Quimica Organica (16)

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Estrategia Sabemos que el hidrógeno forma un enlace covalente, que el carbono forma cuatro
y el oxígeno forma dos, por ello es necesario hacer el ensayo de prueba y error, com-
binado con intuición para unir los átomos entre sí.
Solución Sólo hay una forma en la que pueden combinarse dos hidrógenos, un carbono y un
oxígeno:
Al igual que los átomos de carbono en el etileno, el átomo de carbono en el formal-
dehido está en un enlace doble y, por tanto, con hibridación sp2.
Problema 1.10 Dibuje una estructura de enlace-línea para el propeno, CH3CHUCH2; indique la hi-
bridación de cada carbono y prediga el valor de cada ángulo de enlace.
Problema 1.11 Dibuje una estructura de enlace-línea para el 1,3-butadieno, H2CUCHXCHUCH2;
indique la hibridación de cada carbono y prediga el valor de cada ángulo de enlace.
Problema 1.12 El siguiente es un modelo molecular de la aspirina (ácido acetilsalicílico). Identifique
la hibridación de cada átomo de carbono en la aspirina, e indique cuáles átomos tie-
nen pares de electrones no enlazados (gris � C, rojo � O, marfil � H).
1.9 Orbitales híbridos sp y la estructura del acetileno
Además de formar enlaces sencillos y dobles al compartir dos o cuatro electro-
nes respectivamente, el carbono también puede formar un enlace triple al com-
partir seis electrones. Para explicar el enlace triple en una molécula como el
acetileno, HXCmCXH, necesitamos un tercer tipo de orbital híbrido, un hí-
brido sp. Imagínese que, en lugar de combinarse con dos o tres orbitales p, el
orbital 2s del carbono hibrida solamente con un orbital p; obteniendo dos orbi-
tales híbridos sp y dos orbitales p permanecen sin cambios. Los dos orbitales sp
Aspirina
(ácido acetilsalicílico)
FormaldehídoC
HH
O
1.9 Orbitales híbridos sp y la estructura del acetileno 17
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	Química Orgánica 
 
	1 Estructura y enlaces
	1.9 Orbitales híbridos sp y la estructura del acetileno