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ALUMNA: Muñoz Damián Denia Osiris 
PROFESOR: Juan Barrita 
Grupo: 325 
 
 
 
 
 
 
QUIMICA ORGANICA 
INDICE 
 
• INTRODUCCION__________________________________ 3 
• ORIGEN_______________________________________ 4 
• TEORIAS DEL ORIGEN DE LOS HIDROCARBUROS______ 5/6 
• PROPIEDADES FISICAS DE LOS HIDROCARBUROS_____ 7/8 
• PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS HIDROCARBUROS____ 8 
• NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS________________ 9/10 
• CLASIFICACION DE LOS HIDROCARBUROS___________ 11/14 
• CARACTERISTICAS DE HIDROCARBUROS_____________ 14/15 
• CONFORMACIONES DE LOS ALCANOS________________ 16/20 
• USO DE LOS ALCANOS___________________________ 21/22 
• USO DE LOS ALCANOS EN LA VIDA COTIDIANA______ 22/25 
• USO DE LOS ALQUENOS__________________________ 25 
• APLICACIONES DE LOS ALQUENOS_________________ 26 
• USO COTIDIANO DE LOS ALQUENOS________________ 26/27 
• USO DE LOS ALQUINOS__________________________ 27/28 
• USO COTIDIANO DE LOS ALQUINOS________________ 28/29 
• PRINCIPALES USOS INDUSTRIALES DE LOS ALQUINOS 29 
• CONCLUCION___________________________________ 30 
 
 
 
 
 
INTRODUCCION 
 
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos cuya estructura molecular 
se forma de la unión entre átomos de hidrógeno y carbono. ... Estos 
compuestos orgánicos pueden encontrarse en diferentes estados de 
materia: líquido, gaseoso (gas natural o por condensación) y 
eventualmente sólido. 
Partiendo de su estructura se dividen en dos clases principales: 
alifáticos y aromáticos, los primeros se subdividen en alcanos alquenos 
y alquinos y sus análogos cíclicos (ciclo alcanos). 
Como bien dije los hidrocarburos pueden ser de diferentes clases 
generales y estos pueden ser divididos en dos grandes grupos; 
1. HIDROCARBUROS ALIFALICOS (Los que tienen como compuesto básico 
el metano CH4) 
2. HIDROCARBUROS AROMATICOS (los que tienen compuesto básico el 
anillo bencénico) 
Y los hidrocarburos alifáticos a su vez pueden dividirse en 4 clases 
principales: 
1. ALCANOS O PARAFINICOS (R-CH3) 
2. ALQUENOS U OLEFINICOS (R-CH=CH-R) 
3. ALQUINOS ACETILENICOS (R-C=C-R) 
4. CICLOALCANOS (alguna cadena cerrada en la molécula) 
 
A su vez los aromáticos se pueden dividir en: 
1. MONOCICLOS (con un solo anillo bencénico) 
2. POLICICLICOS (con varios anillos bencénicos enlazados) 
 
Asimismo, conoceremos las utilidades que le damos a los hidrocarburos 
y sabremos más con respecto al tema 
 
 
 
 
 
 
 ORIGEN 
 
En el siglo XIX se creía ampliamente que el Origen de los Hidrocarburos 
era por efecto del magnetismo y que este emigró desde las grandes 
profundidades a lo largo de las fallas de la corteza terrestre. 
 
En las últimas cinco décadas, el avance sobre la génesis de los 
hidrocarburos, por medio de la información geoquímica, geológica y 
bacteriológica, ha permitido cancelar muchas teorías y acabar con el 
misterio de dicho origen. 
 
Hoy en día, las evidencias sugieren que el material fuente del petróleo 
es la materia orgánica formada en la superficie de la tierra. 
 
Sin embargo, se van a citar algunas teorías del origen del petróleo, por 
vías inorgánicas y orgánicas a continuación. 
 
Teorías del Origen de los Hidrocarburos 
 
Durante casi catorce décadas de estudios científicos, técnicos y de 
campo se ha acumulado una valiosa y extensa información sobre las 
teorías y diferentes aspectos del origen del petróleo. 
 
