Biología - Apuntes Teorico TP 2

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 GUIA DE ESTUDIO AGUA Y PEQUEÑAS MOLECULAS 
 
“Agua” 
VOCABULARIO ESPECIFICO DEL TEMA 
– polar: Es cuando hay una diferencia en la electronegatividad en algo 
-Enlaces de hidrógeno: son agrupaciones de moléculas de agua que se unen entre sí por la atracción de los polos 
opuestos de la molécula, el hidrogeno con carga positiva de una molécula se atrae al oxigeno con carga negativa 
de la molécula adyacente. 
-Presión de Vapor: es la presión que ejerce la fase gaseosa sobre la fase liquida y las paredes del recipiente, en 
un estado de equilibrio dinámico entre ambas fases 
– solución: mescla homogénea a nivel molecular de dos o más sustancias, se compone de un soluto y un 
solvente 
– suspensión: tipo de mezcla heterogénea constituida por pequeñas partículas de un sólido dispersas en un 
medio líquido en el que no pueden disolverse. 
–ósmosis: Difusión que tiene lugar entre dos líquidos o gases capaces de mezclarse a través de un tabique o 
membrana semipermeable. 
–tonicidad: se define el termino para describir el comportamiento osmótico de una solución separada de otra 
solución por una membrana bien definida (p. ej., una membrana plasmática). 
– pH como las concentraciones de H+ y OH- en el agua pura y soluciones diluidas son muy bajas, se buscó una 
escala para manejar números sencillos, esta es La escala de pH que va del número 1 al 14 
– hidrofóbico: aquellas sustancias que son repelidas por el agua o que no se pueden mezclar con ella. 
– hidrofílica: aquellas sustancias que se caracterizan por tener una fuerte afinidad por el agua y los solventes 
polares. 
– anfipático: son los que poseen grupos hidrofóbicos e hidrofílicos que forman parte de una misma Molécula 
– monocapa: es una capa de una molécula de espesor de un material orgánico insoluble que extiende sobre una 
subfase acuosa. 
– micelas: Partícula muy pequeña compuesta de moléculas anfipáticas que se juntan formando una bola. Estas 
partículas pueden transportar otras sustancias en su interior. 
– bicapa: Membrana delgada formada por dos capas de moléculas de lípidos, láminas planas que forman una 
barrera continua y son la base de las membranas de las células. 
– Liposomas («lipo» – grasa, «soma» – cuerpo) son burbujas minúsculas de agua envueltas en una capa doble de 
lípidos, cuya función principal es el transporte de distintos compuestos biológicamente activos. 
 
