TEORIAS DE ACIDOS Y BASES Y TEORIA DE LEWIS

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TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES
LOS ACIDOS Y LAS BASES ESTAN PRESENTEN EN NUESTRA VIDA DIARIA YA
QUE ES ESCENCIAL PARA EL HOMBRE, SON COMPUESTOS MUY
IMPORTANTES Y LO PODEMOS VER EN LO BIOLOGICO, EN LO INDUSTRIAL,
EN LAS REACCIONES DE LABORATORIO E INCLUSO EN LA NATURALEZA.
EJEMPLOS:
En nuestro entorno encontramos productos que contienen sustancias 
acidas entre ellas algunos alimentos como el ácido cítrico, algunos de los 
medicamentos contienen ácido acetil salicílico, el sabor agrio del yogurt se
debe al ácido láctico , todos los ácidos tienen sabor agrio y algunos no se 
pueden probar como el ácido muriático .
Así como los ácidos ,las bases se encuentran fácilmente como los 
antiácidos , que alivian molestias estomacales, tienen un sabor amargo y 
algunos son peligrosos como la soda acústica o hidróxido de sodio.
¿Cómo las distinguimos?
El sabor agrio son los 
ácidos y el sabor amargo 
las bases, sin embrago 
hay sustancias que no 
debemos probar e 
incluso incoloras, en este 
caso nosotros 
utilizaremos un método, 
en un laboratorio 
usaremos la fenolftaleína
que en medio básico se 
torna de color rosa y en 
un medio acido incolora.
El rojo de metilo en un medio acido se 
torna rojo y en contacto con la base 
amarillo .
Otro método es usar el papel tornasol 
azul que en un medio básico no 
cambia pero en uno acido se vuelve 
rojo.
Características generales:
ACIDOS:
-Tienen sabor agrio 
-Disueltos en agua, conducen la corriente eléctrica.
-Disuelven los carbonatos y bicarbonatos liberando dióxido de carbono 
(CO2).
-Reacción con los metales activos (los que pierden electrones fácilmente 
pueden formar cationes) liberando hidrogeno en estado gaseoso.
-El papel tornasol se pone rojo.
-Neutraliza bases.
BASES:
-Tienen sabor amargo.
-Disueltos en agua conducen la corriente eléctrica.
-Neutralizan a los ácidos formando sal y agua.
-Disuelven grasas. 
-Neutralizan ácidos.
TEORIA DE SVANTE ARRHENIUS
Para el año de 1830 era evidente que todas las sustancias contienen 
hidrogeno , pero esto no quiere decir que todas eran acidas .
Para 1880 el químico sueco Arrhenius fue el primero que describió los 
ácidos como sustancias productoras de iones de ( H ) al ser disueltas en 
agua y las bases como sustancias que producen iones ( OH ) en agua , 
formadas por metales del 1 (A) y 2 (A) , esto lo presento en su tesis 
doctoral denominada “Teoría de la disociación electrolítica .“ 
 
 ACIDO BASE
Toda sustancia que al disolverse -Toda sustancia que al disolverse 
en agua se disocia generando en agua se disocia generando
iones hidrogeno (H) . Iones hidróxido (OH).
Limitaciones:
-Solo es válida cuando el solvente es el agua 
-No explica el comportamiento acido de los anhídridos (NM+O) como el 
CO2 , SO2 , etc .
TEORIA DE BRONSTED – LOWRY
En 1923 el químico danés Johannes Bronsted y el químico ingles Thomas 
Lowry propusieron una definición mas general de ácidos y bases frente a 
las limitaciones de Arrhenius que solo era en un disolvente en particular en
este caso el agua , la teoría de Bronsted y Lowry implica que las reacciones
acido- base se da la transferencia de iones H de una sustancia a otra .
 
-Un ácido es un donador de protones (H)
-Una base es aceptor de protones (H)
.No existe un protón libre (H) disociado en el agua , la atracción es tan 
fuerte que forma un ion hidronio (H30).
 
 
-Pares conjugados ácidos – bases:
De acuerdo con su teoría un par conjugado acido – base está formado por
moléculas o iones relacionados por la pérdida o ganancia de un H , así se 
logra el equilibrio acido – base por transferencia de protones . 
La teoría de Bronsted- Lowry solo se centra en la transferencia de un 
protón, pero pueden clasificarse más sustancias acidas y básicas si se 
consideran las definiciones desarrolladas por Lewis, es de carácter más 
general.
Un ácido de Lewis es un receptor de pares de electrones y una base es el 
donador de pares d electrones.
El concepto de Lewis ayuda a explicar porqué muchos cationes metálicos 
forman disoluciones acidas .
En la reacción acido –
base de Lewis la base y el ácido se mantienen unidas por su enlace dativo o 
coordinado , este producto se denomina aducto .
BIBLIOGRAFÍA 
-Principios de Química. 5ª ed. Atkins / Jones. Editorial Médica Panamericana
-BROWN, T. L; Química: para cursos con enfoque por competencias; Primera edición; 
Pearson educación; México; 2014
-TIMBERLAKE K.; Química una introducción a la química general, orgánica y biológica; 
Décima edición; Editorial Pearson Educación S. A.; España ; 2011
-http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/CTSA/
AcidosYBasesdelaVidaDiariaB.pdf
-https://prezi.com/xh42_tszeg1v/importancia-de-los-acidos-y-las-bases-en-la-vida-
cotidiana/