U1_Lab2_Q2

Vista previa del material en texto

SOY CIENTÍFICO NATURAL 
Demostrar las leyes de los gases 
Objetivos: 
Demostrar las leyes de 
Boyle, Charles y Gay-
Lussac para los gases 
ideales. 
 
Conocimientos previos 
Propiedades de los gases. 
Ley de Boyle. 
Ley de Charles 
Ley de Gay-Lussac 
 
Reactivos 
agua corriente 
 
Materiales 
 
bata de laboratorio 
gafas de seguridad 
 
Experimento 1 
1 globo pequeño 
1 jeringa de 50 mL 
 
Experimento 2 
1 tubo de ensayo 
1 soporte universal 
1 pinza para tubo de ensayo 
con nuez 
1 globo mediano 
1 mechero de alcohol 
 
Experimento 3 
corcho para tubo de ensayo 
(que no sea plástico) 
 
 
Metodología de trabajo 
en grupo 
Pregunta problematizadora 
 
¿Cuáles son los enunciados de las leyes de Boyle, Charles y Gay 
Lussac? 
 
Ley de Boyle: a temperatura constante, el volumen de una masa 
fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este 
ejerce. 
 
Ley de Charles: a presión constante, el volumen de la masa fija de 
un gas dado es directamente proporcional a la temperatura. 
 
Ley de Gay-Lussac: si el volumen de un gas no cambia mientras lo 
calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción 
en que se incremente la temperatura. 
 
Experimentos 
 
La demostración de las leyes de los gases se realizará a través de 
tres experimentos. 
 
Procedimientos 
 
Experimento 1 
 
1. Infla el globo pequeño de tal manera que puedas introducirlo 
dentro de la jeringa. 
2. Inserta el émbolo de la jeringa. 
3. Cubre con tu dedo la punta de la jeringa de tal manera que no 
ingrese o salga aire de ella. 
4. Presiona el émbolo lentamente y, luego, llévalo hacia atrás. 
5. Observa y registra lo que sucede. 
 
 
 
 
 
 
 
En los experimentos 2 y 3, ten 
cuidado de no apuntar el tubo 
de ensayo hacia tu rostro y/o 
cuerpo o el de tus compañeros. 
 
Experimento 2 
 
1. Vierte 2 mL de agua en el tubo de ensayo. 
2. Coloca el globo en la boca del tubo de 
ensayo. Ten cuidado de no mojar el globo. 
Verifica que el globo se ajuste bien al tubo de 
ensayo y que no contenga gas en su interior. 
3. Con la ayuda de la pinza, coloca el tubo de 
ensayo en el soporte universal. 
4. Coloca el mechero de alcohol por debajo 
del tubo de ensayo y enciéndelo. 
5. Observa y registra lo que sucede. 
 
Experimento 3 
 
1. Al montaje anterior, retírale el globo. 
2. Agrega un poco más de agua en el tubo de 
ensayo. 
3. Tapa el tubo de ensayo con el corcho. 
4. Nuevamente, coloca el mechero de alcohol 
por debajo del tubo de ensayo y enciéndelo. 
5. Observa y registra lo que sucede. 
 
Resultados 
 
1. Completa la siguiente tabla: 
 
Experimento Observaciones 
1. Ley de Boyle 
2. Ley de 
Charles 
3. Ley de Gay-
Lussac 
 
Análisis de resultados 
 
Analiza y responde. 
 
1. ¿Cuál de estas tres variables: presión, 
temperatura o volumen, permanece constante 
en cada experimento? 
 
2. ¿A qué ley de los gases corresponde cada 
experimento? 
 
3. ¿Cómo compruebas mediante tus 
observaciones a qué ley de los gases 
corresponde cada experimento? 
 
4. ¿Por qué crees que los gases cambian tan 
fácilmente de volumen al cambiar la presión 
y/o la temperatura y, sin embargo, esto no 
ocurre con los sólidos y/o líquidos? 
 
5. ¿Qué sucedería si en el experimento 1 
retiraras el dedo de la punta de la jeringa? 
 
6. ¿Qué sucedería en el experimento 3 si en 
lugar de colocar el mechero debajo del tubo 
de ensayo, sumergieras el tubo en hielo? 
 
Conclusiones 
 
1. ¿Qué aplicaciones tienen las leyes de los 
gases ideales en la vida diaria? 
 
2. ¿Por qué es importante conocer las leyes de 
los gases ideales? 
3. ¿Cuál es la relación final que se obtiene de la 
combinación de las leyes de los gases ideales? 
 
Profundiza 
 
Idea otras experiencias para demostrar las 
leyes de los gases ideales.