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“Agua” 
11- Teniendo en cuenta que el agua es la fase continua de los seres vivos. ¿En qué compartimentos se la 
encuentra en un organismo pluricelular? 
-Del 60% total en un Adulto, 2/3 se encuentran en el compartimento intracelular (dentro de la célula) y 
1/3 se encuentra en los dos compartimentos extracelulares: a) el 75% de eso se encuentra en el compartimento 
intersticial (entre las células) y B) el 25% restante se encuentra en el compartimiento intravascular (dentro de los 
vasos sanguíneos y linfáticos) 
1- ¿Cuál es la composición química del agua? ¿A través de qué tipos de enlaces se unen sus átomos 
constituyentes? 
-se compone de un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno –estos se unen atreves de un enlace covalente 
simple compartiendo un par de electrones, quedaran 2 pares de electrones libres (4) al oxígeno, esto va a 
condicionar la geometría de la molécula. 
¿Qué estructura tridimensional adoptan estos átomos en la molécula de agua? 
--Esos pares de electrones libres tendrán carga negativa al igual que los electrones enlazados a los hidrógenos, al 
ser de igual carga se repelen y se van a distribuir en el espacio de modo tal de estar lo más alejados posible 
dirigiéndose hacia los vértices de un tetraedro, como consecuencia de esto la molécula de agua es Angular 
¿Por qué el agua es una molécula polar? 
--Porque el oxígeno tiene una electronegatividad mayor que la del hidrogeno (afinidad por los electrones 
compartidos), esto hace que los electrones estén más cerca del oxígeno generando una densidad de carga 
negativa sobre este y una densidad de carga positiva sobre el hidrogeno (momento dipolar) 
2- a) Teniendo en cuenta la composición química y la estructura tridimensional de la molécula de agua, ¿qué 
tipos de enlace pueden formarse entre sus moléculas? 
-Dipolo-Dipolo, son interacciones débiles entre moléculas con densidad de carga opuesta, aunque estas no 
permiten explicar las propiedades físicas del agua. 
-enlaces por puentes de hidrogeno, por la unión de las densidades de cargas positiva de los hidrógenos de la 
molécula A con la densidad de carga negativa del Oxigeno de la molécula B, esta genera un reordenamiento de 
la nube electrónica de ambas moléculas de modo tal que se exalta la fuerza de atracción, que será 10 veces 
mayor que una fuerza de tipo dipolo-dipolo convencional. 
3- a) ¿Cuántos enlaces de hidrógeno puede formar una molécula de agua con sus vecinas si se encuentra en el 
seno del agua líquida? ¿Y si se encuentra en la superficie? 
-En el seno del agua líquida puede formar menos de 4 enlaces por puente de hidrogeno y en la superficie es más 
o menos igual, la diferencia tiene que ver con la variedad de direcciones hacia las cuales son atraídas porque 
independiente de que alrededor haya más de 4 moléculas de agua, lo enlaces máximos que genera son 4 o 
menos de 4. 
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b) Enuncie las características del enlace de hidrógeno y explíquelas. 
-1 Característica. -El número elevado de puente de hidrógeno entre moléculas de agua confiere 
Elevada cohesión interna del agua. 
-Elevados puntos de ebullición y Puntos de Fusión 
- Elevado calor específico: cantidad de calor que hay que entregar a 1g de sustancia para elevar su 
temperatura en 1° grado centígrado 
-Elevado calor de vaporización: La energía que hay que entregar para que determinada masa de una 
sustancia pase del estado líquido al gaseoso. 
-Elevada Tensión Superficial: energía que hay que entregar para incrementar la superficie expuesta. 
-2 Característica. -Variación anómala de la densidad 
-Expansión al congelarse: a diferencia de otras sustancias, la densidad del solido es menor al líquido lo 
que permite que el sólido del agua flote. 
-3 Característica. –propiedades del enlace por puentes de hidrogeno: 
—Enlace relativamente débil—carácter direccional—Longitud de enlace característica—Efecto cooperativo (-
enlace por puentes de hidrogeno es más débil que el enlace covalente y por esta razón es que dicho enlace es 
reversible. Mientras más lineal sea la cadena de enlaces más estable será este (como en la superficie) y como 
consecuencia se forma la tensión superficial ya que no habrá fuerza hacia las moléculas superiores. La molécula 
puede formar un máximo de cuatro enlaces de hidrogeno y tiene efecto cooperativo, ósea que, el primer enlace 
favorece la unión de un segundo y así hasta el cuarto.) 
4- ¿Cómo varía la densidad del agua con la temperatura? Explique por qué es posible la vida en ríos y lagos que 
se congelan durante el invierno. 
 - por las características de las moléculas de agua ocurre la particularidad que cuando esta se congela y 
pasa a estado sólido las moléculas se organizan más separadamente por los enlaces por puente de hidrogeno, 
quedando estas más separadas que en otros compuestos y siendo el estado sólido, menos denso que el líquido. 
 - a menor temperatura, mayor densidad, se congela desde la superficie y la vida mantiene su ambiente 
acuático en profundidad 
c) ¿De qué forma una molécula de agua que se encuentra en el seno del líquido logra pasar al estado de vapor? 
¿Cuál es la relación con el elevado calor de vaporización del agua? Por la presión de vapor 
¿Por qué sudamos? Para mantener la temperatura estable 
3 b) Defina tensión superficial 
 -Es cuando las moléculas de agua superiores sonatraídas en menos direcciones que las moléculas del 
seno del agua líquida, esto genera enlaces más bidireccionalmente rectos y por ende más fuertes provocando el 
fenómeno llamado tensión superficial 
cosas importantes, a) las moléculas de agua no son las únicas que pueden formar enlaces por puentees de 
hidrogeno, también pueden las moléculas con densidad de cargas en sus atomos (el hidrogeno con F, N y O) 
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8- a) ¿Qué entiende por solución? En una solución acuosa, defina soluto y solvente. 
-solución es la mescla homogénea a nivel molecular de dos sustancias denominadas soluto que puede ser 
sólido o líquido y solvente, estas en una solución acuosa serian: un soluto sólido o líquido se mescla con agua 
como solvente 
b) ¿En qué unidades puede expresarse la concentración de soluto en una solución? 
-Se expresa en unidades de concentración que pueden ser físicas o químicas. 
c) ¿Puede decirse que el interior celular es una solución acuosa? ¿Por qué? 
En el cuerpo humano el 60% es agua y de ese 60% 2/3 se encuentran en el compartimento intracelular, ósea 
dentro de la célula. Como el interior acuoso se mezcla con otras partículas podemos afirmar que el interior 
celular es una solución acuosa. 
5- ¿Cuál es la condición necesaria para que una sustancia sea soluble en un disolvente? Tenga en cuenta las 
interacciones SOLUTO-SOLUTO, SOLVENTE-SOLVENTE y SOLUTO-SOLVENTE, y las fuerzas involucradas. 
-que las fuerzas de atracción entre moléculas de soluto puro, (sólido o líquido) y las de solvente (liquido) sean 
bastante fuertes entre sí. Debe existir atracción entre las moléculas del soluto y las del solvente, mayor a la 
fuerza de atracción entre moléculas de soluto entre si y moléculas de solvente entre sí (de lo contrario las 
moléculas se dispersarían entre si provocando una evaporación inmediata. 
En función de su respuesta, ¿para qué tipo de sustancias el agua será un buen disolvente? 
 -La capacidad del agua como disolvente depende de la naturaleza de los distintos compuestos que se 
ponen en contacto con ella: 
Las Compuestos iónicos “generalmente” son solubles en agua, esto ya que los polos del agua serán 
atraídos a los iones positivos y negativos (cationes y aniones) (esfera de solvatación) 
 Compuestos polares no iónicos, como los azucares simples o compuestos de cadena corta que 
presenten grupos funcionales (alcoholes, aldehídos y cetonas, ácidos carboxílicos), son capaces de formar 
puentes de hidrogeno con el agua de este modo se disuelven con gran facilidad. 
--Por eso se dice que estos compuestos son hidrófilos. En general forman soluciones estables o Verdaderas 
6- Teniendo en cuenta la alta energía de los enlaces iónicos presentes en una estructura cristalina, ¿podría 
explicar cómo es posible que una sustancia como el cloruro de sodio sea soluble en agua? Defina esfera de 
solvatación. 
- los polos del agua serán atraídos a los iones positivos y negativos (cationes y aniones) de la superficie 
de cristal del cloruro de sodio debilitando los enlaces, desalojando los iones y pasándolos a la fase acuosa. Esto 
termina por disociar al cloruro de sodio rodeando cada catión y anion por una capa de moléculas de agua que se 
van intercambiando con las más externas y que van disminuyendo las cargas netas y las atracciones entre ellos, 
esto último se llama esfera de solvatación. 
 
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7- Explique por qué las sustancias apolares son insolubles en agua. ¿Cómo se denominan estas sustancias? ¿Qué 
entiende por interacción hidrofóbica? 
- los compuestos apolares como los hidrocarburos (alifáticos, cíclicos y aromáticos) y lípidos neutros, 
como no tienen grupos funcionales que puedan interactuar con el agua (son hidrófobos o hidrofóbicos), resultan 
prácticamente insolubles en agua, esta los segrega o repele y estos tienden a agregarse entre sí exponiendo la 
menor superficie 
Compuestos anfipáticos: son los que poseen grupos hidrofóbicos e hidrofílicos que forman parte de una 
misma Molécula, ejemplo los fosfolípidos que tienen dos largas cadenas hidrocarbonadas que son 
completamente hidrofóbicas y una cabeza polar que es hidrofílica. Otro ejemplo son los ácidos grasos y las sales 
de ácidos grasos (tienen cadena hidrocarbonada y un grupo carboxilo). 
Formaran en la superficie una Monocapa y en el seno del agua una micela (agrupación esférica de 
compuestos anfipáticos con forma de cono, por tener solo una cadena, como los ácidos grasos y las sales de 
ácidos grasos) o una bicapa que derivara en liposoma (esferas huecas compuestas de fosfolípidos con dos 
cadenas, forma cilíndrica) 
 
 
Osmosis-Presión Osmótica -Osmolaridad-Tonicidad. 
10- a) ¿A qué se denominan propiedades coligativas? Menciónelas. 
-conjunto de propiedades de una solución denominadas que depende únicamente de la concentración de 
partículas en solución y no son influidas por el tamaño, ni por la carga, ni por las características químicas del 
soluto (1. presión osmótica – 2. descenso del punto de congelación – 3. aumento del punto de ebullición – 
 4. disminución de la presión de vapor) (las tres últimas, de la solución con respecto al solvente puro). 
Defina presión osmótica. 
- Es la presión que debe aplicarse a una solución para evitar el flujo neto de agua, desde el agua pura a la 
solución, a través de una membrana semipermeable. (O sea para evitar ósmosis frente al agua pura). 
Defina el término difusión. ¿Por qué el fenómeno de ósmosis puede definirse como un caso especial de 
difusión? 
DIFUSIÓN: Movimiento de moléculas o iones a favor de su GRADIENTE DE CONCENTRACIÓN Se mueven desde la 
zona de mayor concentración hacia la de menor concentración. 
Osmosis: Tipo particular de DIFUSIÓN a través de MEMBRANA. “Es el flujo neto de solvente desde la solución 
más diluida hacia la más concentrada (DIFUSIÓN DE SOLVENTE) a través de una MEMBRANA SEMIPERMEABLE” 
-permeable (permite paso de soluto y solvente), -impermeable (no permite paso de soluto y solvente) –
semipermeable (permite el paso de solvente, pero no de soluto) 
 