➢ TEORIAS INORGANICAS: 
La teoría del origen del petróleo de Berthelot (1866), Mendeléiev (1987), 
Moissan (1902) era que los aceites minerales eran el resultado de la 
descomposición de los carburos metálicos en contacto con el agua. En 
contacto con los carburos metálicos presentes en las zonas profundas 
del suelo, la acción de las aguas infiltradas crearía hidrocarburos 
acetilénicos de cadena corta, que se cambiarían en hidrocarburos 
saturados, continuamente más complejos, polimerización y condensación 
 
Se trata de una hipótesis de Sabatier y Senderens de que intervienen a 
una reacción catalítica con fijación de hidrógeno, en presencia de 
metales como el níquel, en un estado muy fragmentado. 
 “Interpreta que en el interior de la 
Tierra existen metales alcalinos en 
estado libre y que el Bióxido de 
Carbono podría reaccionar con ellos, 
formando carburos y éstos al 
reaccionar con el agua, podrían 
generar acetileno (C2H2)”. Demostró 
que, si el acetileno se calienta a una 
temperatura de 900 °C, 
aproximadamente, se polimeriza en 
benceno (C6H6) y si el benceno se 
calienta en condiciones apropiadas 
pierde hidrógeno y los residuos se 
combinan para formar difenil eter 
(C12H10) o sea: CaCO3 → CaO + CO2 (Cal) CaO + 3 C → CaC2 + CO Carburo= un 
carbono + un metal (alcalino) Los hidrocarburos ligeros pueden ser 
generados del acetileno por reacciones químicas a altas temperaturas. 
 
➢ TEORÍA ORGÁNICA SOBRE EL ORIGEN DEL PETRÓLEO, SEGÚN EL 
NATURALISTA ALEMÁN HUNTER 
 
Ha formado petróleo durante siglos la descomposición de plantas y 
animales marinos. Para apoyar esta hipótesis, a menudo se cita la 
presencia de tales gemas y residuos orgánicos en la extracción del 
petróleo. 
 
Según el químico Egler, la destilación de aceite de hígado de bacalao o 
sustancias grasas de animales marinos bajo presión indica que estos 
aceites se derivan del calor central ejercido sobre los cadáveres fósiles 
de estos animales bajo una fuerte presión. La hipótesis del origen animal 
de aceites apoyará la capacidad de rotación que poseen la mayoría de 
ellos, que puedan deberse a la presencia de colesterol. 
Desafortunadamente, el campo petrolero está ubicado en tierras 
antiguas y la geología nos dice que la vida estaba muy poco desarrollada. 
 
PROPIEDADES FISICAS DE LOS HIDROCARBUROS 
 
TEORÍA DE HIDROCARBUROS 
 
Las principales propiedades físicas que afectan al comportamiento de un 
hidrocarburo derramado en el mar son: 
 
1. La gravedad específica (densidad) 
2. Las características de destilación 
3. La viscosidad 
4. El punto de fluidez 
 
1. LA GRAVEDAD ESPECÍFICA de un hidrocarburo es su densidad en relación 
al agua pura. La mayoría de los hidrocarburos son más livianos que el 
agua y tienen una gravedad específica por debajo de la densidad del crudo 
y los productos de hidrocarburo, por lo general se expresa en términos 
de gravedad API* según la siguiente fórmula: 
 
 
 
 
Además de determinar si el hidrocarburo flotará o no, su densidad 
también puede dar una indicación general de las demás propiedades del 
hidrocarburo. 
 
Por ejemplo; los hidrocarburos con una baja densidad específica (APIº 
alto) tienden a ser ricos en componentes volátiles y altamente fluidos. 
 
2. LAS CARACTERÍSTICAS DE DESTILACIÓN de un hidrocarburo describen su 
volatilidad. A medida que se eleva la temperatura de un 
hidrocarburo, diferentes componentes alcanzan a su vez su punto de 
ebullición y son destilados. Las características de destilación se 
expresan como las proporciones del hidrocarburo de origen que se 
destilan dentro de un rango dado de temperaturas 
 
3. La viscosidad de un hidrocarburo es su resistencia al flujo. 
Los hidrocarburos de alta viscosidad fluyen con dificultad, mientras 
que aquellos con baja viscosidad son altamente móviles. Las 
viscosidades disminuyen a temperaturas mayores, de manera que la 
temperatura del agua de mar y el grado al cual el hidrocarburo puede 
absorber calor del sol son consideraciones importantes. 
 
 
4. El punto de fluidez es la temperatura por debajo de la cual el 
hidrocarburo no fluye. Si la temperatura del ambiente está por debajo 
del punto de fluidez, el hidrocarburo se comportará esencialmente como 
un sólido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Estado físico: 
gaseoso: 
Líquidos: 
Sólidos: 
 
 
Punto de ebullición y fusión 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Densidad: 
 
