ALCANOS ALQUENOS Y ALQUINOS

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Alcanos
Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general 
para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el 
nombre de hidrocarburos saturados de cadena abierta que tiene enlaces sencillos: carbono-carbono y 
carbono-hidrogeno.
Quizá en tu casa, para calentar el agua y preparar los alimentos empleas gas que esta contenido en tanques. 
Pues bien , ese es un alcano, lo te indica que emplea como combustible. Los alcanos, en términos generales, 
es utilizan como combustible, pero también se usan para fabricar plástico, disolvente, negro de humo (tinta) 
etcétera.
 Propiedades y usos de los alcanos.-
 El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y butano es gaseoso. Del pentano al 
hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son 
sólidos.
 El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de átomos de 
carbono.
 Son insolubles en agua
 Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras.
 El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano.
 El gas de los encendedores es butano.
 El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que se libera en 
esta reacción
ALQUENOS:Los alquenos se diferencian con los alcanos en que presentan una doble ligadura a lo largo de 
la molécula. Esta condición los coloca dentro de los llamados hidrocarburos insaturados junto con los 
alquinos. Con respecto a su nomenclatura es como la de los alcanos salvo la terminación. En lugar de ano 
como los alcanos es eno. Al tener una doble ligadura hay dos átomos menos de hidrógeno como veremos en 
las siguientes estructuras. Por lo tanto, la fórmula general es CnH2n.
Explicaremos a continuación como se forma la doble ligadura entre carbonos.
Propiedades Físicas:Son similares a los alcanos. Los tres primeros miembros son gases, del carbono 4 al 
carbono 18 líquidos y los demás son sólidos.
Son solubles en solventes orgánicos como el alcohol y el éter. Son levemente más densos que los alcanos 
correspondientes de igual número de carbonos. Los puntos de fusión y ebullición son más bajos que los 
alcanos correspondientes. Es interesante mencionar que la distancia entre los átomos de carbonos vecinos en
la doble ligadura es más pequeña que entre carbonos vecinos en alcanos. Aquí es de unos 1.34 amstrong y 
en los alcanos es de 1.50 amstrong.
Propiedades Químicas:Los alquenos son mucho más reactivos que los Alcanos. Esto se debe a la 
presencia de la doble ligadura que permite las reacciones de adición. Las reacciones de adición son las que 
se presentan cuando se rompe la doble ligadura, este evento permite que se adicionen átomos de otras 
sustancias.
usos
 Los primeros tres compuestos, eteno (etileno), propeno y buteno, son gaseosos a temperatura 
ambiente; los siguientes son líquidos hasta los que tienen más de 16 carbonos que son sólidos.
 Son relativamente poco solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en 
solventes no polares.
 Su densidad, punto de fusión y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular.
 El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de plásticos.
ALQUINOS:Estos presentan una triple ligadura entre dos carbonos vecinos. Con respecto a la nomenclatura 
la terminación ano o eno se cambia por ino. Aquí hay dos hidrógenos menos que en los alquenos. Su fórmula 
general es CnH2n-2. La distancia entre carbonos vecinos con triple ligadura es de unos 1.20 amstrong.
 Los tres primeros alquinos son gaseosos en condiciones normales, del cuarto al decimoquinto son 
líquidos y los que tienen 16 o más átomos de carbono son sólidos.
 La densidad de los alquinos aumenta conforme aumenta el peso moléculas.
Estructura del nombre 
El nombre de un alcano está compuesto de dos partes, un prefijo que indica el número de carbonos de la 
cadena seguido del sufijo -ano que caracteriza este tipo de compuestos, (met-ano, et-ano, prop-ano, but-ano).
Elección de la cadena principal 
Encontrar y nombrar la cadena más larga de la molécula. Si la molécula tiene dos o más cadenas de igual 
longitud, la cadena principal será la que tenga el mayor número de sustituyentes. 