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10-b) ¿Qué se entiende por gradiente? 
-gradiente de concentración es una magnitud fisicoquímica que describe en qué sentido y en qué proporción se 
produce el mayor cambio en la concentración de un soluto disuelto en una solución no homogénea en torno a 
un punto particular (diferencia de concentración) (membrana permeable, semipermeable e impermeable). 
–ósmosis: es un fenómeno físico relacionado con el movimiento de un disolvente a través de una membrana 
semipermeable. Tal comportamiento supone una difusión simple a través de la membrana, sin gasto de energía 
“Difunden solvente tratando de equilibrar concentraciones” y “Se registran cambios de volumen en los 
compartimientos”. 
c) ¿Cómo se relaciona la osmolaridad de una solución con la molaridad de la misma? 
- osmolaridad es (el número de moles de partículas [osmoles]) presentes en [un litro (L) de solución] donde 
osmoles es igual a “el número de partículas generadas por la disociación de una molécula de soluto (factor de 
vant hoff “i”) multiplicado por moles de molécula (Molaridad “M”). 
d) Diferencie entre osmolaridad y tonicidad 
- osmolaridad (Osm): Unidad utilizada para expresar la concentración de partículas de soluto de una solución. 
Indica el número de moles de partículas (osmoles) presentes en un litro (L) de solución. 
-osmolaridad = factor i x Molaridad (PM = [PA x sub índice] / litros) 
Se define el término tonicidad para describir la osmolaridad efectiva de una solución separada de otra solución 
por una membrana bien definida (p. ej., una membrana plasmática). 
 -OSM-efectiva (tonicidad) = OSM (i x M) x σ (coeficiente de reflexión) 
-diferencia: La osmolaridad de una solución es una propiedad intrínseca de lamisma que describe la 
concentración de partículas presente en ella. En cambio, la tonicidad de una solución (relacionada a la 
osmolaridad efectiva) es una propiedad que depende tanto de la permeabilidad de la membrana celular para las 
distintas partículas presentes en la solución como de la osmolaridad de la misma. 
*Para solutos cuyo coeficiente de reflexión (σ sigma ∑) es menor que uno (solutos penetrantes), es importante 
distinguir entre osmolaridad y tonicidad. 
e) Defina solución isotónica, hipotónica, hipertónica. 
 - La solución de referencia será: 
isotónica: si no existe flujo neto de solvente a través de la membrana plasmática (para lo cual deberá tener la 
misma osmolaridad efectiva que el interior celular). 
hipertónica: si existe flujo neto de solvente a través de la membrana plasmática desde el medio intracelular 
hacia la solución (para lo cual deberá tener una osmolaridad efectiva mayor que el interior celular). 
hipotónica: si existe flujo neto de solvente a través de la membrana plasmática desde la solución extracelular 
hacia el interior celular (para lo cual deberá tener una osmolaridad efectiva menor que el interior celular). 
 
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pH y pOH 
Soluciones neutras, ácidas y básicas: en el agua pura la mayoría de las moléculas existen como H2O, pero un 
número pequeño de moléculas están constantemente disociándose en iones hidrógeno o protones (H+) y 
oxhidrilos (OH-) y re-asociándose. La ecuación que describe este equilibrio es: [H2O  H+ + OH-]. 
En estas condiciones, la concentración de protones es igual a la de oxhidrilos y a 25°C tiene un valor de 10-7 M. 
Es decir que en el agua pura a esa temperatura se cumple que H+ = OH- = 10-7 M 
También se cumple que el producto de la multiplicación de las concentraciones molares de protones y oxhidrilos 
es constante e igual a 10-14 M2. Esa constante recibe el nombre de Constante de disociación del agua (Kw) 
9- a) Escriba la constante de disociación del agua pura, ¿cómo se denominan los iones resultantes? 
-Kw = [H+] . [OH-] = 10-14 M2 –los iones resultantes de la disociación del agua son protones y oxidrilos 
b) ¿Qué entiende por ácidos y bases? -hay dos definiciones: 
 Arrhenius: un ácido es una sustancia que contiene un exceso de protones (h+) 
 mientras que una base es una sustancia que contiene un exceso de oxhídrilos (OH-) 
 Bronsted – Lowry: un ácido es una sustancia capaz de ceder protones 
 y una base es una sustancia capaz de tomar protones 
c) ¿De qué maneras alternativas puede expresarse la concentración de H+ y OH- en soluciones acuosas diluidas 
de ácidos o bases? Escala de pH. 
-como las concentraciones de H+ y OH- en el agua pura y soluciones diluidas son muy bajas, se buscó una escala 
para manejar números sencillos. 
 Esta es La escala de pH que evoluciona de la combinación de la constante de disociación Kw [las 
concentraciones de protones y oxidrilos ([H+] y [OH-]) a la cual se le aplica el factor “p” que significa (-Log10), 
quedando una escala que va del número 1 al 14 [pH = -log (H+)] 
d) ¿En qué casos hablamos de ácidos y bases fuertes y cuándo nos referimos a ácidos y bases débiles? ¿Cuáles 
de ellos son importantes como amortiguadores de cambios de pH? 
 -los acidos y bases fuertes se disocian completamente en agua y los acidos y bases débiles se disocian 
parcialmente en agua. 
Buffers: son sustancias que impiden cambios drásticos de pH. Ayudan a los organismos a mantener el pH de los 
fluidos corporales en rangos compatibles con la vida. Son combinaciones de aceptores y donores de H+ en una 
solución de ácidos o bases débiles. 
 
