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Errores en sitios web acerca de los diagramas de fases | Fisicoquímica
Errores en sitios web acerca de los diagramas de fase.
César Iván Rodríguez Rivas
Fisicoquímica
Proyecto de 2do parcial
Ingeniería en nanotecnología 
Universidad autónoma de Querétaro. 
Introducción. 
En la actualidad podemos encontrar diferentes fuentes de información, desde libros, artículos hasta la mayor base de datos en el mundo “el internet”, pero eso a su vez conlleva un gran riesgo, ya que no toda la información que encontramos en los sitios web es totalmente verídica, ya que no existe como tal una regulación de lo que se publica, es cierto que en muchas paginas de internet al ser propiedad de universidades, fundaciones o sitios formales para consulta de información si revisan exhaustivamente el contenido que publican, pero eso es un pequeño porcentaje de los sitio en toda la internet, eso quiere decir que en los demás sitios como por ejemplo los blogs o las paginas hechas por gente común no hay una forma de revisar o verificar lo que hay en sus sitios. 
Todo esto es un problema de gran magnitud en cuanto se confía ciegamente en lo que uno se encuentra en los sitios web, por ejemplo en el caso de los estudiantes, es muy común de que cuando se pide un trabajo de investigación lo más común es recolectar la información de las primeras paginas y sin saber si lo que estamos leyendo es totalmente verdadero, como en quizás la pagina menos confiable pero muchas veces más utilizada “Wikipedia”, su problema es que cualquier persona lo puede editar y poner mentiras o errores a propósito, causando un gran mar de desinformación. 
El propósito del siguiente trabajo es exponer los errores que podemos encontrar en internet acerca de los diagramas de fases y sus subtemas relacionados, ya que como universitarios tenemos la obligación de identificar la información verídica de la falsa, en este caso se utiliza como referencia el libro de Fisicoquímica de Gilbert. 
Diagrama de Fase de un solo compuesto.
Para un sistema de un componente, su estado intensivo viene descrito al especificarse un máximo de dos variables intensivas.
De esta manera podemos representar cualquier estado intensivo de un sistema de un componente mediante un punto en un diagrama bidimensional de P frente a T.
· En la pagina web “La veleta del tejado”, nos muestran el diagrama de fases del agua, el cual contiene un error en la temperatura del punto triple, ya que nos dice que corresponde a 0°C cuando en realidad es 0.01 °C , valores que se pueden corrobora en el libro: Levine, I. N., Fisicoquímica, 5ª Edición, Vol I, México, McGraw-Hill, 2004. (pag 253)
Link: https://sites.google.com/site/laveletadeltejado/helio-liquido-y-solido
· En esta página el error radica en que el punto de ebullición del agua no es exactamente 100 ° C
Link: www.quimicafisica.com/diagrama-de-fases-sustancia-pura.html
Diagramas de fase líquido-líquido.
Cuando dos líquidos se mezclan en diferentes proporciones a ciertas condiciones de temperatura y presión, y se producen dos fases líquidas de diferente concentración que están en equilibrio termodinámico, entonces se tiene el fenómeno de equilibrio líquido -líquido. 
Cuando dos líquidos se ponen en contacto mutuo, tres tipos de sistemas binarios pueden ser observados experimentalmente, según el grado de miscibilidad de los líquidos considerados:
· Los dos líquidos son completamente miscibles (Ej. tolueno y benceno)
· Los dos líquidos son inmiscibles (Ej. agua y etanol)
· Los dos líquidos son parcialmente miscibles (Ej. fenol y agua)
· Como se explica anteriormente, no solo comprende en una disolución completa, ya que también puede ser parcial.
Link:https://brainly.com.br/tarefa/23537110?fbclid=IwAR2WFs4jkiCDFLfx7cnSSDFQ0NBeSoa0b1z7gifPyC_d2PNHY_ZPJG96Iuc
· En este caso la grafica que se muestra esta mal diseñada en comparación con las referencias bibliográficas. 
Link:https://www.slideserve.com/ayoka/termodin-mica-dos-objetivos
Regla de la palanca
La regla de la palanca es el método empleado para conocer el porcentaje de fase sólida y líquida presentes en una aleación de una cierta concentración cuando se encuentra a una determinada temperatura. Si proyectamos sobre el eje de concentraciones esos puntos de intersección se obtienen las concentraciones de la fase líquida, wL y de la fase sólida, wS, así como de la muestra que vamos a estudiar. Una vez determinadas estas concentraciones, aplicando la regla de la palanca podemos obtener el porcentaje de cada una de las fases en las condiciones del problema.
· Hace referencia a que sirve para obtener el porcentaje en peso y lo da a entender que es en valores absolutos cuando en realidad es en valores relativos, ya que la regla de la palanca es una estimación del porcentaje de la composición. Aunque en lo que prosigue a la explicación de la regla esta correcto incluyendo la ecuación.
Link: http://tecnologiaselectividad.blogspot.com/2009/09/regla-de-la-palanca-o-de-los-segmentos.html
· Se da a entender que se obtienen valores absolutos al igual que en el ejemplo anterior y además que solo sirve para aleaciones.
Link: https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_de_la_palanca
· La regla de la palanca no solo es para aleaciones, ni se obtienen valores "reales" de la composición química, sino que valores relativos, lo interesante de estar buscando en sitios web acerca de este tema es que la gran mayoría es la misma casi exactamente la misma información y es por eso que fue un poco difícil encontrar errores.
 