 
Solubilidad:Alcanos 
 
 1 a 4 átomos de C 
5 a 17 átomos de C 
18 y más átomos de c 
 
Son bajos debido a la falta de 
polaridad de los enlaces C-C 
& C-H y las débiles fuerzas de 
Van der Waals que 
presentan, pero aumentan a 
medida que se incrementa el 
número de átomos de 
carbono 
 
 
menor a la del agua 
 
 
insolubles en agua y 
disolventes polares. Solubles 
en disolventes apolares 
 
 
Alquenos & Alquinos 
 
1 a 3 átomos de C 
4 a 8 átomos de C 
9 y más átomos de C 
 
Son bajos debido a la falta 
de polaridad de los enlaces 
C-C & C-H y las débiles 
fuerzas de Van der Waals 
que presentan, pero 
aumentan a medida que se 
incrementa el número de 
átomos de carbono 
 
 
menos a la del agua 
 
 
Insolubles en agua y en 
disolventes polares. 
Solubles en disolventes 
apolares 
 
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS HIDROCARBUROS 
 
 PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS HIDROCARBUROS 
 
• Alcanos 
 
- Son poco reactivos por la estabilidad de los enlaces C-C & H-c 
- Las reacciones más importantes son: HALOGENACIÓN {reacción de 
sustitución con halógenos}, PIRÓLISIS {descomposición de compuestos 
por efecto del calor en alcanos y alquenos más ligeros} , CRACKING 
{proceso de ruptura de largas cadenas carbonadas por el aumento de la 
T°} 
 
-La reacción más importante es la combustión 
 
 
- La gran energía producida (1320 KJ/Mol) es la razón por la que los 
alcanos se emplean como combustibles 
 
• Alquenos & Alquinos 
 
- El doble y triple enlace entre átomos de carbono determina la gran 
reactividad química de estos compuestos, ya que un enlace PI es más 
débil que un enlace O. 
 
- Las reacciones más importantes de los hidrocarburos insaturados son 
las reacciones de ADICIÓN, esto se debe a la gran facilidad con que se 
rompen los enlaces PI 
 
 
 
 
 
NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS 
 
Los hidrocarburos son sustancias que contienen en su estructura carbono 
e hidrogeno. Su nomenclatura depende de la cantidad de carbono presente 
en las cadenas y del tipo de enlace mediante el cual se unen entre ellos; 
este enlace puede ser simple, doble o triple, así tenemos alcanos, 
alquenos y alquinos que constituyen cadenas normales o ramificadas 
alicíclicas o cíclicas. 
 
Asimismo, se pueden formular radicales con nombres específicos que 
dependen a su vez, del número de carbonos, el tipo de enlaces que 
conforman la cadena y el número de enlaces libres, ya sea en un mismo u 
otro carbono ubicado en los extremos, pudiéndose utilizar, para 
nombrarlos sufijos como il. ileno, ilideno, etc. 
 A continuación, se presentan ciertas reglas para facilitar la 
nomenclatura y formulación de hidrocarburos, acompañados de ejemplos 
sencillos. 
A) HIDROCARBUROS LINEALES 
I.- El átomo de carbono en los compuestos orgánicos presenta siempre 
cuatro electrones libres para compartir, es decir puede formar, 4 enlaces 
covalentes con otros átomos de carbono u otro cualquiera, de la 
siguiente 
manera: 
 - C - C - - C ═ C - - C 
≡ C - 
 
II.- Los átomos de carbono se pueden unir a otros átomos de carbono 
formando cadenas. Frecuentemente, pueden formarse cadenas hasta de 
cien carbonos porque cadenas mayores se debilitan y se rompen, aunque 
pueden hallarse algunas superiores a este número. 
III.- Las cadenas carbonadas, también pueden incluir átomos diferentes, 
como por ejemplo oxígeno, nitrógeno, azufre y otros: 
 
 CH3-O-CH2-CH3 CH3-NH-CH3 
http://www.lacoctelera.com/Configuraci%C3%B3n%20local/Archivos%20temporales%20de%20Internet/Content.IE5/068UN8XJ/S%C3%8DNTESIS%20DE%20FORMULACI%C3%93N%20%20Y%20NOMENCLATURA%20QU%C3%8DMICA.doc
 
 IV.- Para nombrar a los hidrocarburos se utilizan prefijos que indican 
el número de carbonos y dependiendo del tipo de enlace que presenten se 
usan sufijos tales como: 
 Alcanos: terminación” ano” (Sólo 
enlaces simples) 
 
 Alquenos: terminación” eno" (Por lo 
menos un enlace doble) 
 
 Alquinos: terminación” ino " (Por lo 
menos un enlace triple) 
Los prefijos a utilizar, aparecen en la siguiente tabla, de acuerdo al 
número de átomos de carbono: 
 