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“Pequeñas Moléculas” 
VOCABULARIO ESPECIFICO DEL TEMA 
– sillar estructural: son las pequeñas moléculas (aminoácidos-nucleótidos-azúcares simples-ácidos grasos) a 
partir de las cuales se construyen las moléculas orgánicas complejas (proteínas-ácidos nucleicos-polisacáridos-
lípidos). Se denominan monómeros cuando la molécula se genera por polimerización de ellos como en el caso 
de las macromoléculas (proteínas--ácidos nucleicos-polisacáridos). 
– aldosa: es un monosacárido cuya molécula contiene un aldehído, es decir, un carbonilo en el extremo de la 
cadena. 
– cetosa: es un monosacárido cuya molécula contiene una cetona, es decir, un grupo carbonilo en el medio de la 
cadena. 
– carbono asimétrico: carbono unido a 4 sustituyentes distintos 
– isomería óptica: son isómeros si tienen la misma fórmula empírica pero diferente estructura. Si dos 
compuestos, con la misma composición, tienen diferente conectividad de los enlaces se denominan isómeros 
estructurales y si tiene la misma conectividad de enlaces son estereoisómeros. 
–oxhidrilo hemiacetálico y hemicetálico: grupo carbonilo (tanto de los aldehídos como de las cetonas) que 
reaccionan con grupos alcohol (R–OH) para formar Hemiacetal (si se trata de un aldehído) o Hemicetal (si se 
trata de una Cetona). 
– oxidación: Reacción química que se produce cuando una sustancia entra en contacto con el oxígeno o 
cualquier otra sustancia oxidante. 
– reducción: proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su 
estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. 
– monómero: es una molécula de pequeña masa molecular que está unida a otros monómeros, a veces cientos 
o miles, por medio de enlaces químicos, generalmente covalentes, formando macromoléculas llamadas 
polímeros. 
– polímero: grandes moléculas - macromoléculas - compuestas por la unión de moléculas más pequeñas 
denominadas “monómeros”. 
– polimerización: proceso que consiste en enlazar mediante enlaces covalentes miles de pequeñas moléculas 
orgánicas denominadas monómeros 
– biosíntesis: se refiere a la producción de moléculas y macromoléculas complejas mediante los sillares 
estructurales producto del hidrolisis de alimentos y nutrientes. 
– biodegradación: Es el resultado de los procesos de digestión, asimilación y metabolización de un compuesto 
orgánico llevado a cabo por bacterias, hongos, protozoos y otros organismos. En principio, todo compuesto 
sintetizado biológicamente puede ser descompuesto biológicamente. 
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“Pequeñas Moléculas” 
Características salientes del átomo de carbono: 
-Su tetravalencia, que es la capacidad de formar cuatro enlaces covalentes 
-Capacidad de formar enlaces fuertes con otros carbonos, generando cadenas 
-Capacidad de formar enlaces covalentes fuertes con otros átomos o grupos de átomos, lo permite la 
introducción de grupos funcionales a las cadenas dando lugar a distintas familias de compuestos orgánicos 
-Capacidad de generar isómeros, que son moléculas que tienen la misma fórmula molecular, pero difieren en la 
disposición o arreglo de sus átomos, lo que hace que tengan propiedades físicas y/o químicas diferentes. Pueden 
ser estructurales y diferir de su disposición de enlaces covalentes (de cadena, de posición y de función) o 
espaciales y diferir en la configuración espacial de sus átomos (geométricos y Ópticos). 
Grupos funcionales principales y familias de compuestos orgánicos resultantes. 
-Grupo Hidroxilo – Familia Alcohol (R—OH) 
-Grupo Carbonilo – (Familia aldehído y cetona) 
 – a) Familia Aldehído (R—C=^O__H) 
 – b) Familia Cetona (R’—C=^O__R’’) 
-Grupo Carboxilo – Familia ácido carboxílico 
(R—C=^O __OH) 
 [*capacidad de disociarse en medio acuoso 
liberando protones] 
-Grupo Amino – Familia Amina (R—NH2) 
-Grupo Sulfhidrilo – Familia Tilol (R—SH) 
-Grupo Fosfato – Familia fosfato 
 (R—O__ O¡=P-!OH __O 
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Grupos funcionales resultantes de la reacción entre grupos funcionales 
Los enlaces éster = Acido Carboxílico+ Alcohol 
Los enlaces amida = Acido Carboxílico + Amina 
Los enlaces éter = Alcohol + Alcohol 
Los enlaces anhídridos = Acido Carboxílico + Acido Carboxílico 
Los enlaces fofoanhídridos = Fosfato + Fosfato 
12- a) ¿Qué son las pequeñas moléculas y cuáles tienen importancia biológica? 
 Son los sillares estructurales de las moléculas orgánicas complejas, las que tienen importancia biológica 
son los ácidos grasos, azucares simples, aminoácidos y nucleótidos. 
Los ácidos grasos forman algunos Lípidos – Los nucleótidos forman Ácidos nucleicos – Los azucares simples 
forman Polisacáridos – Los Aminoácidos forman Proteínas. 
 
b) Represente las fórmulas químicas generales de las pequeñas moléculas. Identifique los grupos funcionales 
característicos y señálelos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Los ácidos grasos son Ácidos Carboxílicos que tienen una cadena hidrocarbonada de 4 a 36 átomos de 
carbono. Los más abundantes en la naturaleza son lineales y tienen entre 12 y 24 átomos de carbono. En 
algunos, todos los átomos de C de las cadenas hidrocarbonada se unen por enlaces simples (C-C): denominados 
ácidos grasos saturados; mientras que otros presentan uno o más enlaces dobles (C=C): denominados ácidos 
grasos insaturados. (R–COOH) 
->Reciben nombres triviales que derivan de la fuente en la cual son particularmente abundantes. 
Ejemplos: - Ac Láurico (Laurel). – Ac Palmítico. – Ac Esteárico. – Ac Oleico. – Ac α-linoleico 
 Los distintos ácidos grasos difieren en la longitud de su cadena hidrocarbonada y/o en el número y 
posición de los dobles enlaces. Se suele simbolizar a través de una notación taquigráfica en la cual: 
1. Se indica la longitud de la cadena y el n° de dobles enlaces separados por dos puntos 
2. Se identifica la posición del doble enlace mediante un exponente que sigue a la letra ∆ 
 ejemplo: 16:0 ó 18:1∆9 
 Ejemplo: Ácido α-linoleico = 18:2∆9,12 
Las Propiedades físicas son La solubilidad y el Punto de Fusión. 
Respecto de la solubilidad hay que tener en cuenta su estructura, es una larga cadena hidrocarbonada 
completamente hidrofóbica y un grupo carboxilo en la punta completamente hidrofílica, por ende, son 
compuestos anfipáticos, estos son muy poco solubles en agua (van a formar micelas). 
 Respecto al punto de fusión, En los ácidos grasos saturados, las moléculas se empaquetan en una 
estructura regular que hace que los ácidos grasos tengan elevado punto de fusión (ácido esteárico p.f.= 69°C). En 
los ácidos grasos insaturados las moléculas no se empaquetan de forma compacta, lo que hace, al punto de 
fusión, menor (ácido oleico p.f.= 13 °C). 
 Las Propiedades Químicas de los ácidos grasos (de importancia biológica) son la esterificación y la 
saponificación. 
La esterificación es cuando un ácido graso se une a un alcohol mediante un enlace covalente, formando 
un éster y liberándose una molécula de agua 
R-COOH + ROH  R-C^=O_OR + H2O 
 La Saponificación Es una reacción típica de los ácidos grasos, en la cual reaccionan con álcalis (bases 
fuertes) y dan lugar a una sal de ácido graso, que se denomina Jabón. (Las moléculas de jabón presentan 
simultáneamente una zona lipófila o hidrófoba, que rehúye el contacto con el agua, y una zona hidrófila o polar 
que se orienta hacia ella, lo que se denomina comportamiento anfipáticos) 
RCOOH + NaOH  RCOO- Na+ + H2O 
 Ácidos grasos esenciales: son aquello que los mamíferos no son capaces de sintetizar y por lo tanto hay 
que incorporarlos a través de la dieta. Ejemplo: Ácido α-linoleico y Acido linolénico. 
 Ácidos grasos semiesenciales: son aquellos que podemos sintetizar, pero a través de un ácido esencial 
(Ácido α-linoleico). Ejemplo: Ácido araquidónico. 
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19- a) ¿A qué denominamos ácidos grasos saturados e insaturados? 
Ácidos grasos saturados son aquellos que los enlaces de carbono son simples, insaturado es cuando los enlaces 
de los carbonos tienen uno o más enlaces dobles 
b) ¿Qué configuración presentan los ácidos grasos insaturados predominantes en los seres humanos? 
-Configuración Cis: Doble enlace entre los carbonos que pueden distribuir los grupos R hacia el mismo lado. 
b) ¿Qué son los ácidos grasos esenciales y semiesenciales? 
Los esenciales no se pueden sintetizar en el organismo y requieren ser incorporados con la dieta, los 
semiesenciales el organismo los puede sintetizar, pero necesita ácidos grasos esenciales 
c) ¿Cómo se modifican las propiedades físicas de los ácidos grasos (solubilidad y punto de fusión) según el 
número de átomos de carbonos y la presencia de insaturaciones? 
d) ¿A qué denominamos esterificación y saponificación de los ácidos grasos? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Azúcares Simples o Monosacáridos: 
-Formula molecular general (CH2O) n, donde “n” varia de 3 a 7 motivo por el cual se les suele denominar 
hidratos de carbono. (R–CHO) (R–CO–R) 
-Se las nombra utilizando el sufijo –osa (ribosa-galactosa). 
-Están constituidos por una cadena de 3-7 átomo de C unidos entre sí por enlaces simple. (cadena Carbonada) 
-Cada Carbono posee un grupo –OH (alcohol) excepto uno que presenta doble enlace con un átomo de Oxigeno 
generando un grupo carbonilo. (cadena que además de carbonada es polihidroxilada) 
-Si el grupo carbonilo ésta en el extremo de la cadena tendremos un aldehído y de lo contrario 
tendremos una cetona (grupo carbonilo al medio de la cadena). Por este motivo se dice que “los azúcares 
simples son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas de entre 3 y 7 átomos de carbono” 
 