Numeración de la cadena principal 
Numerar los carbonos de la cadena más larga comenzando por el extremo más próximo a un sustituyente. Si 
hay dos sustituyentes a igual distancia de los extremos, se usa el orden alfabético para decidir cómo numerar.
Formación del nombre 
El nombre del alcano se escribe comenzando por el de los sustituyentes en orden alfabético con los 
respectivos localizadores, y a continuación se añade el nombre de la cadena principal. Si una molécula 
contiene más de un sustituyente del mismo tipo, su nombre irá precedido de los prefijos di, tri, tetra, ect. 
Reglas IUPAC - Nomenclatura de Alquenos 
Conceptos generales 
El grupo funcional característico de los alquenos es el doble enlace entre carbonos. Cumplen la misma 
formula molecular que los cicloalcanos CnH2n2, ya que también poseen una insaturación. Para nombrarlos se
cambia la terminación -ano de los alcanos por -eno. 
Regla 1.- Elección de la cadena principal 
Se elige como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace. 
Regla 2.- Numeración 
Se numera la cadena principal de modo que el doble enlace tenga el localizador más bajo posible. 
Reglas IUPAC - Nomenclatura de Alquinos 
Reglas de nomenclatura 
El grupo funcional característico de los alquinos es el triple enlace carbono-carbono. La IUPAC nombra los 
alquinos cambiando la terminación -ano de los alcanos por -ino. Esta terminación está precedida de un 
localizador que indica la posición del triple enlace dentro de la cadena.
El mercaptano :es un compuesto sulfurado que se usa como aromatizante del gas natural de uso hogareño, 
que es el metano. El metano no tiene olor. Si se lo enviara así por las cañerías, una fuga no se detectaría y -al
acumularse el gas- podría provocar explosiones. El mercaptano es inflamable pero no tóxico. Se debe 
manipular en condiciones de aislamiento por su fuerte olor
El Sulfuro de carbono (CS2), es un compuesto que se utiliza a menudo como un componente básico en la 
química orgánica, como disolvente industrial o de laboratorio.
Aminas
Las aminas son los compuestos nitrogenados equivalentes, en cierto modo, a los alcoholes, fenoles y éteres 
en los compuestos oxigenados. Lo mismo que éstos podían considerarse como derivados del agua, las 
aminas pueden suponerse formalmente como derivados del amoniaco, en el que se ha sustituido uno, dos o 
los tres átomos de hidrógeno por radicales hidrocarbonados. Resultan así tres clases diferentes de aminas, 
llamadas primarias, secundarias y terciarias, respectivamente,
2. BASES O HIDRÓXIDOS En su composición se encuentra 3 elementos; un metal, el oxigeno y el Hidrogeno,
con la particularidad de que los últimos dos elementos se encuentran asociados químicamente en el ion 
oxidrilo (OH-) que son donados al medio cuando se disuelven en agua, yasí expresan su carácter básico. 
Provienen de la unión de los óxidos básicos con agua o la reacción directade un metal alcalino (grupo 1 de la 
tabla periódica). 
ÁCIDOS Los ácidos son sustancias que en disolución aumenta la concentración de iones hidrogeno y se 
combinan con los metales para formar sales Los ácidos se forman de dos manera: a) Al reaccionar un no 
metal con el hidrogeno se forma un hidrácido. Un ejemplo de esto es la formación del ácido clorhídrico Cl2 + 
H2 2HClb) Al reaccionar un oxido acido con agua se forma un oxácido. Un ejemplo de esto es la formación de 
ácido sulfúrico. SO3 + H2O H2SO4
Los glicoles son un tipo de compuestos químicos que contienen dos grupos hidroxilos. Todos los glicoles de 
menor peso molecular son solubles en agua y los de mayor peso molecularson utilizados en lubricantes, 
plastificantes, así como en productos cosméticos. Una de las utilizaciones más importantes de los glicoles es 
el etilenglicol que se aplica en pinturas al agua como temporizador de secado (manejabilidad de la pintura en 
envase abierto) y como estabilizador de congelación-descongelación,
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