Nº PREFIJO Nº PREFIJO Nº PREFIJO 
01 MET 20 ICOS 60 HEXACONT 
 02 ET 21 HENICOS 61 HENHEXACONT 
03 PROP 22 DOCOS 65 PENTAHEXACONT 
04 BUT 30 TRIACONT 70 HEPTACONT 
05 PENT 31 HENTRIACONT 71 HENHEPTACONT 
06 HEX 32 DOTRIACONT 76 HEXAHEPTACONT 
07 HEPT 40 TETRACONT 80 OCTACONT 
08 OCT 41 HENTETRACONT 83 TRIOCTACONT 
09 NON 43 TRITETRACONT 86 HEXAOCTACONT 
10 DEC 50 PENTACONT 90 NONACONT 
11 UNDEC 51 HENPENTACONT 91 HENNONACONT 
12 DODEC 54 TETRAPENTACONT 100 HECTANO 
CLASIFICACION DE LOS HIDROCARBUROS 
 
– Los hidrocarburos acíclicos. En este caso, nos encontramos con 
hidrocarburos que cuentan con una estructura de cadena de moléculas 
que no se cierra. Dentro de los acíclicos tenemos los los lineales o los 
ramificados. 
 
Son aquellos que están dispuestos en cadenas abiertas lineales o 
ramificadas. Se les llama saturados o alcanos cuando los átomos de 
carbono están unidos por enlaces simples, e insaturados cuando los 
enlaces son dobles (Alquenos) o triples (Alquinos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
– Los hidrocarburos cíclicos, a diferencia de la anterior clasificación, 
son aquellos que tienen una cadena molecular que se cierra sobre sí 
misma. Por este motivo, constituyen un circuito cerrado por el cual 
fluyen los electrones. En su caso, los hidrocarburos cíclicos pueden ser 
de un solo ciclo (monocíclicos) o de varios ciclos (policíclicos) 
ALCANOS 
ALQUENOS 
ALQUINOS 
SATURADOS 
INSATURADOS 
En caso de centrarnos en la clasificación por los tipos de enlace, 
encontraremos los siguientes hidrocarburos: 
 
 
 
 
 
– Los hidrocarburos aromáticos. En este caso, los hidrocarburos se 
encuentran formados por una estructura cíclica determinada que imita a 
la estructura hexagonal del benceno, de los que son derivados. El nombre 
de aromático se debe a que originalmente se obtenían degradando algunas 
sustancias químicas que desprendían olor agradable. 
 
 
 
 
 
 
 
– Los hidrocarburos alifáticos son aquellos que no cuentan con un anillo 
aromático al no derivar del benceno. Su nombre se debe a que se obtenía 
a partir de la descomposición de aceites y grasas, y en griego esta 
palabra se denomina aleiphar. En cualquier caso, estos también se 
dividen a su vez en dos tipos de hidrocarburos alifáticos, 
los saturados (con enlaces simples) y los insaturados (con al menos un 
enlace doble). 
Los hidrocarburos alifáticos pueden ser “no saturados”, en los casos de 
las cadenas unidas con dobles o triples enlaces, o saturados, cuando 
todos los enlaces que conforman la molécula son de tipo simple. 
Los hidrocarburos alifáticos se subdividen en: alcanos, alquenos y 
alquinos. 
Son aquellos que forman cadenas 
cerradas, es decir, los átomos del carbono 
se encuentran unidos en sus extremos 
formando cadenas cerradas o ciclos. Se 
puede encontrar más de un ciclo a la vez 
con enlaces dobles y triples. 
 
Están constituidos por ciclos formados 
por dobles enlaces conjugados. El número 
de electrones p debe ser igual a 4n+2, 
siendo n un numero entero. Existen 
aromáticos condensados y no 
condensados. 
El más conocido es el Benceno 
 
