s2_QuimicaOrganica

Biología

•

Biológicas / Saúde

Solmaira Olivares

18/10/2023

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Biología

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A "

QUÍMICA ORGÁNICA
TECNOLOGÍA SUPERIOR EN
AGROECOLOGÍA
I N S T I T U T O S U P E R I O R T E C N O L Ó G I CO
“MANUEL ENCALADA ZUÑIGA”
Elaborado por:
Bqf . Narc isa Mac anc h i P . M gt r .
Actualizado por:
Bqf . Narc isa Mac anc h i P . M gt r .
Fecha:
M acha la , 31 de m ay o de l 2021

GUIA DIDÁCTICA
2
Mgs. Narcisa Macanchi Procel

GUÍA DE ESTUDIO

CARRERA: Tecnología Superior en Agroecología
SEMESTRE: Segundo
TIPO DE CARRERA: Tradicional
ASIGNATURA: Química Orgánica
CÓDIGO DE LA ASIGNATURA: PR S2 QO2
PRE – REQUISITO: NINGUNO
CO – REQUISITO: NINGUNO
TOTAL HORAS: 89
• Teoría: 53
• Práctica: 36
• Componente de aprendizaje: 42 horas
NIVEL: Tecnológico
PERIODO ACADÉMICO: Junio 2020 – Octubre 2020
MODALIDAD: Presencial
DOCENTE RESPONSABLE: Mgs. Narcisa Macanchi.
3

Química Orgánica

INDICE

GUÍA DE ESTUDIO ................................................................................................................. 2
INDICE ....................................................................................................................................... 3
PRESENTACIÓN ..................................................................................................................... 7
ORIENTACIONES PARA EL USO DE LA GUÍA DE ESTUDIOS ................................... 8
DESARROLLO DE ACTIVIDADES .................................................................................... 10
Unidad Didáctica I .................................................................................................................. 10
Introducción de la Unidad Didáctica I: ............................................................................ 10
Objetivo de la Unidad Didáctica I: ................................................................................... 10
Organizador Gráfico de la Unidad didáctica I: ............................................................... 10
Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica I: .................................................. 11
Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica I: ................................................... 11
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 13
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 14
Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 15
Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 17
Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 21
Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 23
Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica I: .......................................... 24
Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica I: ....................................................... 26
Unidad Didáctica II ................................................................................................................. 27
Introducción de la Unidad Didáctica II: ........................................................................... 27
Objetivo de la Unidad Didáctica II: .................................................................................. 27
Organizador Gráfico de la Unidad didáctica II: ............................................................. 27
Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica II: ................................................. 28
Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica II: ................................................. 28
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica II: ................................................. 28
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica II: ................................................. 33
Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica II: ................................................. 34
Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica II: ................................................. 35
Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica II: ................................................. 36
Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica II: ................................................. 38
Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica II: ......................................... 41
Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica II: ...................................................... 47
4
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Unidad Didáctica III ............................................................................................................... 48
Introducción de la Unidad Didáctica III: .......................................................................... 48
Objetivo de la Unidad Didáctica III: ................................................................................. 48
Organizador Gráfico de la Unidad didáctica III: ............................................................ 48
Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica III: ................................................ 49
Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica III: ................................................ 49
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica III: ................................................ 50
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica III: ................................................ 51
Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica III: ................................................ 51
Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica III: ................................................ 52
Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica III: ........................................ 52
Actividades de la evaluación de la Unidad Didáctica III: ............................................. 53
Unidad Didáctica IV ............................................................................................................... 54
Introducción de la Unidad Didáctica IV: ......................................................................... 54
Objetivo de la Unidad Didáctica IV: ................................................................................ 54
Organizador Gráfico de la Unidad didáctica IV: ............................................................ 54
Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica 4: ................................................. 55
Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica IV: ................................................ 55
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica IV: ................................................ 55
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica IV: ................................................ 56
Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica IV: ................................................ 56
Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica IV: ................................................ 57
Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica IV: ................................................ 58
Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica IV: ................................................ 58
Actividad de Aprendizaje 8 de la Unidad Didáctica IV: ................................................ 58
Actividad de Aprendizaje 9 de la Unidad Didáctica IV: ................................................ 59
Actividad de Aprendizaje 10 de la Unidad Didáctica IV: ............................................. 59
Actividad de Aprendizaje 11 de la Unidad Didáctica IV: .............................................60
Actividad de Aprendizaje 12 de la Unidad Didáctica IV: ............................................. 61
Actividad de Aprendizaje 13 de la Unidad Didáctica IV: ............................................. 63
Actividad de Aprendizaje 14 de la Unidad Didáctica IV: ............................................. 63
Actividad de Aprendizaje 15 de la Unidad Didáctica IV: ............................................. 64
Actividad de Aprendizaje 16 de la Unidad Didáctica IV: ............................................. 64
Actividad de Aprendizaje 17 de la Unidad Didáctica IV: ............................................. 65
Actividad de Aprendizaje 18 de la Unidad Didáctica IV: ............................................. 65
Actividad de Aprendizaje 19 de la Unidad Didáctica IV: ............................................. 66
Actividad de Aprendizaje 20 de la Unidad Didáctica IV: ............................................. 67
5

Química Orgánica

Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica IV: ....................................... 67
Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica IV: ..................................................... 68
Actividad de Evaluación del primer parcial: ................................................................... 68
Unidad Didáctica V ................................................................................................................ 69
Introducción de la Unidad Didáctica V: .......................................................................... 69
Objetivo de la Unidad Didáctica V: ................................................................................. 69
Organizador Gráfico de la Unidad didáctica V .............................................................. 69
Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica V: ................................................ 70
Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica V: ................................................. 70
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica V: ................................................. 70
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica V: ................................................. 71
Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica V: ................................................. 72
Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica V: ................................................. 72
Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica V: ................................................. 72
Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica V: ................................................. 73
Actividad de Aprendizaje 8 de la Unidad Didáctica V .................................................. 73
Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica V: ........................................ 74
Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica V: ...................................................... 74
Unidad Didáctica VI ............................................................................................................... 75
Introducción de la Unidad Didáctica VI: ......................................................................... 75
Objetivo de la Unidad Didáctica VI: ................................................................................ 75
Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica VI: ................................................ 76
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica VI: ................................................ 76
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica VI ................................................. 77
Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica VI ................................................. 77
Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica VI ................................................. 78
Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica VI ................................................. 79
Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica VI ................................................. 79
Actividad de Aprendizaje 8 de la Unidad Didáctica VI ................................................. 80
Actividad de Aprendizaje 9 de la Unidad Didáctica VI ................................................. 80
Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica VI: ....................................... 81
Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica VI: ..................................................... 82
Unidad Didáctica VII .............................................................................................................. 83
Introducción de la Unidad Didáctica VII: ........................................................................ 83
Objetivo de la Unidad Didáctica VII: ............................................................................... 83
Organizador Gráfico de la Unidad didáctica VII: ........................................................... 83
Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica VII: .............................................. 84
6
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica VII: ............................................... 84
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica VII: ............................................... 84
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica VII ................................................ 85
Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica VII ................................................ 85
Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica VII ................................................ 86
Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica VII ................................................ 87
Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica VII ................................................ 88
Actividad de Aprendizaje 8 de la Unidad Didáctica VII ................................................ 88
Actividad de Aprendizaje 9 de la Unidad Didáctica VII ................................................ 88
Actividad de Aprendizaje 10 de la Unidad Didáctica VII ............................................. 89
Actividad de Aprendizaje 11 de la Unidad Didáctica VII ............................................. 90
Actividad de Aprendizaje 12 de la Unidad Didáctica VII ............................................. 90
Actividad de Aprendizaje 12 de la Unidad Didáctica VII ............................................. 91
Actividad de Aprendizaje 13 de la Unidad Didáctica VII ............................................. 91
Actividad de Aprendizaje 14 de la Unidad Didáctica VII ............................................. 92
Actividad de Aprendizaje 15 de la Unidad Didáctica VII ............................................. 92
Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica VII: ...................................... 93
Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica VII: ................................................... 94
Unidad Didáctica VIII ............................................................................................................. 95
Introducción de la Unidad Didáctica VIII: ....................................................................... 95
Objetivo de la Unidad Didáctica VIII: .............................................................................. 95
Organizador Gráfico de la Unidad didáctica VIII: ......................................................... 95
Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica VII: .............................................. 96
Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica VII: ............................................... 96
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica VII: ............................................... 97
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica VII: ............................................... 97
Actividadde Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica VII: ............................................... 98
Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica VII: ............................................... 99
Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica VII: ............................................... 99
Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica VII: ............................................... 99
Actividad de Aprendizaje 8 de la Unidad Didáctica VII: ............................................... 99
Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica VII: .................................... 100
Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica VII: ................................................. 101
7

Química Orgánica

PRESENTACIÓN

Microbiología es una de las materias asignada en el campo de formación teórica en
la titulación de la Tecnología Superior en Agroecología. En la Malla curricular, está
ubicada en la unidad de la organización curricular profesional del segundo semestre.
Su principal objetivo es formular los compuestos orgánicos según su grupo funcional,
identificando sus características relacionadas con los fenómenos de la vida diaria y
con otras ciencias como la bioquímica.

