Química Analítica (136)

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Capítulo cinco
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: 
EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA
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La química analítica trata de mediciones de sólidos y su concentración en soluciones, a 
partir de lo cual se calculan masas. Por tanto, se preparan soluciones de concentraciones 
conocidas que se pueden usar para calibrar instrumentos o para titular soluciones de mues-
tra. Se calcula la masa del analito en una solución a partir de su concentración y del vo-
lumen. Se calcula la masa del producto que se espera de la masa de los reactivos. Todos 
estos cálculos precisan del conocimiento de la estequiometría, es decir, las relaciones en 
las que reaccionan los productos químicos, a partir de lo cual se aplican factores de con-
versión adecuados para llegar a los resultados calculados deseados.
En este capítulo se revisan los conceptos fundamentales de masa, moles y equiva-
lentes; las formas en que se pueden expresar los resultados analíticos para sólidos y líqui-
dos, y los principios de análisis volumétrico y cómo se usan las relaciones estequiométri-
cas en las titulaciones para calcular la masa de analito.
5.1 Repaso de conocimientos fundamentales
El análisis cuantitativo se basa en unos pocos conceptos fundamentales atómicos y mo-
leculares que se revisarán a continuación. Sin duda esto ya se ha estudiado en un curso 
general de química, pero aquí se revisan brevemente porque son fundamentales para los 
cálculos cuantitativos.
LO BÁSICO: PESOS ATÓMICOS, MOLECULARES Y DE FÓRMULA
El peso atómico en gramos para cualquier elemento es el peso de un número específico 
de átomos de ese elemento, y ese número es el mismo de un elemento a otro. Un peso 
atómico en gramos para cualquier elemento contiene exactamente el mismo número de 
átomos de ese elemento como átomos de carbono hay en 12 g exactamente de carbono-12. 
Éste es el número de Avogadro, 6.023 � 1023 átomos/átomo-gramo en peso.*
La estequiometría trata de las 
relaciones en las que reaccionan 
los reactivos.
* N. del R. T.: Una manera diferente de expresar el número de Avogadro (y que causa menos confusiones) es 6.023 � 
1023 mol�1. El concepto de mol se detalla en seguida.
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