• Alcanos: Son hidrocarburos alifáticos, también conocidos como de 
cadena abierta, constituidos por carbonos e hidrógenos unidos por 
enlaces sencillos. 
Responden a la fórmula CnH2n+2, de donde n es el número de carbonos. 
Para nominar a este tipo de hidrocarburos, se debever el número de 
carbonos que posea la cadena, de manera que podamos anteponer el 
prefijo griego (met, et, prop, but, etc), añadiendo la terminación –ano. 
Los primeros de la serie son: 
Metano: CH4 
Etano: CH3-CH3 
Propano: CH3-CH2-CH3 
Butano: CH3-CH2-CH2-CH3 
Los hidrocarburos alifáticos saturados, siguen la fórmula de tipo 
CnH2n+2, de donde n hace referencia al número de átomos de carbono. 
Estos compuestos que poseen el mismo grupo funcional (el enlace), pero 
tienen diferente número de átomos, forman lo que se conoce como serie 
homóloga. 
Cuando los hidrocarburos pierden un átomo de hidrógeno, se forman 
un radical, el cual se nomina de la misma manera pero cambiando la 
terminación –ano, por –ilo ( si nombramos el nombre aisladamente) o –il 
( si se encuentra formando parte de un compuesto), por ejemplo: 
CH3 → metilo 
CH3-CH2 → etilo 
CH3-CH2-CH2 → propilo. 
• Alquenos: Son hidrocarburos alifáticos que no se encuentran 
saturados, en cuya molécula se encuentra presente un doble enlace. 
Responden a la fórmula CnH2n, donde n es el número de carbonos. Se 
nombran como los alcanos pero cambiando la terminación –ano, por 
–eno. 
• Alquinos: Son hidrocarburos alifáticos no saturados, que siguen la 
fórmula CnH2n-2, en cuya estructura se encuentra presente un 
triple enlace. Se nombran igual que los alcanos o alquenos, pero 
cambiando la terminación por –ino. 
https://es.wikipedia.org/wiki/Serie_homologa#Series_hom.C3.B3logas_y_grupos_funcionales_m.C3.A1s_comunes
https://es.wikipedia.org/wiki/Serie_homologa#Series_hom.C3.B3logas_y_grupos_funcionales_m.C3.A1s_comunes
https://es.wikipedia.org/wiki/Radical_(qu%C3%ADmica)
Los hidrocarburos alifáticos cíclicos son los compuestos orgánicos que 
se encuentran formando un ciclo, representado con formas geométricas 
que dependen del número de carbonos que constituyan a la molécula. 
Estos se nombran anteponiendo el prefijo –ciclo, a nombre del 
hidrocarburo, como, por ejemplo, ciclobutano, ciclopropano, etc. 
 
CARACTERISTICAS DE LOS HIDROCARBUROS 
 
Polaridad 
Los hidrocarburos son compuestos prácticamente no polares y sus 
moléculas se mantienen unidas por las fuerzas de dipolo inducido. 
 
Punto de fusión y ebullición 
Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. Con el aumento de la masa 
molar, los puntos de fusión y ebullición también aumentan. Y en los casos 
de los compuestos ramificados y no ramificados que presentan la misma 
masa molar, los ramificados tienen temperaturas de fusión y ebullición 
más bajas. 
 
Estados físicos 
Los hidrocarburos que poseen hasta cuatro carbonos son gaseosos a 
temperatura ambiente y cuando se encuentran a nivel del mar. Por otro 
lado, los que poseen de cinco a diecisiete carbonos son líquidos y los que 
poseen más de diecisiete son sólidos. 
 
Densidad 
Es baja, siendo inferior a 1,0 g/cm3 
 
Propiedades organolépticas 
Son las propiedades que se pueden percibir por los sentidos humanos 
como, por ejemplo, el color, el aroma, aspecto, textura, etc. En el caso de 
los hidrocarburos no es posible detallar de forma general estas 
propiedades pues estos representan una clase muy amplia de compuestos. 
 
Solubilidad 
Son solubles en sustancias no polares o que tienen baja polaridad. No se 
disuelven en agua, que es polar. 
 
Usos y aplicaciones 
Son muy utilizados en la industria, principalmente en la industria 
petroquímica, pues los hidrocarburos están presentes en la constitución 
del petróleo. El petróleo aporta innumerables combustibles y materias 
primas para la producción de plásticos, detergentes, fibras textiles, 
gomas, tintas, entre otros, y está presente también en el gas natural. 
 
También podemos decir que los hidrocarburos son: 
 
• Son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de 
hidrógeno y carbono. 
• No suelen ser biodegradables. 
• Son hidrofóbicos, esto es, insolubles en agua. 
• Son lipofílicos, es decir, solubles en solventes orgánicos. 
• Cuando la combustión es óptima o completa, producen agua y 
dióxido de carbono. 
• Cuando la combustión es inadecuada o incompleta, producen agua y 
monóxido de carbono o carbono (hollín). 
 
 
 
 
 
 
CONFORMACIONES DE LOS ALCANOS 
 
Representaciones de las moléculas 
Las diferentes disposiciones de los átomos debidas a la rotación 
alrededor de un enlace sencillo se denominan conformaciones, y una 
conformación específica recibe el nombre de confórmelo (isómero 
conformacional). Sin embargo, a diferencia de los isómeros 
constitucionales, los distintos confórmenoslo suelen poder aislarse 
debido a que se interconvierten con rapidez. Los isómeros 
conformacionales se representan de dos maneras, como se muestra en la 
figura para el etano. En las representaciones de caballete, el enlace 
carbono-carbono se dispone en un ángulo oblicuo y la orientación 
espacial se indica representando todos los enlaces C-H. En las 
proyecciones de Newman, el enlace carbono-carbono se representa de 
frente y los dos átomos de carbono se indican con un círculo, y los 
enlaces del carbono de atrás se indican con líneas que salen de la 
periferia del círculo. Las ventajas de las proyecciones de Newman son 
que resultan fáciles de trazar y permiten visualizar sin dificultad las 
relaciones entre sustituyentes en los distintos átomos de carbono. 
 