Estudiar Química Orgánica es, sin lugar a duda, interesante; seguro usted ha sentido
curiosidad de conocer, por ejemplo: ¿Cuáles son los compuestos responsables de la
vida?, ¿Tienen que ver con nuestro cuerpo?, ¿Estudia la composición de las
plantas?, ¿Cómo los identifican?... entre otras tantas preguntas que surgen cuando
se habla de la composición de productos orgánicos y su implicancia con la vida y a
las cuales podrá dar respuesta una vez que usted haya hecho suyos varios de los
conocimientos que juntos analizaremos

Puede ser que algunos temas le resulten difíciles, pues hablar fluidamente el
lenguaje utilizado de los compuestos químicos en sí su nomenclatura es una
herramienta de uso cotidiano entre los químicos, lo cual permite establecer la
comunicación entre miembros de la misma área.; sin embargo, conforme vaya
avanzando y adentrándose en esta ciencia comprenderá que saber química orgánica
exige esfuerzo, pero es a la vez necesario e interesante. En este componente
académico, en el primer parcial usted analizará la estructura general propiedades y
nomenclatura. El segundo parcial le ayudará a adquirir la competencia de diferenciar
los grupos funcionales. Estamos seguros de que los contenidos abordados servirán
para que al final del ciclo usted tenga las competencias para el estudio de
posteriores ciencias en su titulación.

Éxito

8
Mgs. Narcisa Macanchi Procel

ORIENTACIONES PARA EL USO DE LA GUÍA DE ESTUDIOS

Antes de empezar con nuestro estudio, debes tomar en cuenta lo siguiente:

1. Todos los contenidos que se desarrollen en la asignatura contribuyen a tu
desarrollo profesional, ética investigativa y aplicación en la sociedad.
2. El trabajo final de la asignatura será con la aplicación de la metodología de
investigación científica.
3. En todo el proceso educativo debes cultivar el valor de la constancia porque
no sirve de nada tener una excelente planificación y un horario, si no eres
persistente.
4. Para aprender esta asignatura no memorices los conceptos, relaciónalos con
la realidad y tu contexto, así aplicarás los temas significativos en tu vida
personal y profesional.
5. Debes leer el texto básico y la bibliografía que está en el syllabus sugerida
por el docente, para aprender los temas objeto de estudio.
6. En cada tema debes realizar ejercicios, para ello debes leer el texto indicado
para después desarrollar individual o grupalmente las actividades.

A continuación te detallo las imágenes que relacionadas a cada una de las
actividades:

Imagen Significado

Sugerencia

Talleres
9

Química Orgánica

Reflexión

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Apunte clave

Foro

Resumen

Evaluación

Ánimo, te damos la bienvenida a este nuevo periodo académico.
10
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Estructura del
carbono y sus
enlaces
Estructura atómica
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Enlaces químicos
del carbono
Simple
Doble
Triple
Electronegatividad Tipos de enlace
Covalente polar
Covalente no polar
Atracciones
moleculares
Acidos y bases
Broensted
Lowry
Lewis
Los orbitales y su
papel en el enlace
covalente
DESARROLLO DE ACTIVIDADES

Unidad Didáctica I

Título de la Unidad Didáctica I:
Estructura del Carbono y enlaces

Introducción de la Unidad Didáctica I:

Por el nombre de química del carbono se conoce el estudio de los compuestos
históricamente conocidos como orgánicos.

Una vez determinado que el C es la base estructural de la materia viva se adoptó el
nuevo término. La química del carbono comprende actualmente algo más de 10
millones de compuestos conocidos. Su importancia actual es evidente no solo en
relación con la vida (medicamentos), sino por sus múltiples aplicaciones como
plásticos, combustibles, disolventes, pesticidas, etc.

Es lógico preguntarse cerca de las características especiales del carbono que le
hace tener una capacidad de combinación anormal, entre los algo más de 100
elementos químicos. La respuesta está en su estructura atómica.

Objetivo de la Unidad Didáctica I:

Recordar los conceptos básicos de la asignatura para orientarse en el conocimiento
específico del carbono con el fin de apreciar la importancia de la química del
carbono.

Organizador Gráfico de la Unidad didáctica I:

Química Orgánica

Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica I:

Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica I:

Estructura Atómica del Carbono

El carbono es un no metal cuyos átomos tienen 4 electrones en su capa de
valencia

La mayor parte de los enlaces los forma con átomos de C y de H. En
ocasiones con O, N o un halógeno.
Existen muchas posibilidades de combinación, es por ello que existan
tantos compuestos diferentes.

▪ El carbono es el elemento de símbolo C y número atómico Z=6.
▪ Esto significa que un átomo de carbono tiene 6 protones en su núcleo y, para
neutralizar dicha carga, 6 electrones en su capa electrónica, con una
estructura 1s22s22p2.
▪ Además de estos protones y electrones, los núcleos de los átomos de
carbono contienen neutrones. El número de éstos da lugar a los distintos
isótopos del carbono.

Isotopos del carbono estables

▪ Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C (Es el isótopo
de carbono más abundante (98.93 %),
▪ Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C

Isotopos del carbono inestables

• Desde el 8C hasta el 22C. De todos ellos, debido a que es el único que
podemos encontrar en la naturaleza, destaca el isótopo 14C.
• El 14C se forma continuamente en la atmósfera por interacción de la radiación
cósmica con 14N, el componente mayoritario del aire.
12
Mgs. Narcisa Macanchi Procel

Estructura Atómica del Nitrógeno

• El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su
masa atómica es de 14,0067 y que en condiciones normales forma un gas
diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78
% del aire atmosférico.

Isotopos estables

• El nitrógeno se compone de dos tipos de isótopos estables: N14 y N15,
siendo el primero que se produce en el ciclo carbono-nitrógeno de las
estrellas, el más común sin lugar a dudas (99,634 %).

Isotopos inestables

• Además, se pueden encontrar otros tipos de isótopos de origen radiactivo
como el N12, N13, N16 y N17 por lo cual en estado líquido o sólido es
preciso manejarlo con especial cuidado.

Estructura Atómica del Oxígeno

• El átomode oxígeno está compuesto por 8 protones y 8 electrones, es uno
de los elementos más electronegativos, su símbolo es O, su masa atómica
es 15,9994, constituye cerca de la quinta parte del aire atmosférico terrestre
en su forma molecular

Isotopos estables

• Tiene 3 isótopos, cada uno con 8, 9 o 10 neutrones. Las principales
propiedades del átomo de oxígeno y su situación en la tabla periódica es la
siguiente:

TALLER
Realizar un cuadro diferencial de las características de las estructuras
atómicas del Nitrógeno, Carbono y Oxigeno

FORO- AMAUTA
Se realizará un foro en AMAUTA las formas alotrópicas del
carbono.
13

Química Orgánica

Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica I:

Enlaces químicos del carbono

Para alcanzar la configuración de gas noble formará 4 enlaces covalentes y lo puede
hacer de las siguientes formas:

Tipos de enlaces sigmas
Enlace simple 1 enlace sigma
Enlace doble 1 enlace sigma y un enlace pi
Enlace triples 1 enlace sigma y dos enlace pi

TALLER
Realizar los siguientes ejercicios:

• Cuantos enlaces sigma y pi existen en cada formula

14
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica I:

Electronegatividad
Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones
de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se
clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de
Mulliken

La Electronegatividad no se puede medir directamente sino a través de métodos
indirectos.

