Estequiometria

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Estequiometría 
Estequiometría
 Estudia las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.
Cambios físicos y químicos
Cambio físico: no existe variación en la composición interna de la materia. 
 
 Reactantes Productos 
Cambio químico
Existe una transformación en la composición interna de la materia, Por lo tanto se forman nuevas sustancias.
Se rompen y forman enlace nuevos.
Reactantes Productos
Reacciones químicas
Reacciones químicas
C(s) + O2 (g) CO2 (g)
 
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O(g)
Características de una reacción química
- Cambio de color.
- Formación de un precipitado.
Desprendimiento de un gas.
Reacción endotérmica o exotérmica.
Ecuación química
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
Leyes ponderales
Ley de conservación de la masa de Antoine Lavoisier
“En una reacción química se cumple que la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos”, es decir, la materia no se crea ni se destruye, solo se reorganiza.
Ley de Lavoisier
Análisis estequiométrico
Ec. Química: C8H18 + O2 CO2 + H2O 
Ec. Química
balanceada: 2 C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O 
Cantidad de
Materia (mol): 2 25 16 18 
Masa (g): 228 800 704 324
Ley de conservación
De la masa: 1.028g 1.028g
Cálculo de masa molecular (formular)
Es la suma de todas las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen la molécula.
H2O, H2SO4, NaOH.
Masa Molar
H2O
Masa molecular
Masa molar
CO2
Masa molecular
Masa molar
Estrategia nemotécnica
ISÓTONOS
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
Igual número de 
neutrones (N)
Igual número de
protones (P)
Igual número
másico (A)
ISÓTONOS
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
Tipos de átomos 
isótopos
isótonos
isótopos
isóbaros
Ejemplos
Mol (cantidad de sustancia)
Docena=12
Par =2
Mol= 6,022x1023 Entidades elementales (átomos, iones o moléculas).
Cálculo de número de moles
n = m(g)
 M.M. (g/mol)
¿ A cuántos moles equivale 54 g de agua?
Los g se usan para medir masa, los moles son para medir cantidad de materia.
1 mol de H tiene una masa de 1,0 g y está constituido por 6,022x1023 átomos de H.
10g de O ¿A cuántos átomos corresponde?
Número de Avogadro
1 mol de He= 6,022x1023 átomos de He
1 mol de N2 = 6,022x1023 moléculas de N2
1 mol de Cl- = 6,022x1023 Iones de Cl-
Mol
el concepto de mol puede aplicarse a cantidades de
átomos
moléculas
iones
un mol
 
Volumen molar
Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso y en condiciones normales de P y T°, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4L.
Condiciones normales: 0 °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm.
Síntesis
Unidades
Volumen
Cantidad
Masa
gramos
mol
litros
Rendimiento de una reacción 
Reactivo limitante: es el reactante que se agota primero en una reacción química, de este dependerá la cantidad máxima de producto que se pueda formar en la reacción.
Ejemplo de reactivo limitante 
Para la reacción:
¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moles de hidrógeno y 10 moles de oxígeno?
Necesitamos 2 moles de H2 por cada mol de O2
Pero tenemos solo 10 moles de H2 y 10 moles de O2.
La proporción requerida es de 2 : 1
Pero la proporción que tenemos es de 1 : 1
Entonces el reactivo en exceso es el O2 y el reactivo limitante es el H2.
222
22
HOHO
+¾¾®
(
)
(
)
212162
gg
´+´
(
)
(
)
21216
gg
´+
36
g
18
uma
18
gmol
H
 
H
3
1
1
1
B
 
N
12
5
14
7
C
 
C
14
6
12
6
Pd
 
Ag
107
46
107
47
23
10
6,022
´