 
Los átomos unidos por un enlace sencillo giran uno respecto de otro con 
un coste de energía muy pequeño. 
En el etano, el enlace C-C está formado por el solapamiento frontal de 
dos orbitales híbridos sp3. Utilicemos como eje la línea que une ambos 
carbonos enlazados. Se entiende bien de forma intuitiva que, si giramos 
un orbital híbrido respecto del otro, a lo largo del eje mencionado y 
manteniendo los carbonos a la misma distancia, el solapamiento de los 
orbitales híbridos es siempre el mismo y el enlace, en principio, no sufre 
merma alguna. 
El número de posibles conformaciones (rotámeros) alrededor de un 
enlace sencillo es infinita, pero podemos diferenciar dos posiciones 
significativas: 
La forma de representar más cómoda y visualmente las conformaciones 
es mediante la PROYECCIÓN de NEWMAN 
 
Melvin S. Newman (1908-1993): Profesor de la 
Universidad del Estado de Ohio en EEUU. Sus 
investigaciones se centraron en los efectos 
estéricos de moléculas congestionadas. Hizo 
importantes contribuciones a la elucidación 
de mecanismos de reacción y de las 
propiedades quirales de numerosas 
moléculas. Su capacidad docente fue 
admirable y, entre otras cosas, ideó la famosa 
proyección que lleva su nombre para 
representar las conformaciones de 
compuestos orgánicos. 
 
 
 
 ALTERNADA 
 
 
 
El giro de un enlace sencillo tiene un 
 pequeño coste energético, cuya 
 cuantía depende de los grupos 
unidos a los átomos que giran. 
 
 
 
 ENCLIPSADA 
 
Diferencia de energía 
 entre las conformaciones 
 alternada y eclipsada del 
etano 3 kcal/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
EJEMPLOS 
 
Uno de los factores que genera la barrera de rotación del etano es 
la INTERACCIÓN ESTÉRICA desfavorable de los hidrógenos en la 
conformación eclipsada. Un grupo metilo tiene obviamente un mayor 
tamaño que un hidrógeno y su interacción estérica es lógicamente mayor. 
 
 
 
 
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La diferencia energética que existe entre 
el mínimo de energía más bajo 
(conformación con los metilos 
antiperiplanares; 180º) y los otros 
mínimos locales (conformaciones con los 
metilos en gauche; 60º y 300º) es de 0.9 
kcal/mol. Esta energía mide la 
interacción estérica desestabilizante que tiene lugar entre dos grupos 
Me en disposición gauche 
USOS DE LOS ALCANOS 
 
La fuente comercial más importante para los alcanos es el gas natural y 
el petróleo. El gas natural contiene principalmente metano y etano, pero 
también algo de propano y butano: el petróleo es una mezcla de alcanos 
líquidos y otros hidrocarburos. Estos hidrocarburosse formaron cuando 
los animales marinos y plantas (zooplancton y fitoplancton) muertos y 
hundidos en el fondo de los mares antiguos y cubiertos con sedimentos 
por millones de años a alta temperatura y presión hasta su forma actual. 
Estos Alcanos son frecuentemente utilizados en la extracción de 
Petróleo, y procesos de transformación de la Gasolina u otros 
combustibles. El Metano y Etano son los principales componentes del Gas 
Natural. Desdé el pentano hasta el octano se usan como combustibles en 
motores de combustión interna, ya que pueden vaporizarse rápidamente 
al entrar en la cámara de combustión, sin formar gotas, que romperían la 
uniformidad de la combustión. Los Alcanos también se encuentran en 
el betún, con una longitud de cadena de aproximadamente 35 o más átomos 
de carbono. Finalmente, algunos polímeros sintéticos como el: 
* Polietileno 
* Polipropileno 
Son alcanos con cadenas con miles de átomos de Carbono. Así, pues nos 
damos cuenta que en la industria los Alcanos son muy importantes y 
fuentes de muchos productos que a diario usamos en la sociedad. Las 
aplicaciones de los alcanos pueden ser determinadas bastante bien de 
acuerdo al número de átomos de carbono. Los cuatro primeros alcanos 
son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina, y en 
algunos países para generación de electricidad 
. 
Ejemplos 
 
 
* El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente 
propano* El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a 
la gran cantidad de calor que se libera.1) 
 
Metano 
 
 *combustible (gas natural) 
 
 *se inyecta en pozos petroleros para extracción de petróleo 
 
 
USO DE LOS ALCANOS EN LA VIDA COTIDIANA 
 
Aplicación de los alcanos en la vida cotidiana. 
La principal fuente de hidrocarburos, entre estos alcanos, es el petróleo, 
del que constituyen aproximadamente el 90%. Se obtienen por destilación 
fraccionada del petróleo crudo. El petróleo brota en forma espontánea, 
pero de no ser así, es necesario extraerlo con bombas. Los métodos de 
perforación pueden ser de rotación o percusión. 
 