• Escala de Pauling: Uno de los métodos más usados es el propuesto por Pauling.
En la Escala de electronegatividades de Pauling, los valores van desde el 0,7 para el
elemento menos electronegativo hasta el 4,0 para el más electronegativo:

• Escala de Mulliken: hace referencia a la relación de la electronegatividad con la
afinidad electrónica y la energía de ionización. Según esta escala, se promedian los
valores de estas últimas dos:

Electronegatividad Mulliken = (Afinidad Electrónica + Energía de Ionización)
/ 2 (kJ/mol)

Química Orgánica

TALLER
Realiza los siguientes ejercicios:
• Ordena, por orden decreciente de electronegatividad, los siguientes
elementos: selenio, oxígeno, cloro, potasio, antimonio, galio y magnesio.
• Cl, Cs, P y K. Ordénalos en orden decreciente de electronegatividad

Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica I:

Tipos de Enlace según la diferencia de Electronegatividad:

Enlaces Iónicos: se producen cuando la diferencia de electronegatividades es mayor
de 1,8, por ejemplo:
▪ NaCl → Na:0,9, Cl: 3,2 (diferencia de electronegatividades: 2,3)
▪ KBr → K: 0,8, Br: 3,0 (diferencia: 2,2)
▪ MgO → Mg: 1,3, O: 3,4 (diferencia: 2,1)
Enlaces Covalentes Polares: se producen cuando la diferencia de
electronegatividades está entre 0,6 y 1,7, por ejemplo:
▪ H2O → O: 3,4, H: 2,2 (diferencia: 1,2)
▪ NH3 → N: 3, H: 2,2 (diferencia: 0,8)
Enlaces Covalentes no polares: se producen cuando la diferencia de
electronegatividades es pequeña (menor de 0,6), por ejempl:
▪ CH4 → C: 2,6, H: 2,2 (diferencia: 0,4)

APUNTE CLAVE
La Electronegatividad afecta a la polaridad de las moléculas de manera que la
carga negativa se concentra en el átomo más electronegativo. Esta es la razón
de que por ejemplo los hidrocarburos sen poco polares (el Carbono y el
Hidrógeno tienen electronegatividades muy parecidas), mientras que por el
contrario el agua sea polar (el Hidrógeno y el Oxígeno tienen
electronegatividades bastante diferentes).

Enlaces covalentes
En los enlaces covalentes se comparten pares de electrones entre los átomos. Si los
pares de electrones se comparten entre átomos con electronegatividad igual o muy
similar se forma un enlace covalente no polar (por ejemplo, H-H, o C-H), y si los
16
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
electrones se comparten entre átomos con electronegatividad desigual, se forman
enlaces covalentes polares (tal como H-O).
• Enlaces covalentes polares
El enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre
los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Debido a la
distribución desigual de electrones entre los átomos de diferentes elementos,
aparecen cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en distintas
partes de la molécula.
• Enlaces covalentes no polares
Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento
o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o
menos equitativa

PUNTO CLAVE
Regla practica:
No polar: Se cumple que la diferencia de electronegatividades es
cero: ∆EN = 0 , se da entre elementos iguales ó aquellos que
presenten geometría lineal y simétrica. Ejemplo: F2 , Cl2 , Br2
Polar: Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de
cero: ∆EN ≠ 0 , se da entre elementos diferentes. Ejemplo: CO , SO2

TALLER
Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polar o apolar:
1. H2 → 6. CO2 →
2. Cl2 → 7. H2O →
3. O2 → 8. HNO2 →
4. N2 → 9. HCl →
5. F2 → 10. CO →

Química Orgánica

Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica I:

Atracciones moleculares

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas
intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son
las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son
estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las
sustancias.

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas
moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas
son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo,
el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión
superficial, la densidad, etc.

Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es
importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares.
Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.

18
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Fueras electrostáticas ION-ION
Son las que se establecen entre iones de igual o
distinta carga:
• Los iones con cargas de signo opuesto se
atraen
• Los iones con cargas del mismo signo se
repelen
La magnitud de la fuerza electrostática viene definida
por la ley de Coulomb y es directamente proporcional
a la magnitud de las cargas e inversamente
proporcional al cuadrado de la distancia que las
separa (Figura de la izquierda).

Con frecuencia, este tipo de interacción recibe el nombre de puente salino. Son
frecuentes entre una enzima y su sustrato, entre los aminoácidos de una proteína o
entre los ácidos nucleicos y las proteínas

Fuerzas IÓN-DIPOLO

Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.
Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que
existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con
carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los
iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos
en el estado sólido (Figura inferior izquierda).

La capa de agua de hidratación que se forma en torno a ciertas
proteínas y que resulta tan importante para su función también se forma gracias a
estas interacciones

Fuerzas IÓN-DIPOLOINDUCIDO

Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La
proximidad del ión provoca una distorsión en la nube
electrónica de la molécula apolar que convierte (de
modo transitorio) en una molécula polarizada. En este
momento se produce una atracción entre el ión y la
molécula polarizada.

Un ejemplo de esta interacción es la interacción
entre el ión Fe++ de la hemoglobina y la molécula de
O2, que es apolar. Esta interacción es la que permite la
unión reversible del O2 a la hemoglobina y el transporte de O2 desde los pulmones
hacia los tejidos (ver tabla inferior).
19

Química Orgánica

Interacciones hidrofóbicas

En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple
hecho de que evitan interaccionar con el agua. Lo hace por razones termodinámicas:
las moléculas hidrofóbicas se asocian para inimizar el número de moléculas de agua
que puedan estar en contacto con las moléculas hidrofóbicas (ver tabla inferior).

Este fenómeno se denomina efecto hidrofóbico y es el responsable de que
determinados lípidos formen agregados supramoleculares. Son ejemplos de fuerzas
hidrofóbicas:
• las que se establecen entre los fosfolípidos que forman las membranas
celulares (forman bicapas)
• las que se establecen en el interior de una micela durante la digestión de los
lípidos
• las que hacen que los aminoácidos hidrofóbicos se apiñen en el interior de
las proteínas globulares

Fuerzas de van der Waals

Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí
pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se
repelen con fuerza (Figura de la derecha)

El término "fuerzas de van der Waals" engloba colectivamente a las fuerzas de
atracción entre las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen
entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son
muy numerosas y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos
biológicos.

Las fuerzas de van der Waals incluyen:
• Fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de Keesom), entre las que
se incluyen los puentes de hidrógeno
• Fuerzas dipolo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de Debye)
http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm#fu51
http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm#fu511
http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm#fu52
20
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
• Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de
dispersión o fuerzas de London

Fuerzas DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga
de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula
apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se
establece una fuerza de atracción entre las moléculas

Gracias a esta
interacción, gases
apolares como el O2,
el N2 o el CO2 se
pueden disolver en
agua

Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido

También se llaman fuerzas de dispersión o fuerzas de London. En muchos textos, se
identifican con las fuerzas de van der Waals, lo que puede generar cierta confusión.

Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen
fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en
las sustancias polares. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube
electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La
formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de
un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil
fuerza de atracción entre las dos.

Estas fuerzas son mayores al aumentar el tamaño y la asimetría de las moléculas.
Son mínimas en los gases nobles (He, Ne), algo mayores en los gases diatómicos
(H2, N2, O2) y mayores aún en los gases poliatómicos (O3, CO2).

TALLER
Hacer una infografía del tema tratado

http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm#fu53
21

Química Orgánica

Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica I:

Ácidos y bases de Brønsted-Lowry

• Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón H+.

• Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo
que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H+.

• El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de
Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.

• Los ácidos y bases fuertes se ionizan totalmente en solución acuosa, mientras que
los ácidos y las bases débiles solo se ionizan parcialmente.

• La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que se forma
después de que un ácido donó un protón. El ácido conjugado de una base de
Brønsted-Lowry es la especie que se forma cuando una base acepta un protón.

• Las dos especies en un par ácido-base conjugado tienen la misma fórmula
molecular, excepto que el ácido tiene un extra en comparación con su base
conjugada.

SUGERENCIA
Observa Khan Academy el tema teoría Acido base de Brønsted-Lowry en el
siguiente enlace https://es.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-
bases-topic

TALLER
Realizar Los siguientes ejercicios

1. Identificar las reacciones acido – base

De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes son
reacciones ácido-base?
https://es.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic
https://es.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic
22
Mgs. Narcisa Macanchi Procel

2. Identificar los pares ácido-base conjugados

El ácido fluorhídrico HF es un ácido débil que se disocia en agua según la siguiente
ecuación:

¿Cuál es la base conjugada en esta reacción

Ácidos y bases de Lewis

Ácidos y bases de Lewis. Lewis formuló en 1923 una definición alternativa a la de
Brønsted:

• Un ácido de Lewis es un ion o molécula aceptor de pares electrónicos.
• Una base de Lewis es un ion o molécula dador de pares electrónicos.

