 
Mezclas heterogéneas ya que 
las partículas quedan 
suspendidas en un medio 
Mezcla heterogénea 
 
3.-Tipos de solución 
 
Se denomina solución o disolución química a una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas 
puras. 
 
 
 
https://concepto.de/mezcla-homogenea/
https://concepto.de/mezcla-homogenea/
https://concepto.de/mezcla-homogenea/
https://concepto.de/sustancia-pura/
https://concepto.de/sustancia-pura/
https://concepto.de/sustancia-pura/
https://concepto.de/sustancia-pura/
https://concepto.de/sustancia-pura/
En general, toda solución química se caracteriza por: 
• Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos como filtración o tamizado, ya que sus 
partículas han constituido nuevas interacciones químicas. 
• Poseen un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable. 
• A simple vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos. 
• Únicamente pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la 
cristalización o la cromatografía. 
Las soluciones químicas pueden clasificarse de acuerdo a dos criterios. 
La proporción entre el soluto y el disolvente: 
• Diluidas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1 gramo de 
azúcar en 100 gramos de agua. 
• Concentradas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 25 gramos 
de azúcar en 100 gramos de agua. 
• Saturadas. Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura. Por 
ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C. 
• Sobresaturadas. Como la saturación tiene que ver con la temperatura, si incrementamos la 
temperatura, se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, 
obteniendo una solución sobresaturada (saturada en exceso, digamos). Así, sometida a un 
calentamiento, la solución tomará mucho más soluto del que ordinariamente podría. 
 
El estado de agregación de los componentes: 
Sólidas: 
• Sólido en sólido. Tanto el soluto como el disolvente se encuentran en estado sólido. Por ejemplo: las 
aleaciones como el latón (cobre y zinc). 
https://concepto.de/soluto-y-solvente/
https://concepto.de/soluto-y-solvente/
https://concepto.de/filtracion/
https://concepto.de/filtracion/
https://concepto.de/filtracion/
https://concepto.de/tamizado/
https://concepto.de/tamizado/
https://concepto.de/particulas-subatomicas/https://concepto.de/particulas-subatomicas/
https://concepto.de/particulas-subatomicas/
https://concepto.de/particulas-subatomicas/
https://concepto.de/destilacion/
https://concepto.de/destilacion/
https://concepto.de/destilacion/
https://concepto.de/cristalizacion/
https://concepto.de/cristalizacion/
https://concepto.de/cristalizacion/
https://concepto.de/cristalizacion/
https://concepto.de/cromatografia/
https://concepto.de/cromatografia/
https://concepto.de/cromatografia/
https://concepto.de/temperatura/
https://concepto.de/temperatura/
https://concepto.de/aleacion/
https://concepto.de/aleacion/
https://concepto.de/aleacion/
https://concepto.de/aleacion/
https://concepto.de/cobre/
https://concepto.de/cobre/
https://concepto.de/cobre/
• Gas en sólido. El soluto es un gas y el disolvente es un sólido. Por ejemplo: hidrógeno en paladio, 
polvo volcánico, entre otros. 
• Líquido en sólido. El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido. Por ejemplo: las amalgamas 
(mercurio y plata) 
 Líquidas: 
• Sólido en líquido. Por lo general, se disuelven pequeñas cantidades de sólido (soluto) en un líquido 
(disolvente). Por ejemplo: azúcar disuelto en agua. 
• Gas en líquido. Se disuelve un gas (soluto) en un líquido (disolvente). Por ejemplo: el oxígeno disuelto 
en el agua de mar que es responsable de la vida acuática en el planeta. 
• Líquido en líquido. Tanto el soluto como el disolvente son líquidos. Por ejemplo: las amalgamas 
(mercurio y plata) 
Gaseosas: 
• Gas en gas. Tanto el soluto como el disolvente son gases. En muchas ocasiones estas disoluciones 
se asumen como mezclas debido a las débiles interacciones entre las partículas de los gases. Por 
ejemplo: oxígeno en aire. 
• Gas en sólido. El soluto es un gas y el disolvente es un sólido. Por ejemplo: polvo disuelto en aire. 
• Líquido en gas. El soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Por ejemplo: vapor de agua en el 
aire. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://concepto.de/mar/
https://concepto.de/mar/
https://concepto.de/mar/
https://concepto.de/aire/
https://concepto.de/aire/
https://concepto.de/aire/
https://concepto.de/vapor-de-agua/
https://concepto.de/vapor-de-agua/
https://concepto.de/vapor-de-agua/
 