-Se clasifican por el n° de carbonos o por el grupo funcional. N° de Carbonos (3=Triosas / 4=Tetrosas / 
5=Pentosas / 6=Hexosas / 7=Heptosas). Grupo Funcional (aldehído=Aldosa / cetona=Cetosa). Aldosas y Cetosas 
con igual número de carbonos son isómeros estructurales de función. 
 La Existencia de un C asimétrico (carbono unido a 4 sustituyentes distintos) determina la posibilidad de 
que los sustituyentes se distribuyan en el espacio de dos maneras (imágenes especulares no superponibles) 
generando isómeros espaciales o estereoisómeros denominados enantiómeros. 
[Molécula original / Imagen especular de la molécula original] 
-Molécula Quiral=rotando la molécula no puede superponerse sobre su imagen especular. 
-Molécula Aquiral=rotando la molécula puede ser superpuesta sobre su imagen especular. 
-enantiómeros: Considerando al resto de las aldosas como derivados del gliceraldehido, se las clasifica como 
pertenecientes a la serie D o L en función de la posición del grupo –OH en el penúltimo Carbono de la cadena (el 
último Carbono asimétrico) 
 
(los humanos solo utilizamos monosac de la serie D) 
Principales monosacáridos de la serie D: 
 Triosas / tetrosas / Pentosas / Hexosas 
Aldosa= D-gliceraldehído / D-eritrosas / D-ribosa d-arabinosa D-xilosa / D-glucosa D-Manosa D-galactosa 
Cetosa= Dihidroxiacetona / D-eritrulosa / D-ribulosa D-xilulosa / D-fructosa 
 
 
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Monosacáridos (Aldosas y Cetosas) de importancia biológica: 
Triosas= D-gliceraldehído – Dihidroxiacetona => Intermediarios metabólicos. 
Tetrosas= de forma ocasional aparecen en alguna vía metabólica. 
Pentosas= D-ribosa => forma parte del ATP y del ARN (forma parte de los nucleótidos). 
Hexosas = Monosacáridos más abundantes: 
 D-glucosa (principal combustible metabólico) 
 D-fructosa (Combustible metabólico) 
 D-galactosa (forma parte de la lactosa) 
 
 
 
Proceso de Ciclación: 
Si bien se viene representando a los monosacáridos como estructuras de cadena abierta, en realidad, no 
es así como se encuentran mayoritariamente en un medio acuoso, se debe a que el grupocarbonilo (tanto de 
los aldehídos como de las cetonas) reaccionan con grupos alcohol (R–OH) para formar Hemiacetal (si se trata de 
un aldehído) o Hemicetal (si se trata de una Cetona). 
Entonces, si la cadena carbonada del monosacárido es lo suficientemente larga, el grupo carbonilo 
reacciona con el grupo oxhidrilo de la misma molécula, de modo tal que se genera un heterociclo, donde el 
oxígeno forma parte de ese ciclo, en el cual todos los oxhidrilos que teníamos dispuestos hacia la derecha 
aparecen hacia abajo del ciclo y los que estaban a la izquierda aparecen arriba. 
Pueden darse, según la longitud de la cadena y de si se trata de una aldosa o Cetosa, dos tipos de 
estructuras heterocíclicas, una derivada de pirano (hexosas) y otra derivada de furano (pentosas) 
Si analizamos el proceso de ciclación de la glucosa, proceso que es reversible (de ciclada a abierta), 
vamos a ver que, como resultado de esta, aparece un nuevo carbono asimétrico, que en el caso del carbono 1 
del grupo aldehído no es asimétrico, ya que tiene un doble enlace con el oxígeno, pero luego de la ciclación 
aparece con cuatro sustituyentes diferentes, eso determina que esos sustituyentes se puedan distribuir en el 
espacio de dos maneras alternativas generando isómeros espaciales denominados Anómeros: α y β 
Anómeros de la D-glucosa: -oxhidrilo hemiacetalico hacia abajo = α- D-glucopiranosa 
 -oxhidrilo hemiacetalico hacia arriba = β- D-glucopiranosa 
En la ciclación de la fructosa podemos observar que el grupo carbonilo, que participa en la formación del 
enlace Hemicetal, está ubicado en el carbono 2 e interacciona con el oxhidrilo del carbono 5 dando la estructura 
cíclica anómera α y β 
En la ciclación de la ribosa podemos observar que el carbono 1 interacciona con el oxhidrilo del carbono 
4 de la cadena. 
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-Las Propiedades Físicas: 
1.-Son sólidos cristalinos 
2.-Blancos 
4.-Presentan sabor dulce 
 