En una reacción ácido-base, el ácido y la base comparten el par electrónico
aportado por la base, formando un enlace covalente, A + :B A—B. Todos los
ácidos y bases de Brønsted son ácidos y bases de Lewis. La definición de una
base de Brønsted como aceptora de H+.
H+ + B BH+, no es más que un caso particular de base de Lewis, donde H+
es el ácido de Lewis.

Sin embargo, muchos ácidos de Lewis no son ácidos de Brønsted.
Por ejemplo,
23

Química Orgánica

BF3 (BF3 + :NH3 F3B—NH3) ó SO3 (SO3+ H2O: H2SO4).
Las sustancias que pueden actuar a la vez como ácidos y bases de Lewis, se
denominan anfóteras. Por ejemplo, el óxido de aluminio.

Ácidos y bases blandos y duros. En la definición de Lewis, la fuerza de un
ácido se puede evaluar mediante la constante del equilibrio A + :B A—B,
donde B es una base de referencia. En realidad, la escala de fuerza ácida
depende de la base escogida como referencia, de forma que un ácido puede
ser más fuerte que otro frente a una base pero más débil frente a otra. Para los
ácidos y bases de Lewis se han desarrollado reglas cualitativas que permiten
preveer su fuerza y estimar qué clases de bases preferirá un ácido
determinado y viceversa. Estas reglas se basan en dividir las bases en:
• Bases duras, que son aquellas que tienen un átomo dador cuya
densidad electrónica se polariza (se deforma) difícilmente. Por ello,
normalmente el átomo dador es pequeño y muy electronegativo (N, O y F).
Ejemplos: F–, OH–, O2–, H2O, R2O (éteres), NH3.
• Bases blandas que son aquellas que tienen un átomo dador cuya
densidad electrónica se polariza (se deforma) con facilidad.Los átomos
dadores son generalmente menos electronegativos y mayores que los de
las bases duras (elementos no cabecera de los grupos 15 a 17). Ejemplos:
Br–, I–, CN–, SCN–, H–, R–, RS–, CO, RNC.

En general, las bases blandas deberían ser más fuertes que las duras pues
ceden con mayor facilidad el par electrónico. Ahora bien, se ha observado
que ciertos ácidos forman enlaces más estables con las bases duras que con
las blandas. Los ácidos que en proporción se enlazan mejor con las bases
duras reciben el nombre de ácidos duros. Los ácidos que en proporción se
enlazan mejor con las bases blandas reciben el nombre de ácidos blandos.
La tabla muestra una lista de ácidos blandos y duros.

Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica I:

Los orbitales y su papel en el enlace covalente

24
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
CH3 CH2 CH CH3
CH3
H
C
C
H
H
H
C
H
H
C
H
H
Este tema se trata acerca de cómo se producen los enlaces covalentes por
formación de los orbitales moleculares. Se han desarrollado varios métodos para
describir los orbitales moleculares.

• La teoría del orbital molecular (MO)* , da descripciones matemáticas de los
orbitales, sus energías y sus interacciones.
• La teoría de la repulsión de un par electrónico en la capa de Valencia
(VSEPR)**, se basa en que los electrones de Valencia o los pares de
electrones de un átomo se repelen mutuamente. Estas repulsiones se
pueden usar para explicar los ángulos de enlace y la geometría molecular.
• La teoría de enlace-Valencia o de unión-Valencia, se emplean fórmulas de
enlace-Valencia para describir las uniones covalentes y sus interacciones.
Dentro de PUS limitaciones, todas estas teorías son aplicables y
frecuentemente están de acuerdo, dado que no es práctico usar cualquiera
de estas teorías en todas las situaciones, presentaremos algunas de las
características particulares de cada una (sin intentar necesariamente
diferenciarlas en las discusiones).

PUNTO CLAVE
orbital es una región tridimensional alrededor del núcleo atómico
donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.

Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica I:

EVALUACIÓN
Se revisará la información para reforzar conocimientos

1. Con la información abajo enlistada
indique la relación correcta.

b) C10H22

e) 3 2 6 3
CH (CH ) CH

1. Global o molecular.
2. Semidesarrollada.
3. Desarrollada.
4. Condensada.
5. Topológica.

Química Orgánica

RESPUESTAS

A) a1, b2, c4, d5, e3
B) a2, b3, c5, d4, e1
C) a2, b1, c5, d3, e4
D) a3, b2, c1, d5, e4
E) a4, b1, c5, d3, e4

2. Indique la veracidad (V) o falsedad
(F) de las proposiciones siguientes:
I. En la siguiente estructura
CH3-CH3 existe un carbono primario.
II. En la estructura siguiente hay un
carbono terciario:

CH3 CH CH2 CH CH3
CH3 CH3

III. En la estructura: CH3-CH2-CH3
existen 8 hidrógenos primarios.

A) VVV B) VVF C)
FVF
D) FFF E) VFV

3. Respecto al elemento carbono,
indicar verdadero (V) o falso (F):
I. Se encuentra en forma cristalina:
grafito y diamante o amorfa:
turba, lignita, hulla y antracita.
II. El grafito en un sólido no
metálico, gris oscuro que
conducen la electricidad.
III. Presentan la propiedad de
alotropía, covalencia,
tetravalencia, autosaturación,
hibridizacion.
IV. Forma gran cantidad de
compuestos por la tetravalencia.
V. Pueden formar entre si enlaces
simples, dobles y triples.
A) VFVFV
B) VVFVV C)VFFFV
D) VVVFV E) FFVFV

4. Señale verdadero (V) o falso (F)
según corresponda:
I. Todo compuesto que tiene
carbono es orgánico.
II. La autosaturación, es una
propiedad del carbono, que
explica por que hay mas
compuestos orgánicos que
inorgánicos.
III. Un carbono cuaternario posee
cuatro hidrógenos primarios.
IV. En la estructura:
2CHCCH2CH2CH3CH ==−−− solo
hay híbridos 3sp y 2sp

RESPUESTAS

A) FVFF
B) VVFF C) FFVV
D) FVVF E) VFVF

5. Indicar el número de carbonos
primarios, secundarios, terciarios y
cuaternarios en el hidrocarburo:

A) 5, 0, 4, 1
B) 7, 0, 3, 1 C) 5, 0, 2, 1
D) 7, 0, 3, 2 E) 6, 0, 2, 1

6. ¿Cuántos carbonos secundarios
están presentes en la siguiente
estructura?

a) 4 b) 3 c)
2
d) 1 e) 5
7. ¿Cuántos enlaces Sigma y Pi
existen en le cumeno, compuesto
antiguamente empleado como
26
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
aditivo de la gasolina para elevar el
índice de octavo?

a) 20 enlaces sigma y 3 pi.
b) 12 enlaces sigma y 6 pi.
c) 14 enlaces sigma y 3 pi.
d) 15 enlaces sigma y 3 pi.
e) 21 enlaces sigma y 3 pi.

¿Cuántos enlaces sigma posee el
compuesto?

3 2 2CH CH CH CH− − =

a) 8 b) 9 c) 10
d) 11 e) 14

8. Determinar la cantidad de enlaces
sigma y pi en el compuesto:

a) 17 y 1 b) 5 y 1 c) 15
y 1 d) 16 y 1 e) 20
y 1

Realizar el siguiente ejercicio:
9. ¿Cuántos carbonos primarios y
secundarios presenta el siguiente
compuesto?

a) 4,3 b) 4,4 c) 5,2
d) 4,2 e) 5,4

Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica I:

EVALUACIÓN

Realizar un video explicativo de los tres métodos para describir los
orbitales moleculares.

    
   

CH3 CH2 CH C CH3
CH3
27

Química Orgánica

Nomenclatura
Desarrollo de la
nomenclatura orgánica
Alcanos representativos
Alquenos
Alquinos
Isometría estructural
Grupos funcionales:
Alcoholes
Aldehidos
Cetonas
Acidos
Eteres
Esteres
Aminas
Halogenuros
Compuestos
Ciclicos
Aromáticos
Unidad Didáctica II

Título de la Unidad Didáctica II:

Nomenclatura

Introducción de la Unidad Didáctica II:

Los compuestos que contienen solamente carbono e hidrógeno se denomina hidrocarburo:
el metano (CH,), el etileno (CH, = CH,) y el benceno (C,H,) son ejemplos de hidrocarburos.
Los hidrocarburos que sólo tienen carbonos sp3 (y por lo tanto sólo enlaces simples), se
llaman alcanos, o cicloalcanos si están dispuestos en un anillo. Algunos alcanos típicos son
el ya mencionado metano, el etano (CH,CH,), el propano (CH,CH,CH,) y el butano
(CH,CH,CH,CH,). Todos estos alcanos son gases, se encuentran en los depósitos de
petróleo y se usan como combustibles. La gasolina es fundamentalmente una mezcla
compleja de alcanos. Tanto los alcanos como los cicloalcanos se consideran hidrocarburos
saturados.