 
 
 
 
 
1.- El metano, etano, propano y le butano, son gases combustibles que 
son muy empleados para calentamiento. 
 
2.- El propano y el butano forman el combustible doméstico. 
 
3.- El butano y el 2-metilpropano forman el combustible usado en 
encendedores. 
 
4.- El pentano, el decano, el hexano y el ciclo hexano son algunos alcanos 
que forman la gasolina. 
 
5.- El éter de petróleo o ligroina se emplea como disolvente y para el 
lavado en seco. 
 
6.- El queroseno, que hoy en día se usa como combustible para 
calentadores. 
 
7.- El diésel se emplea como combustible en motores. 
 
8.- Los aceites lubricantes y la vaselina se usan para lubricantes. 
 
9.- Las ceras de parafina se usan para elaborar velas, cerillo e 
impermeabilizantes. 
 
10.- El asfalto es utilizado para pavimentación y recubrimientos. 
 
11.- El coque de petróleo se usa para elaborar electrodos de carbón. 
 
 
Los alcanos también se usan como disolventes en removedores de pintura 
y pegamentos, y constituyen la materia prima para elaborar infinidad de 
compuestos orgánicos sintéticos. 
Presentan enlaces simples entre carbonos. Reciben también el nombre de 
hidrocarburos saturados. Su fórmula general es: 
CnH2n+2 
La fuente principal de los alcanos es el petróleo y el gas natural. El gas 
natural contiene básicamente metano, etano y algo de propano y butano. 
 
Se obtienen por destilación 
fraccionada del petróleo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
USOS 
Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos 
de calefacción y cocina. El metano y el etano son los principales 
componentes del gas natural 
El propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente 
bajas y son conocidos como gases licuados. Estos dos alcanos son usados 
también como propelentes en pulverizadores. 
 
 COMBUSTIÓN Y CALENTAMIENTO GLOBAL. 
 
Los alcanos son los compuestos orgánicos menos reactivos. Sin embargo, 
a temperaturas altas reaccionan vigorosamente con el oxígeno, 
produciendo bióxido de carbono, agua y energía calorífica. 
 
El dióxido de carbono es un gas incoloro, inodoro e insípido que se 
encuentra presente en la atmósfera de forma natural. 
El dióxido de carbono es uno de los gases de los que más influye en este 
problema ambiental denominado “calentamiento global del planeta”. 
Efecto invernadero y cambio climático. 
El efecto invernadero consiste en el atrapamiento de calor en la 
atmósfera por especies (como el CO2, CH4, N2 O y O3) que absorben 
eficientemente la radiación infrarroja. 
 
USO DE LOS ALQUENOS 
 
 
El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la 
elaboración de plásticos. 
 
El polietileno es un compuesto utilizando en la fabricación de 
envolturas, recipiente, fibras, moldes, etc. 
 
 El etileno es utilizado en la maduración de frutos verdes como piñas y 
tomates. En la antigüedad se utilizó como anestésico (mezclado con 
oxígeno) y en la fabricación del gas mostaza (utilizado como gas de 
combate). 
 
El propeno (nombre común propileo", se utiliza para elaborar 
polipropileno y otros plásticos, alcohol isopropílico (utilizado para 
fricciones" y otros productos químicos. 
 
Varias feromonas u hormonas sexuales de insectos, son alquenos. 
 
los carotenos y la vitamina &, constituyentes de los vegetales amarillos 
como la zanahoria, y que son utilizados por los bastoncillos visuales de 
los ojos también son alquenos. 
 
 
 
 
APLICACIONES DE LOS ALQUENOS 
 
 
Los alquenos son importantes intermediarios en la síntesis de diferentes 
productos orgánicos, ya que el doble enlace presente puede reaccionar 
fácilmente y dar lugar a otros grupos funcionales. Además, son 
intermediarios importantes en la síntesis de polímeros, productos 
farmacéuticos, y otros productos químicos. Entre los alquenos de mayor 
importancia industrial, se encuentran el eteno y el propeno, también 
llamados etileno y propileno respectivamente. El etileno y el propileno 
se utiliza para sintetizar cloruro de vinilo, polipropileno 
tetrafluoretileno. 
 