3.-hidrosolubles o solubles en agua (porque 
pueden formar muchos puentes de 
hidrogeno con el agua y forman una 
solución verdadera) 
-Las Propiedades Químicas: 1.-Son capaces de Oxidarse (quiere decir que van a poder reducir a otra sustancia) 
(La capacidad de oxidarse [ser reductores] se usa para identificar su presencia y valorar su 
concentración) 
Realmente se oxida el grupo carbonilo para dar un grupo acido. Para que eso suceda tenemos que 
encontrarnos con la cadena abierta (revirtiendo la forma cíclica). Basándose en esa capacidad que tienen los 
monosacáridos de oxidarse, es posible detectar su presencia utilizando reactivos como el de Benedict o el de 
Fehling que lo que tienen es sulfato cúprico, que cuando se reduce por la presencia del monosacárido se 
transforma en cobre +1 y se observa como un precipitado de color rojo ladrillo de oxido cuproso. 
-Derivados de Monosacáridos: 
Son monosacáridos en los cuales uno de los grupos oxhidrilos ha sido sustituido por otro grupo 
funcional. Según el grupo funcional que sustituya al oxhidrilo tendremos distintos tipos de derivados de 
monosacáridos: 
 Amino-azúcares: un grupo amino sustituye al oxhidrilo (generalmente el C-2). 
 ejemplo=>glucosamina o galactosamina 
Azucares Fosforilados: grupo fosfato sustituye al oxhidrilo (intermediarios metabólicos). 
ejemplo=>glucosa-6-fosfato / fructosa-6-fosfato o Gliceraldehído-3-fosfato 
Desoxiazúcares: un hidrogeno sustituye al grupo oxhidrilo. 
 Ejemplo=> 2-desoxiribosa (componente de los nucleótidos del ADN) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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-Unión de Monosacáridos: Los monosacáridos se unen entre sí por enlaces O-glicosídicos, estos son enlaces 
covalentes que se generan por interacción del –OH hemiacetálico o hemicetálico de uno de ellos con uno de los 
grupos –OH del otro con liberación de una molécula de agua (condensación). Este proceso también se puede 
revertir y separar los disacáridos, agregando una molécula de agua (hidrólisis) 
 Para describir el enlace O-glicosídico tenemos que establecer entre quienes se está dando y también 
tenemos que indicar cuál es el anómero que está aportando para esa unión (el oxhidrilo (-OH) hemiacetálico). 
 Ejemplo: 
-enlace O-glicosídico entre el oxhidrilo (-OH) hemiacetálico de la α-D-glucosa y el oxhidrilo (-OH) del 
carbono 6 de la molécula vecina (otra α-D-glucosa) se nombrará a esta unión O-glicosídica como “α1-6”. 
 Si el enlace se establece con el oxhidrilo (-OH) del carbono 4 de la molécula vecina, nombraremos a la 
unión como “α1-4”. Y así con los oxhidrilos del C-3 (α1-3), del C-2 (α1-2) y del C-1 (α1-1). 
Si el enlace O-glicosídico fuese entre el oxhidrilo hemiacetálico de una α-D-glucosa y el oxhidrilo del 
carbono 4 de una β-D-glucosa el enlace se nombraría como (α1-4β) 
Disacáridos: compuestos de 2 residuos de monosacáridos unidos por un enlace O-glicosídico. Este enlace se 
forma por deshidratación y se rompe por hidrólisis. Los más comunes son Sacarosa, Maltosa y Lactosa. 
 
Lactosa: (azúcar de la leche) 
 se forma por la unión de β-D-galactosa y β-D-glucosa. 
 El enlace que los une es β (1-4) ya que el anómero que aporta el oxhidrilo hemiacetálico es “anómero β”
 Este disacárido por el hecho de conservar el oxhidrilo hemiacetálico de la glucosa libre, le permite volver 
a la forma de cadena abierta, seguirá presentando poder reductor. 
Sacarosa: (azúcar de Caña) 
-se forma por la unión de α-D-glucosa y β-D-fructosa. 
-Ambos se unen a través de sus oxhidrilos hemiacetálico y hemicetálico el enlace que los une es α (1-2) β 
-Al no estar libre el oxhidrilo hemiacetálico y el hemicetálico no posee poder reductor, ya que los 
monosacáridos no podrán pasar de ciclados a cadenas abiertas. 
Maltosa: (Se obtiene por hidrolisis de Macromoléculas como el almidón o el glucógeno) 
 -se forma por la unión de α-D-glucosa y β-D-glucosa 
 -Ambos se unen a través del oxhidrilo hemiacetálico de la α-D-glucosa y el oxhidrilo del carbono 4 de 
una β-D-glucosa, el enlace se nombrará como α (1-4) 
 -presenta poder reductor, ya que, conserva libre el oxhidrilo hemiacetálico de la β-D- glucosa. 
 
Isomaltosa: (Se obtiene por hidrolisis de la amilopectina y glucógeno) 
 se forma por la unión de α-D-glucosa y α-D-glucosa 
 Ambos se unen a través del oxhidrilo hemiacetálico de la α-D-glucosa y el oxhidrilo del carbono 6 de otra 
α-D-glucosa, el enlace se nombraría como α (1-6) 
presenta poder reductor, ya que, conserva libre el oxhidrilo hemiacetálico de la 2da α-D- glucosa. 
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Celobiosa: (Se obtiene por hidrolisis de la Celulosa, difícilmente hidrolizable) 
 se forma por la unión de β-D-glucosa y β-D-glucosa 
Ambos se unen a través del oxhidrilo hemiacetálico de la β-D-glucosa y el oxhidrilo del carbono 4 de una 
β-D-glucosa, el enlace se nombraría como β (1-4) 
presenta poder reductor, ya que, conserva libre el oxhidrilo hemiacetálico de la 2da β-D- glucosa. 
 
 
Oligosacáridos: compuestos de 3 a 14 monosacáridos unidos por un enlace O-glicosídico (condensación).
 Se denominan trisacárido, tetrasacárido, pentasacárido y así sucesivamente. Estos oligosacáridos no los 
encontramos en estado libre, sino que, están unidos a lípidos y proteínas, estando presentes en las membranas 
plasmáticas de las células donde cumplen funciones de reconocimiento entre células y señales o antígenos. 
 