Objetivo de la Unidad Didáctica II:

• Familiarizar la nomenclatura de la química orgánica para interiorizar la estructura
general de los mismos mediante la resolución de los ejercicios planteados.

Organizador Gráfico de la Unidad didáctica II:

28
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica II:

Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica II:

Desarrollo de la nomenclatura de la química orgánica

Las estructuras de la gran mayoría de los compuestos orgánicos eran desconocidas
hacia la mitad del siglo XIX. Según la costumbre de aquella época, se daba a los
nuevos compuestos nombres ilustrativos de su origen o de sus propiedades o,
incluso, en ocasiones, en recuerdo de amistades o parientes del químico que
primero los descubría. Por ejemplo, el nombre barbitúrico, del que deriva la amplia
gama de fármacos denominados barbiturates, tiene su origen en un nombre de
mujer: Bárbara.

FORO-AMAUTA
Se realizará un foro con el tema desarrollo de la nomenclatura de
la química orgánica.

Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad DidácticaII:

Alcanos representativos de cadena lineal

El sistema de nomenclatura IUPAC se basa en la idea de que la estructura de un
compuesto orgánico puede utilizarse para derivar de ella el nombre y, al contrario, de
que para un nombre dado puede escribirse una estructura única. Los fundamentos
del sistema IUPAC son los nombres de los alcanos de cadena lineal; en la Tabla se
muestran los nombres y estructuras de los diez primeros alcanos lineales.

Tabla 1.-Los primeros 10 alcanos de cadena lineal
Número
de
carbonos
Estructura Nombre
1 CH4 Metano
2 CH3-CH3 Etano
3 CH3-CH2-CH3 Propano
4 CH3-CH2-CH2-CH3 Butano
5 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 Pentano
6 CH3-CH2--CH2-CH2-CH2 -CH3 Hexano
7 CH3-CH2--CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Heptano
29

Química Orgánica

8 CH3-CH2--CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Octano
9 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2--CH3 Nonano

Cicloalcanos

Los cicloalcanos se nombran según el número de carbonos del anillo, con adición
del prefijo ciclo.

Cadenas laterales

Cuando a una cadena de alcano se le unen restos alquilo o grupos funcionales, se
dice que dicha cadena constituye la raíz, la base o el compuesto padre. Los grupos
en cuestión se designan en el nombre completo del compuesto, como prefijos o
sufijos agregados a la raíz:

Una cadena lateral o ramificación es un grupo alquilo que se bifurca de la cadena
principal. Un grupo alquilo lineal se nombra según el alcano del que proviene,
cambiando la terminación -ano por -il: del metano, (CH,), por ejemplo, deriva el
nombre de metil para el grupo CH3-. De igual modo, etano (CH3-CH,) da el nombre
de etil para el grupo CH3-CH2-.

Tabla 2.-Cinco primeros grupo alquilo de cadena lineal
Estructura Nombre
CH3- Metil
CH3-CH2- Etil
CH3-CH2-CH2- Propil
CH3-CH2-CH2-CH2- Butil
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2- Pentil

30
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
¿Cómo se incorpora el nombre de una cadena lateral al nombre de un compuesto?
Para ilustrar el procedimiento, usaremos el hexano como alcano padre. Sí hay un
grupo metilo en el segundo carbono de la cadena principal, el compuesto se
denominará 2- metil-hexano, 2- por la posición del resto sustituyente, metil por la
naturaleza de este y hexano por el hidrocarburo base.

CH3 metil en posición 2
I
CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 2-metil-hexano
1 2 3 4 5 6

Nombrar los compuestos alcanos.

El procedimiento general que se debe seguir se basa en aplicar los siguientes
criterios:

1. Numere los átomos de carbono de la cadena más larga existente, comenzando
por el extremo más próximo a la ramificación, de modo que el prefijo numeral sea lo
más pequeño posible (la cadena más larga es siempre la principal en un alcano,
aunque no est6 dibujada en una línea recta y horizontal).
2. Identifique la ramificación y su posición.
3. Una el número y nombre de la ramificación al nombre del hidrocarburo base.

Ejemplo:

4 5 6 7 8
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
I
CH2-CH2-CH3
3 2 1

• Cadena más larga: 8 carbonos = octano
• Enumere del extremo donde este más cerca la ramificación
• Grupo alquilo está en el carbono 4: hay 2 carbonos por lo cual se denomina
etil.
• Nombre del compuesto: 4-etil-octano

TALLER
Realizar los ejercicios de la siguiente dirección electrónica:
http://www.100ciaquimica.net/fororg/ejer/hidro1.htm y los ejercicios
propuestos: 3-metil-pentano y Metil-butano
http://www.100ciaquimica.net/fororg/ejer/hidro1.htm
31

Química Orgánica

Cadenas laterales ramificadas

Un grupo alquilo sustituyente puede ser ramificado en vez de lineal. Los ejemplos
siguientes muestran casos de cadenas laterales ramificadas, sobre un anillo de
ciclohexano y una cadena de heptano respectivamente:

Los grupos ramificados comunes tienen nombres específicos. Los dos grupos
propilo, por ejemplo, reciben los nombres de grupo propilo y grupo isopropilo:

El grupo butilo o n-butilo es un grupo de cadena continua. El grupo isobutilo tiene
una ramificación metilo al final de la cadena. Estos dos grupos butilos se nombran de
modo análogo a los grupos propilo

El grupo butilo secundario (sec-butilo) tiene dos átomos de carbono unidos al
carbono que se une a la otra parte de la molécula. El grupo butilo terciariu (terbutilo o
t-butilo) tiene tres carbonos unidos a dicho carbono de unión.

TALLER
Realizar los ejercicios de la siguiente dirección electrónica: y los
ejercicios propuestos: sec-buti1,iclohexano;
4-isopropi :heptano

32
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Varias ramificaciones

Cuando a la cadena base están unidas varias ramificaciones, es preciso añadir
varios prefijos a la raíz fundamental; prefijos que se disponen por orden alfabético y
cada uno con el número que indica su posición en la cadena:

Cuando dos o más de estos sustituyentes son idénticos, sus nombres se agrupan en
uno sólo precedido de los prefijos multiplicativos di-, rri-, etc. Por ejemplo, dimeti1
significa dos grupos metilo, trietzl, tres grupos etilo, etc. En la Tabla 3.3. se
relacionan los principales prefijos multiplicativos.

Prefijos multiplicativos para designar sustituyentes repetidos.
Número Prefijo
2 di-
3 Tri-
4 Tetra-
5 Penta-
6 Hexa-

Los prefijos di-, tri-, etc. deben ir precedidos de los indicadores numerales de
posición, indicadores que deben existir tantas veces como señale el prefijo
multiplicativo; esto es, dos números en el caso de di-, tres en el case de tri-, etc.
Obsérvese además el uso de comas y guiones en los siguientes ejemplos:

TALLER
Realizar los ejercicios propuestos:
1,1-diisopropil-ciclohexano; 4-metil-l,2-dipropil-ciclopentano; 43-
diisopropilnonano

Química Orgánica

Otros prefijos sustituyentes

Al igual que las ramificaciones alquílicas, algunos grupos funcionales se nombran
también como prefijos, destacando los indicados en la tabla. Las reglas que
gobiernan el uso de estos prefijos son idénticas a las que se usan con los grupos
alquilo, con la importante diferencia de que ahora la cadena base es la cadena más
larga que contenga al grupo funcional. La posición de éste se indica por un número
(el más bajo posible), indicando la presencia de grupos idénticas mediante los
prefijos multiplicativos di, tri, etc.

Prefijos multiplicativos para designar sustituyentes repetidos.
Número Prefijo
2 di-
3 Tri-
4 Tetra-
5 Penta-
6 Hexa-

Ejemplos:

TALLER
Realizar los ejercicios propuestos: 1,1,2-tricloro-etano; 1,2-dicloro-4-
nitro-ciclohexano

Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica II:

Alquenos- Alquinos

En el sistema IUPAC se indica la presencia de insaturaciones carbono-carbono,
mediante cambios en la terminación del nombre base. Como hemos indicado, la
ausencia de dobles o triples enlaces en la estructura carbonada se pone de
manifiesto mediante el sufijo -ano. De modo análogo, la presencia de dobles o triples
34
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
enlaces se indica cambiando esta terminación por -en0 o -ino, respectivamente. Por
esto el nombre general de un hidrocarburo con un doble enlace es alqueno y el de
un hidrocarburo con un triple enlace, alquino.