Link:  https://www.coursehero.com/file/p19q3iu/Regla-de-la-palanca-La-regla-de-la-palanca-es-el-m%C3%A9todo-empleado-para-conocer/
Regla de Gibbs
En 1875 J. Willaid Gibbs relacionó tres variables: fases(P), componentes(C), y grados de libertas o varianza (F) para sistemas multicomponentes en equilibrio. El número de grados de libertad se determina por la regla de las fases, si y solo si el equilibrio entre las fases no está influenciado.
Los llamados “Diagramas de Fase” representan esencialmente una expresión gráfica de la “Regla de las Fases”, la cual permite calcular el número de fases que pueden coexistir en equilibrio en cualquier sistema, y su expresión matemática está dada por:
F+P=C+2
· Define de forma incorrecta la regla de Gibbs, haciendo referencia a que esta sirve para relacionar las variables extensivas y las intensivas.
 
Link: https://calculosingenieriaquimica.blogspot.com/2014/11/la-regla-de-las-fases-de-gibbs-ii.html
· Habla acerca de que está regla describe una fase en particular, ademas de que la ecuación esta mal escrita y descrita en cuanto algunas de sus variables.
 
Link: http://es.swewe.net/word_show.htm/?33761_1&Regla_de_las_fases_de_Gibbs
· En este caso hay dos errores, el primero en cuanto a la formulación de la pregunta y segundo en la respuesta no habla de la regla de las fases, simplemente explica el porqué de cada estado de la materia.
 
Link:https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080623085747AAOuvUx&guccounter=1&guce_referrer=aHR0cHM6Ly93d3cuYmluZy5jb20v&guce_referrer_sig=AQAAABmf6NjCWJ_IgTEurc-dHxNQOGV9hhx08AIRy2LB7-yyvHgIC8EFfFefsLFmAJsl_cwndug8OkFMlXvGmpwXVIAo-_u6GIRnOOZIlgaj6PR39KsGhQDHt3FUFqoSGEDYMzmqTepRgQ5aX3fLHB3o2EfDbgmqpnYsm-ch_7TjRudD​
Ecuación de Clapeyron
La ecuación de Clapeyron, es fundamental para el análisis del equilibrio entre dos fases de una sustancia pura. Expresa la dependencia cuantitativa de la temperatura de equilibrio con la presión, o la variación de la presión de equilibrio con la temperatura, en términos de algunas cantidades claramente observables, como el volumen molar, y el cambio de entalpía en el proceso.
Nos permite medir la pendiente de la línea de equilibrio dP/dT.
μα=μβ
El potencial químico coincide con la energía libre de Gibbs molar 
· En este caso ocurre un error en la integración lo que modifica circunstancialmente la solución al aplicar la ecuación.
Link: http://ocw.uc3m.es/quimica-fisica/quimica-i/ejercicios/Problemas_Tema3_Liquidos_y_Solidos.pdf
· En esta página se menciona que es una formade caracterizar el cambio de fases entre un líquido y el sólido.  Pero se puede hacer entre cualquier fase
Link: https://www.ecured.cu/Ecuación_de_Clausius-Clapeyron
· Lo que según su fórmula debería ser:
ΔH = 352.5499 cal/mol
T3 = 69.2942 K = 342.44 °C
Lo que en realidad es:
ΔH = 1391.9269 cal/mol
T3 = 72.0999 K
= 345.2499 °C
Link: http://transferenciadecalor-veradomenica-5b.blogspot.com/2016/03/ecuacion-de-clapeyron.html
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