Estados de agregacion

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ESTADOS DE AGREGACIÓN
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ESTADOS DE AGREGACIÓN
Existen distintos estados en los que se presenta la materia:
	SÓLIDO	LÍQUIDO	GAS
	Masa constante
Volumen constante
Forma constante	Masa constante
Volumen constante
Forma variable	Masa constante
Volumen variable
Forma variable
Fuerzas de cohesión
Fuerzas de repulsión
Fases y transiciones de fase
Una fase es cualquier muestra de materia con composición definida y propiedades uniformes que se distingue de otras fases con las que está en contacto.
Transición de fase
	Cruce de una curva entre dos fases (diagrama de fases)
Diagramas de fases
Representación gráfica de las condiciones de temperatura y presión a las que existen los sólidos, líquidos y gases (vapores) como fases únicas de los estados de la materia o como dos o más fases en equilibrio.
Las diferentes regiones del diagrama corresponden a una sola fase, o estado de la materia.
Las líneas curvas o rectas donde se juntan regiones de una sola fase representan dos fases en equilibrio.
Diagrama de fases para el yodo
O es el punto triple
	(113,6 °C y 91,6 mmHg)
C es el punto crítico
OB es la curva de sublimación del yodo sólido.
OD es la curva de fusión del yodo sólido.
OC es la curva de presión de vapor del yodo líquido.
 Pto. de fusión normal: 113,6 °C
 Pto. de ebullición normal:184,4 °C
Diagrama de fases para el Dióxido de carbono
Se puede obtener CO2 líquido a presiones superiores a 5,1 atm y así se encuentra frecuentemente en los extintores de incendios de CO2.
Punto de fusión aumenta cuando la presión aumenta
Fluidos supercríticos (FSC)
	Los estados líquido y gaseoso se hacen idénticos e indistinguibles:
	(densidad es alta como un líquido y viscosidad baja como un gas).
Por encima de la temperatura crítica ninguna presión puede
condensar un fluido supercrítico.
Proceso de extracción
mediante un fluido supercrítico
Los fluidos supercríticos pueden comportarse como disolventes, y disolver una amplia variedad de sustancias
Punto crítico
El punto crítico es el punto en el que el estado líquido y el vapor se hacen indistinguibles.
Diagrama de fases para el Agua
La curva de fusión OD tiene pendiente negativa.
El punto de fusión disminuye
cuando aumenta la presión
  Hielo menos denso
	El agua presenta 	polimorfismo
A lo largo de una línea de presión constante, una isóbara, de menor a mayor temperatura, la entalpia aumenta (se absorbe calor).
A lo largo de una línea de temperatura constante, una isoterma, de menor a mayor presión, el volumen disminuye. La fase a la presión más alta tiene mayor densidad.
La temperatura más elevada a la que se puede formar una fase líquida definida se conoce como temperatura crítica.
La presión crítica es la presión necesaria para llevar a cabo una licuefacción a la temperatura crítica.
Cambios de energía
↑ Proceso endotérmico (energía agregada a la sustancia)
↓ Proceso exotérmico (energía liberada por la sustancia)
En un sólido, las moléculas o iones están acomodadas muy juntas
para disminuir al mínimo la energía del sistema.
Cuando el sólido se funde, las unidades que
lo forman tienen libertad de movimiento unas con respecto a otras.
Todo cambio de fase va acompañado por un cambio en la energía del sistema.
Calor de sublimación
Curvas de calentamiento
Gráfica de la temperatura del sistema en función de la cantidad de calor añadido.
Calor latente
Calor sensible
(Sin cambio de T)
(Cambio de T)
PRESIÓN DE VAPOR
Presión constante ejercida por el vapor cuando se alcanza el equilibrio dinámico:
Líquido 	 vapor
Presión de vapor y punto de ebullición
Un líquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión externa que actúa sobre la superficie del líquido.
El punto de ebullición de un líquido a 1 atm (o 760 torr) de presión se conoce como punto de ebullición normal.
LA ECUACIÓN DE CLAUSIUS-CLAPEYRON
La relación entre la presión de vapor y la temperatura está dada por una ecuación llamada ecuación de Clausius-Clapeyron:
predice que una gráfica de ln P en función de 1/T debe dar una línea recta con una pendiente igual a -ΔHvap/R.
EJERCICIO
	Calcule la presión de vapor del agua a 35.0 °C, si tiene una presión de vapor de 55.3 mmHg a 40 oC y su entalpia molar de vaporización es 44.0 kJ/mol
Diagrama P vs V
Cuando el líquido se comprime al congelarse
Cuando el líquido se expande al congelarse (agua)
Diagrama T vs V
P vs T vs V