TALLER
Realizar los ejercicios propuestos: en el link
http://www.100ciaquimica.net/fororg/ejer/hidro4.htm
Y los siguientes ejercicios:

• Nombre los siguientes compuestos:
(CH3)2-CH-CH2-CH2-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH-CH=CH2
CH≡C-C≡CH

• Y estructure los siguientes compuestos:
ciclopenteno
1,3-pentadiino (c) I-metil- ciclobutenoActividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica II:

Isometría estructural

Las variaciones de estructura en los compuestos orgánicos pueden surgir de
variaciones en el número y clase de los átomos de la molécula, o también de
alteraciones en el orden en que dichos átomos se unen entre sí. Podemos escribir,
por ejemplo, dos fórmulas estructurales diferentes para la fórmula molecular C2H6O.
Dichas f6rmulas estructurales representan dos compuestos diferentes: el éter
dimetílico (p.eb. - 23.6°), gas que ha sido usado como refrigerante y como
propelente de aerosoles, y el etanol (p.eb. 78.5"), líquido usado como disolvente y
como componente de bebidas alcohólicas.

http://www.100ciaquimica.net/fororg/ejer/hidro4.htm
35

Química Orgánica

SUGERENCIA
Revisa el texto base pág. 87-88-89

TALLER
Realizar los ejercicios:
Escriba las f6mulas de los tres isómeros estructurales de C3H12

¿Cuáles de los siguientes pares de f6rmulas representan isómeros y cuales el
mismo compuesto?

Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica II:

Grupos Funcionales

A pesar de que los enlaces C-C sp3-sp3 y C-H sp3-s son los más comunes y
abundantes en los compuestos orgánicos, no son, notablemente, los que
desempeñan el papel principal en las reacciones orgánicas. En la gran mayoría de
los casos, son los enlaces π o los átomos distintos del carbono y del hidrógeno, los
que le confieren a la molécula su reactividad. Una zona de reactividad química en
una molécula, recibe la denominación de grupo funcional. Dado que un enlace π o
un átomo muy distinto en electronegatividad al C ó al H, pueden dar lugar a
reacciones químicas, son considerados como grupos funcionales o como parte de un
grupo funcional.

Ejemplos de grupos funcionales

36
Mgs. Narcisa Macanchi Procel

TALLER
Señale con un círculo los grupos funcionales de las estructuras
siguientes:

Se se usa el simbolismo R- para representar un grupo alquilo (resto
estructural que sólo contiene átomos de carbono e hidrógeno unidos
por enlaces simples)

Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica II:

Halogenuros

L os compuestos orgánicos halogenados se usan extensamente en la sociedad
moderna. Algunos se usan como disolventes, otros como insecticidas y otros como
intermediarios en la síntesis de diversos compuestos orgánicos. La mayoría de los
compuestos orgánicos halogenados son sintéticos. Los compuestos orgánicos
halogenados naturales son bastante raros.

FORO-AMAUTA
Foro de compuestos orgánicos halogenados sintéticos y naturales

Química Orgánica

Los compuestos que contienen solamente carbono, hidrógeno y un titomo de
halógeno se pueden clasificar en tres categorías: halogenuros* de alquilo,
halogenuros de aril0 (en los cuales un halógeno esth unido a un carbono de un anillo
aromático) *Los halogenuros se conocen también como haluros. El enlace enlos
compuestos orgánicos halogenados Seccibn 5.1. 169 y halogenuros de vinilo (en los
cuales un halógeno está unido a un carbono que contiene un doble enlace). A
continuación se dan algunos ejemplos.

Anteriormente hemos definido R como el símbolo general para un grupo alquilo. De
una manera similar, Ar es el símbolo general para un grupo aromático o arilo. Un
átomo de halógeno (F, C1, Br, o I) puede representarse por X. Usando estos
símbolos generales, un halogenuro de alquilo es RX, y un halogenuro de arilo tal
como el bromobenceno (C,H,Br) es ArX. Un átomo de halógeno en un compuesto
orgánico, es un grupo funcional y el enlace C-X es un lugar de reactividad química.

TALLER
Realizar los ejercicios indicados en el siguiente link:
http://www.100ciaquimica.net/fororg/ejer/hidro12.htm

http://www.100ciaquimica.net/fororg/ejer/hidro12.htm
38
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica II:

Compuestos Cíclicos

Un compuesto como el n-butano CH,CH2CH2CH,, se dice que tiene sus átomos de
carbono unidos en cadena. Los átomos de carbono pueden unirse tanto en anillos
como en cadenas; un compuesto que contenga uno o más anillos se denomina
compuesto cíclico. Las estructuras cíclicas se representan usualmente mediante
f6rmulas poligonales, que son otro tipo de fórmulas estructurales condensadas. Por
ejemplo, un triángulo representa un anillo de tres miembros y un hexágono
representa un ciclo de seis átomos:

En las fórmulas poligonales, cada vértice representa un átomo de carbono y sus
correspondientes átomos de hidrógeno. Los lados del polígono representan los
enlaces que unen a los carbonos. Si algún átomo o grupo de átomos distinto del
hidrógeno, 18 Capitulo 1 Átomos y moléculas: Revisión esti unido a algún carbono
del anillo, el número de hidrógenos en ese carbono queda disminuido
proporcionalmente.

Los ciclos pueden contener átomos distintos del carbono; estos átomos y los
hidrógenos unidos a ellos deben ser indicados expresamente en la fórmula poligonal.
También deben indicarse los enlaces dobles:

Química Orgánica

TALLER
Realizar los ejercicios indicados en el siguiente link:
http://www.100ciaquimica.net/fororg/ejer/hidro12.htm

Dibuje f6rmulas estructurales completas para las siguientes estructuras, indicando
cada C, cada H y cada enlace:

Dibuje fórmulas poligonales para las siguientes estructuras:

Compuestos aromáticos

Son hidrocarburos derivados del benceno. E1 benceno, con el que ya nos hemos
encontrado varias veces, es el más simple de los compuestos aromáticos.
Hoy, la principal fuente de benceno, bencenos sustituidos y otros compuestos
aromáticos es el petr6leo. Hasta la década de 1940, el alquitrán de hulla fue la
fuente principal. Los tipos de compuestos aromáticos que se obtienen de estas
fuentes son hidrocarburos, fenoles y heterociclos aromáticos el benceno, que es una
molécula cíclica, de forma hexagonal

Cuando el benceno lleva un radical se nombra primero dicho radical seguido de la
palabra "-benceno".
http://www.100ciaquimica.net/fororg/ejer/hidro12.htm
40
Mgs. Narcisa Macanchi Procel

clorobenceno, metilbenceno (tolueno) y nitrobenceno

Si son dos los radicales se indica su posición relativa dentro del anillo bencénico
mediante los números 1,2; 1,3 ó 1,4, teniendo el número 1 el sustituyente más
importante. Sin embargo, en estos casos se sigue utilizando los prefijos "orto",
"meta" y "para" para indicar esas mismas posiciones del segundo sustituyente.

1,2-dimetilbenceno, (o-dimetilbenceno) o (o-xileno)
1,3-dimetilbenceno, (m-dimetilbenceno) o (m-xileno)
1,4-dimetilbenceno, (p-dimetilbenceno) o (p-xileno)

En el caso de haber más de dos sustituyentes, se numeran de forma que reciban los
localizadores más bajos, y se ordenan por orden alfabético. En caso de que haya
varias opciones decidirá el orden de preferencia alfabético de los radicales.

1-etil-2,5-dimetil-4-propilbenceno

Cuando el benceno actúa como radical de otra cadena se utiliza con el nombre de
"fenilo".

