Estructura Atómica en Química

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Estructura Atómica en Química 
 
La estructura atómica es un concepto fundamental en la química que describe la organización 
de los átomos, las unidades básicas de la materia. 
1. Núcleo Atómico: El núcleo atómico se encuentra en el centro del átomo y contiene 
partículas subatómicas llamadas protones y neutrones. Los protones tienen carga 
positiva, mientras que los neutrones son eléctricamente neutros. 
2. Electrones: Los electrones son partículas con carga negativa que orbitan alrededor del 
núcleo en regiones llamadas niveles de energía o capas electrónicas. Estas capas 
electrónicas están organizadas en niveles y subniveles. 
3. Número Atómico: El número atómico (Z) es igual al número de protones en el núcleo 
del átomo. Determina la identidad del elemento químico y su posición en la tabla 
periódica. 
4. Número de Masa: El número de masa (A) es la suma del número de protones y 
neutrones en el núcleo del átomo. Este número puede variar para un mismo elemento 
en forma de isótopos, que son átomos del mismo elemento con un número diferente de 
neutrones. 
5. Configuración Electrónica: La configuración electrónica describe cómo están 
distribuidos los electrones en las capas electrónicas alrededor del núcleo. Sigue un 
conjunto de reglas y subniveles, como s, p, d y f, que tienen una cantidad máxima de 
electrones que pueden contener. 
6. Enlaces Químicos: Los átomos se combinan entre sí para formar moléculas a través de 
enlaces químicos. Los enlaces pueden ser covalentes (comparten electrones) o iónicos 
(transferencia de electrones). 
7. Isótopos: Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número de 
protones pero diferentes números de neutrones. Esto puede resultar en diferentes 
masas atómicas. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos comunes: el hidrógeno 
protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). 
8. Estructura de la Tabla Periódica: La tabla periódica organiza los elementos químicos en 
función de su número atómico. Los elementos están dispuestos en filas y columnas de 
manera que los elementos con propiedades químicas similares se agrupan juntos. 
9. Electrones de Valencia: Los electrones de valencia son los electrones en la capa 
electrónica más externa de un átomo. Estos electrones son los responsables de la 
mayoría de las interacciones químicas y determinan las propiedades químicas de un 
elemento. 
La estructura atómica es fundamental para comprender cómo los átomos interactúan entre sí 
para formar compuestos y moléculas, y es esencial en la química y la física modernas.