 
 
 
 
 
 
 
USO COTIDIANO DE LOS ALQUENOS 
 
Todos los días utilizamos productos que se forman haciendo uso de los 
alquenos y algunos ejemplos podrían ser estos: 
 
 
- Polipropileno: Se usa en aparatos, 
equipaje, piezas de automóviles, etc. 
 
 
 
- Poliestireno: Se usa en vasos 
desechables, y aislamiento de 
calor 
 De igual manera puede ser 
sólido 
 y se usa en juguetes, objetos 
plásticos, etc. 
 
 
 
Teflón: Se usa como anti adhesivo 
de superficies de utensilios de 
cocina, válvulas y juntas. 
 
 
 
 
- Orlón: Se usa en ropa, 
 cobertores y alfombras. 
 
 
 
 
USO DE LOS ALQUINOS 
 
Los alquinos son utilizados principalmente como combustibles, el 
alquino de mayor importancia comercial es el acetileno o etino. 
 
• Su aplicación comercial más importante es como combustible de 
los sopletes oxiacetilénicos, ya que las temperaturas obtenidas 
de su combustión son muy altas (2800 ºC) 
 
• Que les permite cortar los metales y soldarlos. 
 
Se utiliza también en la síntesis del PVC, (polímero de nombre 
policloruro de vinilo), aunque ha sido desplazarlo por el eteno o el 
etileno en la síntesis del mismo. 
También sirven como materia prima en la obtención del 
metilacetileno que se utiliza en los sopletes ya que no se 
descompone tan fácilmente como el acetileno y pueden alcanzarse 
temperaturas más altas; también se utiliza como combustible de 
cohetes 
 
USOS COTIANOS DE LOS ALQUINOS 
 
 
El alquino más simple y uno de los más utilizados en la vida cotidiana y 
en el ámbito industrial es el etino o acetileno. El etino es un gas 
sumamente inflamable que produce una gran llama a muy alta 
temperatura,lo que lo convierte en una sustancia útil en muchos 
procesos y se caracteriza por su eficiencia. Es usado en el proceso de 
soldadura, para fabricar aparatos de iluminación y para el corte de 
materiales. Otros gases alquinos, como el propino y el 1-butino, son 
también usados en procedimientos de soldadura y cortado. 
 
Muchos alquinos son utilizados en etapas intermedias dentro del proceso 
de producción de materiales como el PVC, el polietileno, el caucho 
artificial, el neoprene y otros plásticos. Otros se usan en la producción 
de disolventes y como aditivos para combustibles, pinturas y 
revestimientos. 
 
Los alquinos están también presentes en la industria farmacéutica, son 
usados para la producción de fármacos citostáticos (que son empleados 
en tratamientos para el cáncer) y otras medicinas como los 
anticonceptivos. 
 
 
 
 
 
 
 
PRINCIPALES USOS INDUSTRIALES DE LOS ALQUINOS 
 
▪ se produce soldadura. 
▪ se fabrica acetileno. 
▪ son productores de caucho artificial. 
▪ presente en fármacos citostáticos. 
 
 
La mayor parte de los alquinos se 
fabrica en forma acetileno. una 
buena parte del acetileno a su vez se 
utiliza en la soldadura como 
combustible debido a las altas 
temperaturas alcanzadas. los 
polímeros generados a partir de los 
alquinos, los poli alquinos, son 
semiconductores orgánicos y pueden ser dotados parecido al silicio, 
aunque se trata de materiales flexibles. 
El acetileno es un gas de olor etéreo cuando es puro. arde fácilmente en 
el aire y, si tiene suficiente cantidad de oxígeno, arde con gran 
desprendimiento de calor (la temperatura de la llama alcanza los 3000 
grados centígrados, por lo que se usa en soldaduras y corte de metales. 
CONCLUSION 
 
Como bien sabemos y nos dimos cuenta los hidrocarburos son una gran 
importancia y sobre por qué la los llegamos a utilizar en la vida 
cotidiana. 
 
Se reconoció las principales características, su clasificación, su origen, 
así como también las propiedades que tienen cada tipo de los 
hidrocarburos. 
 
Se aprendió la forma correcta de la nomenclatura en hidrocarburos 
 
Y más que nada este trabajo se hizo para aprender más sobre este tema y 
como bien dije conocemos mas las utilidades y usos de los hidrocarburos, 
además se identificó el tipo de combustión que provoca cada uno de los 
hidrocarburos (metano y etileno)