4-etil-1,6-difenil-2-metilhexano

Química Orgánica

PUNTO CLAVE
¿Quieres saber cómo se nombran en caso de que te den la formula?
Revisa el siguiente link:
https://www.alonsoformula.com/organica/aromaticos.htm

TALLER
Realizar los ejercicios indicados en el siguiente link:
https://www.alonsoformula.com/organica/aromaticosexercicio_1.htm

Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica II:

Se aplicará autoevaluación:

a) metilo
b) metano
c) etilo
2.

a) propenilo
b) propilo
c) etilo
3.a) butenilo
b) butilo
c) pentilo
4.
a) etinilo
b) etilo
c) propilo
5.

a) hexilo
b) etilo
c) heptilo
a) propilo
b) tetrailo
c) butilo
7.

a) 1-
metil-propilo o
secbutilo
b) 1-
metil-propilo o
isopropilo
c) 1-
metil-propilo o
tercbutilo
8.

a) 3-metil-
butilo o secpentilo
b) 3-metil-
butilo o isopentilo
c) 1-metil-
butilo
https://www.alonsoformula.com/organica/aromaticos.htm
https://www.alonsoformula.com/organica/aromaticosexercicio_1.htm
42
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
9.
a) 1-metil-propilo o secbutilo
b) 2-metil-propilo o secbutilo
c) 2-metil-propilo o isobutilo
10.
a) 1,1-dimetil-etilo o tercbutilo
b) 1,1-dimetil-etilo o neobutilo
c) 1,1-dimetil-etilo o secbutilo
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1.
a) propenilo
b) propeno
c) propino
2.
a) 2-buteno
b) buteno
c) 2-butino
3.
a) 1-panteno
b) 1-pantano
c) 1-penteno
4.
a) 1,3-pentadieno
b) 2,4-pentadieno
c) 1-metil-butadieno
5.
a) 2-metil-3-penteno
b) 4-metil-2-penteno
c) 4-metil-3-penteno
6.
a) 3-metil-4-octeno
b) 6-metil-4-octeno
c) 1,4-dietil-2-penteno
7.
a) 4-etil-2,3-dimetil-1,3-pentadieno
b) 2-etil-3,4-dimetil-2,4-pentadieno
c) 2,3,4-trimetil-1,3-hexadieno
8.
a) 3-etil-5-metil-2,5-hexadieno
b) 4-etil-2-metil-1,4-hexadieno
c) 2-metil-4-etil-1,4-hexadieno
9. 10.
43

Química Orgánica

a) 4(2-propenil)-4-octeno
b) 4-propil-4,7-octadieno
c) 4-propil-1,4-octadieno

a) 4-etenil-1,5-hexadieno
b) 3-propenil-1,4-pentadieno
c) 3-etenil-1,5-hexadieno
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1.
a) 3-repentino
b) 3-pentino
c) 2-pentino
2.
a) 1,3-pentino
b) 1,3-pentadiino
c) 1,3-pentenilo
3.
a) 4-metil-2-hexino
b) 4-etil-2-pentino
c) 2-etil-3-pentino
4.
a) 4-(2-propinil)-1-pentino
b) 4-metil-1,6-heptadiino
c) 4-metil-1,6-heptino
5.
a) 3-etinil-4-pentino
b) 3-etinil-1-pentino
c) 3-etil-1,4-pentadiino
6.
a) 3-etinil-1,5-hexadiino
b) 3-(2-pentinil)-1,4-pentadiino
c) 4-etinil-1,5-hexadiino
7.
a) 2-hexen-5-ino
b) 4-hexen-1-ino
c) 1-hexin-4-eno
8.
a) 2-hexin-4-eno
b) 4-hexen-2-ino
c) 2-hexen-4-ino
44
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
9.
a) 3-etil-4-hexen-1-ino
b) 4-etil-2-hexen-5-ino
c) 3-etil-1-hexin-4-eno
10.
a) 4-metil-2-hexin-4-eno
b) 3-metil-2-hexen-4-ino
c) 4-metil-4-hexen-2-ino
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1.
a) ciclopropano
b) ciclobutano
c) ciclocuadrado
2.
a) tricicloanano
b) cicloetano
c) ciclopropano
3.
a) ciclohexano
b) benceno
c) ciclohexágono
4.
a) pentaciclano
b) ciclopentágono
c) ciclopentano
5.
a) 2-ciclohexeno
b) ciclohexeno
c) ciclohexano
6.
a) 1,6-ciclooctadieno
b) 1,4-ciclooctadieno
c) 1,5-ciclooctadieno
7.
a) 1-etil-1,2-dimetil-ciclopentano
8.
a) 4-etil-3-metil-ciclopenteno
b) 4-etil-5-metil-ciclopenteno
45

Química Orgánica

b) 2-etil-1,2-dimetil-ciclopentano
c) 1,2-dimetil-1-etil-ciclopentano
c) 5-metil-4-etil-ciclopenteno
9.
a) 1-etil-2,4,4-trimetil-ciclohexano
b) 4-etil-1,1,3-trimetil-ciclohexano
c) 4-etil-1,1,5-trimetil-ciclohexano
10.
a) 4,5-dimetil-5-etil-ciclohexeno
b) 5-etil-4,5-dimetil-ciclohexeno
c) 4-etil-4,5-dimetil-ciclohexeno
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1.
a) tolueno
b) etilbenceno
c) etenilbenceno
2.
a) o-dietilbenceno
b) p-dietilbenceno
c) m-dietilbenceno
3.
a) 1-etil-4-metilbenceno
b) 1-metil-4-etilbenceno
c) 4-etil-1-metilbenceno
4.
a) 4-etil-2,5-dimetil-1-propilbenceno
b) 2,5-dimetil-4-etil-1-propilbenceno
c) 1-etil-2,5-dimetil-4-propilbenceno
5.
a) propilbenceno o cumeno
6.
a) 1-isopropil-4-metilbenceno
46
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
b) isopropilbenceno o cumeno
c) neopropilbenceno o cumeno
b) 4-metil-1-isopropilbenceno
c) 1-metil-4-isopropilbenceno
7.
a) etinilbenceno o estireno
b) etenilbenceno o estireno
c) etinilbenceno o poliestireno
8.
a) 1,4-dimetil-2-etilbenceno
b) 1,4-dimetil-2-etinilbenceno
c) 1,4-dimetil-2-vinilbenceno
9.
a) antracita
b) antraceno
c) antrolleno
10.
a) fenantreno
b) naftaleno
c) naftalina
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1.
a) 2-bromo-propeno
b) 2-bromo-propano
c) 1-bromo-propano
2.
a) diclorometano
b) dicloroetano
c) diclorometilo
3.
a) 3,3-dicloro-butano
b) 2-cloro-butano
c) 2,2-dicloro-butano
4.
a) 1-cloro-1-propeno
b) 3-cloro-2-propeno
c) cloro-propeno
47

Química Orgánica

5.
a) m-dicloro-benceno
b) o-dicloro-benceno
c) p-dicloro-benceno
6.
a) 1-bromo-4-cloro-benceno
b) 4-bromo-1-cloro-benceno
c) 4-cloro-1-bromo-benceno
7.
a) p-dicloro-ciclohexano
b) o-dicloro-ciclohexano
c) m-dicloro-ciclohexano
8.
a) 4-cloro-ciclohexano
b) 4-cloro-ciclohexeno
c) 1-cloro-3-ciclohexeno
9.
a) 1-cloro-2-propeno
b) 1-cloro-propeno
c) 3-cloro-propeno
10.
a) 1,3-dicloro-1,3-butadieno
b) 2,3-dicloro-2,3-butadieno
c) 2,3-dicloro-1,3-butadieno

Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica II:

Se realizará los ejercicios de autoevaluación
48
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Unidad Didáctica III

Título de la Unidad Didáctica III:
Estereoquímica

Introducción de la Unidad Didáctica III:
La estereoquímica es el estudio de las moléculas en tres dimensiones; esto es, la
disposición relativa de los átomos de una molécula en el espacio. Los tres aspectos
de la estereoquímica que trataremos en este capítulo son:

1. Isómeros geométricos: de qué modo la rigidez en una molécula puede
conducir a isomería

2. Conformaciones de las moléculas: las formas de las moléculas y de qué
modo pueden cambiar.

3. La quiralidad de las moléculas: de qué modo la disposición a derecha o
izquierda de los átomos alrededor de un átomo de carbono puede conducir a
isomería.

Objetivo de la Unidad Didáctica III:
Conectar el aprendizaje obtenido de los estudiantes con la estereoquímica mediante
la investigación de su importancia y su implicancia en su composición con el fin de
admirar a distribución espacial de los átomos que componen las moléculas

Organizador Gráfico de la Unidad didáctica III:

ES
TE
R
EO
Q
U
ÍM
IC
A Isometría geométrica
Conformaciones de
compuestos orgánicos
Cadena abierta
Compuestos cíclicos
Formulas de
proyección de fisher
Rotación del plano de
luz polarizada
Configuración relativa
49

Química Orgánica

Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica III:

Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica III:

• Isometría geométrica

La isomería estructural es solamente un tipo de isomería. La isomería geométrica es
un segundo tipo de isomería, que resulta de la rigidez de las moléculas y se presenta
en solo dos clases de compuestos: alquenos y compuestos cíclicos. Las mol6culas
no están inm6viles, no son partículas estáticas, sino que se mueven, giran y
flexionan.

