TEORIAS DE ACIDOS Y BASES

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Capítulo 1: Teorías de ácidos y bases
 Introducción
Los ácidos y bases son importantes en diversos procesos 
químicos que se llevan a cabo en nuestro entorno, desde 
procesos biológicos hasta industriales, todo depende de 
forma indispensable de la acidez o basicidad de las 
soluciones.
La interrogante es, ¿qué es lo que hace que una sustancia se 
comporte como ácido o base y quiénes contribuyeron a 
determinar dichas cualidades? En este capítulo se 
desarrollará la pregunta formulada.
 
 Características generales de ácidos y bases
ÁCIDOS BASES
 Poseen un sabor agrio
 Algunos metales activos (IA, IIA, 
Zn, Mg,...) reaccionan con los 
ácidos desprendiendo hidrógeno 
(H2).
 Reaccionan con los carbonatos y 
bicarbonatos produciendo dióxido 
de carbono (CO2).
 Conducen la corriente eléctrica 
cuando están disueltas en agua.
 Tienen sabor amargo y son 
untuosas al tacto.
 Conducen la corriente eléctrica 
cuando están disueltas en agua.
 Neutralizan a los ácidos 
(antiácidos).
Teorías de ácidos y bases
 Teoría de Svante Arrhenius :
Capítulo 1: Teorías de ácidos y bases
Fue una de las primeras definiciones de los ácidos y 
bases, la cual hace énfasis en los iones H+ (ac) y OH- 
(ac).
Esta teoría define que: 
 Ácidos: Son sustancias que cuando se disuelven 
en agua (H2O) aumenta la concentración de iones
H+.
 Bases: Son sustancias que cuando se disuelven 
en agua aumenta la concentración de OH-.
 
Nota: La teoría de Arrhenius no incluía las bases que 
no contienen OH como amoniaco.
El aumento de concentración de uno origina la 
disminución del otro.
 Teoría de Bronsted – Lowry: 
El químico danés Johannes Bronsted y el químico 
ingles Thomas Lowry propusieron de manera 
independiente una teoría haciendo énfasis en la 
transferencia de protones, la cual hace posible las 
reacciones que no se llevan a cabo en medio acuoso. 
De manera que:
 Ácidos: Sustancia química que puede donar un 
protón a otra sustancia.
Capítulo 1: Teorías de ácidos y bases
 Base: Especie química que puede aceptar un 
protón.
 Pares conjugados ácido-base: 
En cualquier reacción de ácido-base (transferencia 
de protones), podemos relacionar los pares 
conjugados ácido-base. Se le conoce como par 
conjugado a un ácido y una base que difieren solo 
en la presencia o ausencia de un protón.
 Fuerza relativa de ácidos y bases:
Ciertos ácidos son mejores donadores de protones 
que otros; de igual manera, ciertas bases son 
mejores aceptores de protones que otras. Al 
ordenar los ácidos de acuerdo a su capacidad para 
donar un protón, se observa que su base conjugada
acepta con mayor dificultad un protón; así mismo 
ocurre de manera inversa. Es decir, cuanto más 
fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada;
cuanto más fuerte es una base, más débil es su 
ácido conjugado.
Nota: Una sustancia puede actuar como ácido solo si 
otra actúa como base simultáneamente.
Ciertas sustancias pueden actuar como ácido y como 
base, a estas sustancias se les denomina anfóteras. 
 Teoría de Gilbert N. Lewis: 
Lewis destaca el par de electrones no compartido, 
esta definición aumenta el número de especies que 
se pueden considerar como ácidos.
Capítulo 1: Teorías de ácidos y bases
 Ácido: Aceptor de pares de electrones.
 Base: Donador de pares de electrones.
Nota: Ciertos compuestos con enlaces múltiples se 
pueden comportar ácidos de Lewis.