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Química Inorgánica Grupo 18 1
GRUPO 18
Los elementos del grupo 18 de la tabla periódica se conocen como gases nobles, aunque su 
nombre ha variado a lo largo del tiempo al identificar nuevas propiedades de los mismos. Se 
prefiere llamarlos gases nobles por dar idea de su baja reactividad. Por el hecho de ser poco 
reactivos no existen en la naturaleza en forma concentrada.
Elemento símbolo configuración electrónica
helio He 1s2
neón Ne [He]2s2 2p6
argón Ar [Ne]3s2 3p6
kriptón Kr [Ar]3d10 4s2 4p6
xenón Xe [Kr]4d10 5s2 5p6
radón Rn [Xe]4f14 5d10 6s2 6p6
Obtención y usos
Se encuentran en pequeñas cantidades en la atmósfera siendo Ar el más abundante. Se separan por 
destilación fraccionada del aire líquido. El He puede obtenerse en yacimientos de gas natural en 
los que se ha acumulado como consecuencia de decaimientos radiactivos.
➢ He: utilizado como gas inerte, como refrigerante a baja temperatura (tecnología criogénica, 
refrigerante de imanes), para inflar globos y zeppelines y para tanques de buceo. 
➢ Ar: el más utilizado como gas inerte.
➢ los gases nobles son utilizados en fuentes luminosas (luces de neón, lámparas fluorescentes, 
lámparas flash de xenón, láseres). Una descarga eléctrica que pasa a través del gas ioniza 
algunos átomos y promueve tanto iones como átomos neutros a estados excitados, cuando 
regresan al estado fundamental emiten radiación electromagnética.
Propiedades
➢ son gases monoatómicos.
➢ todos los isótopos del radón son radiactivos y se dispersan con facilidad, por lo cual representa 
un problema para la salud, sobre todo en regiones donde el suelo contienen concentraciones 
significativas de uranio.
➢ el punto de ebullición es muy bajo, el He tiene el menor punto de ebullición de cualquier 
sustancia (4,2 K). Se conoce un líquido llamado He II considerado un superfluído.
Diagrama de fases del He.
Química Inorgánica Grupo 18 2
➢ la disminución en el punto de ebullición de los gases nobles sigue la tendencia de disminución 
de las fuerzas de dispersión entre átomos.
➢ tienen altas energías de ionización y afinidades electrónicas negativas.
➢ son considerados no reactivos.
Compuestos
➢ forman clatratos.
➢ He, Ne y Ar no forman compuestos conocidos.
➢ Kr forma KrF2, un sólido incoloro por reacción con el F.
➢ Xe forma una cantidad apreciable de compuestos, los más importantes son los fluoruros XeFn, 
con n= 2, 4 y 6 y compuestos con enlaces Xe-O y Xe-N.