 
 
 
13- a) Clasifique los monosacáridos de acuerdo a: número de carbonos y posición del grupo carbonilo ¿Cuál es la 
aldosa de mayor importancia biológica? ¿Por qué? 
b) ¿Qué estructuras presentan algunos monosacáridos en solución acuosa? Represente las estructuras cíclicas 
(fórmulas en perspectiva de Haworth) de la glucosa y la fructosa señalando el carbono anomérico. 
c) ¿Cómo se denomina la unión entre 2 azúcares simples?¿Qué tipos de uniones conoce? Mencione los 
disacáridos de mayor interés biológico. 
d) En el siguiente gráfico indique el nombre específico que recibirá el enlace según el grupo OH que participe en 
cada caso. 
¿En qué casos el producto resultante de la unión carecerá de poder reductor? 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Aminoácidos: 
Son Moléculas orgánicas pequeñas que presentan un grupo amino (H2N–), un grupo carboxilo (–COOH), 
formando parte de la misma molécula, y que se van a diferenciar entre sí por las cadenas laterales que 
presenten. Estas moléculas orgánicas pequeñas son los sillares estructurales a partir de los cuales se van a 
formar las Proteínas. Los aminoácidos proteicos, aquellos que encontramos formando parte de las proteínas, 
son todos α-L-aminoácidos: 
 Son Alfa-Aminoácidos porque una manera de enumerar a los Carbonos es con letras griegas, 
comenzando por el carbono que está unido al grupo Funcional (H2N –C–COOH _R) => El carbono azul seria C-α, 
el siguiente en la cadena roja seria C-β y así sucesivamente. Por este motivo, como el grupo amino y el grupo 
carboxilo están unidos al carbono alfa, se llaman “α-Aminoácidos” 
 Son L-Aminoácidos porque (exceptuando la glicina) el Carbono alfa es un carbono asimétrico, lo que 
determina la posibilidad de que se distribuyan los sustituyentes en el espacio de dos maneras alternativas, que 
son imágenes especulares uno del otro, dando lugar a la aparición de dos estereoisómeros, la serie D- cuando el 
grupo amino esté a la derecha y la serie L- cuando el grupo amino esté a la izquierda. En el caso de los 
Aminoácidos Proteicos, Todos están en la serie L- (el grupo amino siempre a la izquierda) 
Los Aminoácidos se encuentran en dos Formas, la forma no Iónica y la Forma Zwitteriónica. Esta última se 
caracteriza por un grupo cargado positivamente y un grupo cargado negativamente dentro de la misma 
molécula. Ejemplo: 
 -En solución acuosa a pH: 7 => Grupo carboxilo cargado negativamente y Grupo amino positivamente 
 -Es decir que a pH 7 tendremos un grupo carboxilo ionizado y un grupo amino ionizado. 
 De modo que, si la cadena lateral no tiene grupos ionizables a este pH, la carga neta será 0. 
-En solución acuosa a pH: 1 => Por la cantidad alta de protones [H+], el aminoácido va a tender a captar 
protones, actuando como una base. 
 El grupo carboxilo será el que capte protones quedando neutro (no-ionizado) y el grupo amino 
seguirá ionizado con su carga +1. Vale decir que, si la cadena lateral no es ionizable a pH1, nuestro 
aminoácido tendrá una carga neta = +1 
-En solución acuosa a pH: 12 => por la cantidad baja de protones [H+] el aminoácido va a tender a ceder 
protones, es decir, a comportarse como un ácido, el grupo amino será el que ceda protones, entonces 
encontraremos al grupo carboxilo ionizado con carga -1 y el grupo amino no-ionizado. Si la cadena 
lateral no es ionizable a pH12 la carga neta que tendrá será -1 
 Este tipo de sustancias que pueden comportarse como una base o un ácido dependiendo del pH 
en el cual los encontremos se denominan Anfóteros 
 El pH al cual el aminoácido presenta carga neta cero se denomina pH isoeléctrico o punto 
isoeléctrico (pI). Es el pH en el cual ese aminoácido no va a migrar a ninguno de los dos polos cuando 
apliquemos un campo eléctrico. 
 
 
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Los 20 aminoácidos diferentes que encontramos en las proteínas todos tienen la formula general del 
aminoácido en solución de pH7 (carga neta 0). se diferencian y Clasifican por su Cadena Lateral (-R). 
Hay muchas clasificaciones, todas validas, pero los clasificaremos en 4 grupos distintos según su cadena lateral. 
1.-No Polares o Hidrofóbicos 2.-Polares sin Carga 
 3.-Cargados Positivamente o Básicos 4.-Cargados Negativamente o Ácidos 
1.-No Polares o Hidrofóbicos: En este grupo encontramos aminoácidos que presentan cadenas laterales que 
carecen de grupos funcionales que les permitan adquirir polaridad, por ende, no pueden interactuar con el agua. 
Ejemplo: Glicina – Alanina – Prolina – Valina – Leucina – Isoleucina – Metionina - Fenilalanina 
2.-Polares sin Carga: En este grupo encontramos aminoácidos cuyas cadenas laterales presentan grupos 
funcionales que les confieren polaridad a la cadena 
Ejemplo: Serina – Treonina – Cisteína – Asparagina – Glutamina – Tirosina – Triptofano 
3.-Cargados Positivamente o Básicos: Se caracterizan por tener un grupo amino extra en su cadena lateral de 
modo tal que determina que la cadena lateral a pH: 7 presente una carga positiva y el aminoácido completo a 
pH: 7 presentan carga neta positiva y tienen un punto isoeléctrico (pI) > 7 
Ejemplo: Lisina – Arginina – Histidina--- 
4.-Cargados Negativamente o Ácidos: Se caracterizan por tener un grupo carboxilo (ionizado negativamente) 
extra en la cadena lateral, lo que determina que la cadena lateral a pH: 7 presente una carga negativa y el 
aminoácido completo presente una carga neta negativa. y tienen un punto isoeléctrico (pI) < 7 
Ejemplo: Aspartato – Glutamato 
Importante saber sobe los 20 aminoácidos: 1.-cuales pertenecen a cada grupo, 2.-característica de la cadena 
lateral, 3.-esquematizar un ejemplo y 4.-analizar la modificación de la carga a diferente pH 
Aminoácidos Esenciales, son los que se deben incorporar a través de la dieta, porque o no los podemos 
sintetizar o se sintetizan a baja velocidad (velocidad de síntesis inferior a la demanda) 
 -Valina – Leucina – Isoleucina – Fenilalanina – Treonina – Triptofano – Lisina – Metionina. 
 -A baja velocidad de síntesis: Arginina – Histidina. 
Aminoácidos semi-esenciales, son los que podemos sintetizar, pero a partir de aminoácidos esenciales. 
Cisteína – Tirosina. 
El valor biológico de las proteínas que ingerimos tiene que ver con la presencia de estos aminoácidos esenciales, 
una proteína de buen valor biológico es aquella que tiene todos los aminoácidos esenciales. 
Unión de aminoácidos: Se unen a través de enlaces peptídicos, se establece entre un grupo carboxilo de uno y el 
grupo amino del otro (con pérdida de una molécula de agua o condensación). Son enlaces Covalentes de tipo 
“Amida”. La unión de aminoácidos por enlaces peptídicos genera péptidos. 
 Oligopéptidos: unión de 2 a 10 aminoácidos 
 Polipéptidos: Más de 10 aminoácidos y PM inferior a 10.000 
 Proteína: PM mayor a 10.000 
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En toda cadena polipeptídica uno puede distinguir extremos, vamos a encontrar en un extremo a un aminoácido 
que va a conservar su grupo amino libre (Extremo Amino-terminal o N-terminal). Y vamos a encontrar en el otro 
extremo a un aminoácido que va a conservar su grupo carboxilo libre (Extremo Carboxilo-terminal o C-terminal). 
Los aminoácidos que forman parte de la cadena pasan a llamarse Residuos o resto de aa) 
Los péptidos siempre se escriben desde el extremo N-terminal a C-terminal. 
Los péptidos cortos se denominan según la secuencia de los restos de sus aminoácidos, siempre comenzando 
desde el N-terminal al C-terminal. (ala-glu-gly-lys) 
 