Los átomos y grupos unidos solamente por enlaces sigma pueden girar y por tanto la
forma global de una molécula están en un estado de continuo cambio. Sin embargo,
los grupos unidos por un doble enlace no pueden girar alrededor del doble enlace sin
romper el enlace pi. Las moléculas a temperatura ambiente no disponen de la
cantidad de energía necesaria para romper el enlace pi carbono-carbono (alrededorde 68 kcaYmo1).

Como consecuencia de la rigidez de un enlace pi, los grupos sobre los átomos de
carbono unidos por enlaces pi esté fijos en el espacio unos respecto a otros.
Generalmente escribimos la estructura de un alqueno de manera que los átomos de
carbono sp’ y los átomos unidos a ellos están en el plano del papel. En esta
representaci6n podemos visualizar un 16bulo del enlace pi en la parte anterior del
papel y otro 1óbulo del enlace pi en la parte posterior del papel, detrás del lóbulo
anterior

SUGERENCIA
Observa los videos para una mejor comprensión:
https://quimicaorgstv.weebly.com/uploads/4/0/1/0/40103559/isomer%C3%8D
a.pdf

https://quimicaorgstv.weebly.com/uploads/4/0/1/0/40103559/isomer%C3%8Da.pdf
https://quimicaorgstv.weebly.com/uploads/4/0/1/0/40103559/isomer%C3%8Da.pdf
50
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica III:
• Conformaciones de compuestos orgánicos
Para alquenos con isomería cis-trans.

Hay que determinar cuál de los dos grupos unidos a cada átomo de carbono del
doble enlace tiene prioridad según la convención de Cahn-Ingold-Prelog. A la
configuración en la que los dos grupos de mayor prioridad están del mimo lado del
plano de referencia se le asigna el símbolo Z (del alemán zusammen). A la
configuración en la que los dos grupos están en lados opuestos del plano de
referencia se le denomina E (del alemán entgegen).

A continuación, se indican una serie de ejemplos:

Observa los videos para una mejor comprensión:
https://www.youtube.com/watch?v=T0tWxbsrTk8
https://www.youtube.com/watch?v=vfAmPdOpiUM

https://www.youtube.com/watch?v=T0tWxbsrTk8
https://www.youtube.com/watch?v=vfAmPdOpiUM
51

Química Orgánica

Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica III:
• Fórmulas de proyección de Fisher
A fines del siglo XIX, el químico alemán Emil Fischer propuso las f6rmulas de
proyección para mostrar la disposición en el espacio de los grupos unidos a los
átomos: de carbono quirales. Estas fórmulas de proyección se llaman proyecciones
de Fischer.
Al trazar una proyecci6n de Fischer, se supone que la molécula esa completamente
extendida en el plano del papel con todos los sustituyentes eclipsados, sin importar
cual sea la conformación preferida

Un par de enanti6meros se reconoce fácilmente cuando se emplean proyecciones
de Fischer.

Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica III:
• Rotación del plano de luz polarizada
Con excepción de la quiralidad, las estructuras de un par de enantiómeros son las
mismas. Por consiguiente, casi todas sus propiedades físicas y químicas son las
mismas. Por ejemplo, si consideramos un par de enantiómeros, cada enantiómero
puro tiene el mismo punto de fusión y el mismo punto de ebullición que el otro. Para
un par de enantiómeros, sólo son diferentes dos conjuntos de propiedades:
1. interacciones con otras moléculas quirales
2. dirección de rotación del plano de polarización de la luz polarizada
52
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
La luz ordinaria se desplaza en ondas, y las ondas forman un ángulo recto con la
direcci6n del desplazamiento.
La luz polarizada en un plano es una luz en la
que se han eliminado todas las vibraciones de
las ondas, excepto las que tienen lugar en
ese plano. Esto se efectúa haciendo pasar la
luz ordinaria a través de dos cristales de
calcita (Caco,) o de una lente polarizante. (En
las gafas de sol Polaroid se usa el mismo
principio.) Si se hace pasar luz
polarizada en un plano a través de
una disoluci6n que contiene un
enanti6mero puro, el plano de
polarización de la luz es rotado
hacia la derecha o hacia la
izquierda.
A la rotación del plano de la luz
polarizada se le llama rotación
óptica. Un compuesto que desvía el
plano de polarización de la luz
polarizada se dice que es ópticamente activo. Por esta razón, los enantiómeros se
llaman a veces isómeros ópticos.

Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica III:
Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica III:

Se aplicará autoevaluación por temáticas:

1. Grafique los siguientes
ejercicios:
a. Cis 2- penteno
b. Trans 2- penteno
c. Trans cloro 1 penteno
d. Cis 1 cloro penteno

2. El término enantiómeros se
refiere a:
3. a) Mezclas de disolventes con
el mismo punto de ebullición.
b) Sustancias con el mismo
punto de fusión.
c) Isómeros ópticos.
d) Especies con el mismo
número de átomos de azufre
4. El compuesto orgánico
C2H4ClF presenta:
53

Química Orgánica

a) Isomería cis-trans
b) Isomería óptica
c) Cuatro isómeros
d) Dos isómeros
e) No presenta isomería
5. En los siguientes compuestos
orgánicos ¿cuál o cuáles
presentan isomería cis-trans?
i) 1,2,3-Propanotriol
ii) 1,2-Dibromoeteno
iii) Propanoamida
a) 1,2,3-Propanotriol y 1,2-
Dibromoeteno
b) 1,2-Dibromoeteno
c) Propanoamida y 1,2,3-
Propanotriol
d) 1,2,3-Propanotriol
6. Dados los compuestos:
propeno: CH2=CH−CH3 y 2-
buteno: CH3−CH=CH−CH3
existe isomería geométrica
(cis-trans) en:
a) 2-Buteno
b) Propeno
c) Ninguno
d) Ambos
7. ¿Cuál de los siguientes
compuestos tiene isomería cis-
trans?
a) ClCH2CH2Cl
b) ClCH= CHCl
c) ClCH=CCl2
d) ClCH2CH3

Actividades de la evaluación de la Unidad Didáctica III:

1. Describir definición de Isómeros y tipos de isómero con
ejemplos de estos.
2. Escribir la importancia de la proyección de Fischer y dar un
ejemplo.
54
Mgs. Narcisa Macanchi Procel
A
lq
u
en
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ad
o
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lc
an
o
sLos más
importantes
Parafinas
Cicloparafinas
Propiedades
de los alcanos
Obtención de
los alcanos
Aplicación
Cicloalcanos
El enlace
Propiedades
físicas
Nomenclatura
y clasificación
Reacciones de
sustitución
E1 y E2
Sintesis de
otros
compuestos
Propiedades
físicas
Reacciones de
adición
Adición de
H2SO4 y H2O
hidrogenación
catalítica
Oxidación
Reacción de
Diels-Alder
Polímeros
Unidad Didáctica IV

Título de la Unidad Didáctica IV:

Alcanos y grupos sustituyentes

Introducción de la Unidad Didáctica IV:

Los compuestos orgánicos halogenados se usan extensamente en la sociedad
moderna. Algunos se usan como disolventes, otros como insecticidas y otros como
intermediarios en la síntesis de diversos compuestos orgánicos. La mayoría de los
compuestos orgánicos halogenados son sintéticos. Los compuestos orgánicos
halogenados naturales son bastante raros.

Objetivo de la Unidad Didáctica IV:

Identificar la forma correcta de formular alcanos y grupos sustituyentes a través de la
aplicación de nomenclaturas y pasos de resolución con el propósito de integrar los
conocimientos adquiridos

Organizador Gráfico de la Unidad didáctica IV:

Química Orgánica

Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica 4:

Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica IV:

Alcanos más importantes

El uso más común de los alcanos es gas butano gas LP, metano, gasolina, parafinas,
aceite de pino el natural, y la cera de abeja.

Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de
calefacción y cocina. El metano y el etano son los principales componentes del gas
natural

El propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son
conocidos como gases licuados. Estos dos alcanos son usados también como
propelentes en pulverizadores.

Desde el pentano hasta el octano los alcanos son líquidos razonablemente volátiles.
Se usan como combustibles en motores de combustión interna.

Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica IV:

Parafinas

Los alcanos