 Tabla 1 
Tubo Soluto Solvente Mezcla (Homo/Hete) Tipo de dispersión 
1 Azúcar Agua Homogénea Solución 
2 Leche Agua Homogénea Coloide 
3 Arena Agua Heterogénea Suspensión 
4 Detergente Agua Heterogénea Coloide 
5 Alcohol Agua Homogénea Solución 
6 Aceite Agua Heterogénea Emulsión 
 
 
 Tabla 2 
 
Tubo Soluto Solvente Mezcla (Homo/Hete) Tipo de dispersión 
a BaCl2 H2O Homogénea Solución 
b HCl H2O Homogénea Solución 
c C2H3NH4 C2H6O Homogénea Solución 
d C2H6O H2O Homogénea Solución 
e H2SO4 H2O Homogénea Solución 
f NaOH H2O Homogénea Solución 
g NaHCO3 H2O Homogénea Solución 
h Melox H2O Heterogénea Coloide 
i NaCIO H2O Homogénea Solución 
j NH4OH H2O Homogénea Coloide 
k CaO H2O Homogénea Coloide 
l CaCO3 H2O Homogénea Solución 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Tabla 3 
 
Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Mezcla 
(Homo/Hete) 
Existe reacción 
(si/no) 
Ecuación química 
I BaCl2 H2SO4 Heterogénea si 𝐵𝑎𝐶𝑙2(𝐴𝐶) + 𝐻2𝑆𝑂4(𝐴𝐶) → 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓ +2𝐻𝐶𝑙(𝐴𝐶) 
II C2H3O2NH4 C2H6O Homogénea no 
III NaOH HCl Homogénea si 𝑁𝑎𝑂𝐻 +𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 
IV CaO HCl Homogénea si 𝐶𝑎𝑂 +𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂 
V NaClO NH4OH Homogénea si 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 +𝑁𝐻4𝑂𝐻 → 𝑁2𝐻4 +𝑁𝑎𝐶𝑙 +𝐻2𝑂 
VI CaCO3 HCl Heterogénea si 𝐶𝑎𝐶𝑂3 +𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝑎𝐶𝑙2 +𝐻2𝑂 +𝐶𝑂2 ↑ 
VII Melox NaOH Homogénea si 𝑀𝑒𝑙𝑜𝑥 +𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑀𝑔𝐼 
VIII Melox HCl Homogénea si 𝑀𝑒𝑙𝑜𝑥 +𝐻𝐶𝑙 → 𝑀𝑔𝐶𝑙2 +𝐴𝑙𝐶𝑙3 +𝐻2𝑂 
IX NaHCO3 CaCO3 Homogénea si 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 + 𝐶𝑎𝐶𝑂3 → 𝐶𝑎(𝐻𝐶𝑂3)2 + 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 
 
Experimento 1 
 
 
 
Experimento 2 
 
 
 
 
 
 
Experimento 3 
 
 
 
 
En esta practica pudimos observar los tipos de mezclas que se formaron a través de si se 
disolvían o no en la solución 
 
 
A partir de una serie de experimentos se determinó que una mezcla simple, tiene gran 
cantidad de información detrás de ella. 
Se puedo identificar la diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea; además de su 
clasificación ya que las mezclas homogéneas pueden ser soluciones, mientras que las 
heterogéneas pueden ser coloides o suspensiones. 
Por lo tanto, se puedo concluir con éxito esta práctica ya que se cumplieron sus objetivos.