14- Represente la estructura general de un aminoácido a pH=1,0, a pH=7,0 y a pH=12. Fundamente los cambios 
observados en las estructuras. 
15- ¿Cómo se clasifican los aminoácidos según las características de su grupo R? Represente la estructura de un 
aminoácido característico de cada grupo. 
16- ¿Cómo se denomina la unión entre 2 aminoácidos y de qué tipo de unión se trata desde el punto de vista de 
la química orgánica? Represente la unión entre un aminoácido ácido y uno no polar. 
17- a) ¿Qué características deben poseer los aminoácidos para formar parte de las proteínas? 
b) ¿Qué son los aminoácidos esenciales? 
c) Mencione las diferentes funciones de los aminoácidos no proteicos.IG: @medicina_antibochazo.unlp 
 
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Nucleótidos: Sillares estructurales de los ácidos nucleicos 
Están constituidos básicamente por: 
1.-Un azúcar simple (una Aldo-pentosa) 
 2.-Una Base Nitrogenada unida por un enlace Covalente 
 3.- Un Grupo Fosfato 
Según el azúcar simple que posean se distinguen 2 tipos de nucleótidos: 
 1.-Ribonucleótidos que poseen a la Ribosa 
 2.-Desoxirribonucleótidos que poseen al derivado de la ribosa: 2-Desoxirribosa (uno de los oxhidrilos, el 
unido al Carbono 2, es remplazado por un hidrogeno) 
Respecto a las Bases nitrogenadas unidas al Azúcar Simple se distinguen 2 tipos: 
 Púricas: Constituidas por dos heterociclos fusionados entre sí (uno de 6 elementos y otro de 5)
 encontramos: Adenina (A) y Guanina (G) 
 (Presentes tanto en ribonucleótidos como en desoxirribonucleótidos) 
 Pirimídicas: Constituidas por un único heterociclo (de 6 elementos) 
 encontramos: –Citosina (C) (presente tanto en ribonucleótidos como en desoxirribonucleótidos) 
 –Timina (T) (presente solo en desoxirribonucleótidos) 
 –Uracilo (U) (presente solo en ribonucleótidos) 
La base nitrogenada se une al azúcar simple a través de un enlace N-Glicosídico, esta unión de la base con el 
azúcar es lo que se conoce como Nucleósido 
Ejemplo: Citosina + Ribosa = ribonucleósido “Citidina” // 
 Adenina + 2-desoxirribosa = Desoxirribonucleósido “Desoxiadenosina” 
Cuando un Grupo fosfato se une al Nucleósido se obtiene el Nucleótido. 
Ejemplo: nucleósido -> Desoxiadenosina. 
 Nucleótido -> Desoxiadenilato (desoxiadenosina 5’ monofosfato) (dAMP). 
 Nucleósido -> Adenosina. 
 Nucleótido -> Adenilato (Adenosina 5’ monofosfato) (AMP). 
(la 5’ [cinco-prima] se refiere a que el grupo fosfato se une al carbono 5 del azúcar simple) 
Los Nucleótidos pueden tener unidos más de un grupo fosfato. En el caso de tener 3 grupos fosfatos el primero 
se une al azúcar y los restantes se unen en cadena al fosfato pre-existente por enlaces fosfoanhídridos (son 
uniones de alta energía) 
Ejemplo: Nucleótido con tres fosfatos-> Adenosina -5’- trifosfato (ATP) 
(Molécula encargada de Almacenar y Transportar la Energía desde lugares donde se produce hasta donde se 
consume) (cuando los enlaces fosfoanhídridos se hidrolicen van a liberar una enorme cantidad de energía) 
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Los Nucleótidos, tanto los ribonucleótidos y los desoxirribonucleótidos pueden unirse entre sí para formar 
cadenas polinucleotídicas que darán origen al ADN y ARN. 
Las uniones se forman entre el grupo fosfato de uno de los nucleótidos y el oxhidrilo 3’ del azúcar del otro 
nucleótido (unión de tipo fosfo-éster). Como el mismo fosfato está unido a otro azúcar en la cadena el tipo de 
unión es fosfo-diéster. 
*En estas cadenas polinucleotídicas que vamos a formar por unión de los nucleótidos, al igual que las proteínas, 
es posible distinguir extremos. Uno con un nucleótido con su grupo fosfato libre (extremo 5’) Y otro que 
conserva su oxhidrilo 3’ libre (extremo 3’ oxhidrilo) 
Otras funciones de los Nucleótidos: (además de ser sillar estructural de los Ácidos nucleicos) 
1.-almacenar y transportar energía: Almacenan la energía liberada durante los procesos catabólicos de 
una forma utilizable para la célula y la transportan hasta los lugares donde será utilizada para realizar distintos 
trabajos biológicos (cuando se hidroliza) como: 
 *Procesos biosintéticos (anabolismo): ATP, GTP, CTP 
 *Trabajo Mecánico (contracción muscular): ATP 
 *Transporte Activo de sustancias: ATP 
 2.-Actúan como segundos mensajeros: 
 [Desempeñan un papel clave en la acción de cierto número de hormonas. El AMPciclico se produce en 
células eucariotas a partir de ATP en una reacción catalizadora por una enzima localizada en la membrana 
plasmática (adenilatocilasa) que es estimulada por ciertas señales extracelulares. El AMPc recibe el nombre de 
segundo mensajero porque transmite y amplifica el mensaje en el interior de la célula de las señales químicas 
que le llegan a través de la sangre (ej: mediante hormonas) que son los primeros mensajeros] 
-como el AMPc (cíclico) y GMPc (cíclico), compuestos que se generan a partir de la ciclación del ATP y del 
GTP. Se generan en respuesta a ciertas señales extracelulares y eso permite que la señal que llega del exterior se 
amplifique y se transmita al interior de la célula. 
 3.-Transportan poder reductor: desde reacciones catabólicas que lo generan hasta reacciones anabólicas 
que lo requieren. Ejemplo: NADH (NAD reducida) y FADH2 (FAD reducida). 
 4.- Actúan como coenzimas: ejemplo: coenzima A, NAD y FAD. 
 
18- a) Defina un nucleótido y un nucleósido 
b) Mencione las funciones de los nucleótidos. Cite ejemplos. 
c) ¿Cuál es la diferencia entre un ribonucleótido de un desoxiribonucleótido?