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TERMOQUÍMICA 
Es un hecho experimental que en toda reacción química se produce una 
variación de energía: 
 Queremos descomponer óxido de mercurio (II) en mercurio y oxígeno, lo 
tenemos que calentar pues el proceso absorbe energía. 
Al reaccionar el ácido sulfúrico con limaduras de hierro formándose sulfato de 
hierro (II) e hidrógeno se desprende energía en forma de calor. 
En una pila a partir de una reacción química se obtiene energía eléctrica . 
POR TANTO 
Todas las reacciones químicas van acompañadas de intercambios de energía, 
bien porque desprenden energía o bien porque absorben energía. 
La Termoquímica es la parte de la química que estudia este calor absorbido o 
desprendido en las reacciones químicas. 
Las reacciones se clasifican en : 
 
 
 
 
 
 
 
Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo a volumen o a presión 
constante. Sin embargo, la mayor parte de las reacciones se producen a 
presión constante pues ocurren en recipientes abiertos a la atmosfera (en 
ellos la presión es la atmosférica). Estos procesos a presión constante se llama 
isobáricos y son los que vamos a trabajar. 
 
CALOR DE REACCION 
En una reacción química que se lleva a cabo a presión constante, la energía 
absorbida o desprendida en ella , se le llama variación de entalpía ∆H. 
Por el criterio de signos que vamos a usar, la energía desprendida es negativa 
y la absorbida es positiva , por lo tanto: 
 
 
 
 
 
 
Ecuación termoquímica: 
 
Son aquellas en las que indicamos además de los reactivos , productos, 
coeficientes estequiométricos , se indica el calor absorbido o desprendido en el 
proceso: 
 
 
 
 
 
 
 
Reacción exotérmica : desprenden energía 
Reacción endotérmica : absorben energía 
Reacción exotérmica: ∆H< 0 
Reacción endotérmica : ∆H> 0 
C3 H6 + O2 → CO2 + H2O ∆H = - 2180 KJ Exotérmica 
I2 + H2 → 2HI ∆H = 28,8 Kcal Endotérmica 
La unidad de la entalpía en el sistema internacional es el JULIO (J). 
Entalpía normal o estandar de formación de un compuesto: ∆Hf
0 , también 
llamado calor de formación, a la energía desprendida o absorbida cuando se 
forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados más 
estables. 
El superíndice indica que la presión es 1 atm y la temperatura 25ºC. 
Se le asigna un valor cero a la entalpía de formación de los elementos. 
Estas entalpías de formación son útiles para calcular el calor de una reacción. 
 
MÉTODOS DE CÁLCULO DEL CALOR DE UNA REACCIÓN 
 
A partir de las entalpías de formación de productos y reactivos. 
 
 
 
 
 
LEY DE HESS 
La ley de Hess se puede enunciar diciendo que: 
 
“ Si una reacción se puede expresar como suma de otras, su calor de 
reacción será la suma de las energías de las reacciones combinadas” 
Por ejemplo: 
Queremos calcular la energía de la reacción: 
 
C + ½ O 2 → CO ∆H?? 
 
Y conocemos las siguientes: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nota: En toda ecuación termoquímica si queremos cambiarla de sentido, sólo 
tenemos que cambiarla de signo. Si queremos multiplicarla por 2, 3 .. 
tendremos que multiplicar también el calor de la reacción. 
 
 Energías de enlace 
∆H0 reacción = ∆H 
0
f (productos) - ∆H
0 
f( reactivos) 
Donde “n” es el número de moles de cada reactivo y producto. 
C + O2 → CO2 ∆H 0 -394 KJ (I) 
CO + ½ O2 → CO2 ∆H = -283 KJ (II) 
Vemos que podemos obtener ecuación de la reacción de entalpía 
desconocida: 
C + O2 → CO2 ∆H = -394 KJ 
CO2 →CO + ½ O2 ∆H = 283 KJ 
C + ½ O2 → CO ∆H = -394 + 283 KJ = - 111 KJ 
 
El calor de una reacción también se puede hacer usando la energía o entalpía 
de enlace: energía necesaria para romper un mol de enlaces .En toda reacción 
química se rompen enlaces en los reactivos y se forman en los productos 
 
 
 
 
 
 
Nota: ni: nº de enlaces rotos o formados 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ΔH reacción = ni ΔH enlaces rotos - ni ΔH enlaces formados 
 
