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Termodinámica Básica y Conceptos de Energía en Química La termodinámica es la rama de la física y la química que se ocupa del estudio de la energía y sus transformaciones en sistemas físicos y químicos. Algunos conceptos fundamentales en termodinámica incluyen: Energía: La energía es la capacidad de realizar trabajo o transferir calor. En química, la energía se encuentra en diversas formas, como energía cinética (movimiento de partículas), energía potencial (almacenada en enlaces químicos) y energía térmica (calor). Sistema y entorno: Un sistema es la parte específica del universo que se estudia, mientras que el entorno es todo lo que rodea al sistema. Los sistemas pueden ser abiertos (intercambian materia y energía con el entorno), cerrados (intercambian energía pero no materia) o aislados (no intercambian ni materia ni energía). Ley de conservación de la energía: La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada de una forma a otra. Esto se conoce como el principio de la conservación de la energía. Primera ley de la termodinámica: También conocida como la ley de conservación de la energía, establece que la energía total de un sistema aislado se mantiene constante. Esto se expresa como ∆U = Q - W, donde ∆U es el cambio de energía interna, Q es el calor agregado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema. Segunda ley de la termodinámica: Esta ley establece que la entropía de un sistema aislado tiende a aumentar con el tiempo, lo que se relaciona con la tendencia de los sistemas hacia estados de mayor desorden. Tercera ley de la termodinámica: Esta ley postula que la entropía de un sistema puro cristalino en el cero absoluto (0 K) es cero. En otras palabras, ningún sistema puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. La termodinámica es fundamental en la química porque proporciona un marco teórico para comprender y predecir las reacciones químicas y los cambios de energía que ocurren en los sistemas químicos. Los conceptos termodinámicos son esenciales para comprender procesos como la formación de enlaces químicos, la entalpía de reacción y la espontaneidad de las reacciones.
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