 
EJERCICIOS TERMOQUÍMICA 
 
1 .La combustión del acetileno C2H2 (g) produce dióxido de carbono y agua. 
Calcular: a ) La entalpía de la reacción de combustión del acetileno; b) el calor 
producido al quemar 1 Kg de acetileno. 
 Datos: ΔHof (C2H2(g)) = 224 kJ/mol ; ΔH
o f (CO2(g)) = -394 kJ/mol 
 ΔH0f (H2O(l)) = -285 kJ/mol 
 
2. El naftaleno (C10H8) es un compuesto aromático sólido que se vende para 
combatir la polilla. La combustión completa de este compuesto a 25 ºC y 1 atm 
desprende 5154 kJ.mol-1. Calcula la entalpía estándar de formación del 
naftaleno e interpreta su signo. 
Datos: ΔH0f (H2O(l)) = -285 kJ.mol-1 ; ΔH
0
f (CO2(g)) = -394 kJ.mol-1 
 
3. a) Calcule el calor de formación del acetileno (C2H2). b) Que volumen de 
dióxido de carbono medido a 30ºoC y presión atmosférica (1 atm) se producirá 
en la combustión de 200 g de acetileno? 
Datos: ΔHof (C2H2(g)) = 224 kJ/mol ; ΔH
o f (CO2(g)) = -394 kJ/mol 
 ΔH0f (H2O(l)) = -285 kJ/mol 
 
4. Las entalpías de formación del butano (C4H10), dióxido de carbono y agua a 
1 atm y 25 ºC son -125 kJ.mol-1, -394 kJ.mol-1 y -285 kJ.mol-1, 
respectivamente. Calcula: a) La entalpía estándar de combustión del butano; 
b) El calor que subministra una bombona que contiene 6 kg de butano; 
c) El volumen de oxígeno, medido en CN, que se consumirá en la combustión 
del butano contenido en la bombona. 
 
5. Las entalpías estándar de combustión do C (s) y C6H6 (l) son -393 e -3301 
KJ/mol, respectivamente, y la de formación do H2O (l) vale -285 kJ/mol. 
Calcule: a) La entalpía estándar de formación del benceno (C6H6); b) El calor, 
expresado en kJ, necesario para la obtención de 1,0 Kg de benceno. 
6. El calor que se desprende en el siguiente proceso: 3 C2H2 (g) → C6H6 (l) es 
- 631 kJ.Calcule: a) La entalpía estándar de combustión del benceno (C6H6) 
sabiendo que l a entalpía estándar de combustión del etino (C2H2) es -1302 
kJ.mol-1; b) El volumen de etino, medido a 25 ºC e 15 atm, necesario para 
obtener 0,25 L de benceno. 
Dato: D benceno = 950 g.L-1 
7.La entalpía de formación del tolueno C7H8 (g) es de 49,95 KJ/mol y las 
entalpías de formación del CO2 (g) y H2O (l) son, respectivamente, -393,14 
 y -285,56 kJ/mol. 
a) Calcula la entalpía de combustión del tolueno gas. b) ¿Cuántos kJ se 
desprenden en la combustión completa de 23 g de tolueno? 
8. Calcula: a) La entalpía de combustión estándar del metano (CH4); b)El 
volumen de metano en condiciones estándar que es necesario quemar para 
producir una energía de 4600 kJ. Datos: ΔHof(CH4(g)) = - 75 kJ.mol-1 
ΔHof(CO2(g)) = - 394 kJ.mol-1 ΔH
of(H2O(l)) = - 285 kJ.mol-1 
 
9. Calcula la entalpía estándar da reacción: 
CH4 (g) + 4 Cl2 (g) → CCl4 (g) + 4 HCl (g) 
 
a partir de las entalpías de enlace: ΔH(C-H) = 414 kJ.mol-1 ΔH(C-Cl) = 330 
kJ.mol-1 ΔH(Cl-Cl) = 244 kJ.mol-1 ΔH(H-Cl) = 430 kJ.mol-1 
10. El amoníaco es un gas que se utiliza en la fabricación de fertilizantes. 
Determina la entalpía de formación del amoníaco teniendo en cuenta los 
siguientes valores de las entalpías de enlace: ΔH (H-H) = 436,4 kJ.mol-1 
ΔH (N-H) = 389 kJ.mol-1 ΔH(N≡N) = 945 kJ.mol-1 
11. Con los siguientes datos, calcula la entalpía estándar de la reacción de 
formación del agua . 
Datos: ΔH (H-H) = 436,4 kJ.mol-1 ΔH(O=O) = 498,7 kJ.mol-1 
ΔH (O-H) = 460,0 kJ.mol-1