Quimica Organica (34)

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En el capítulo anterior vimos cómo se describen los enlaces covalentes entre
átomos y revisamos el modelo del enlace de valencia, el cual utiliza orbitales hí-
bridos para describir las formas de las moléculas orgánicas observadas; sin em-
bargo, antes de adentrarnos en el estudio sistemático de la química orgánica,
necesitamos repasar algunos temas fundamentales. En especial, necesitamos ver
más de cerca cómo están distribuidos los electrones en los enlaces covalentes y
algunas de las consecuencias que surgen cuando en un enlace los electrones no
están compartidos equitativamente entre los átomos.
¿POR QUÉ ESTE CAPÍTULO?
Comprender la química orgánica implica el conocimiento de no sólo lo que su-
cede, sino por qué y cómo ocurre. En este capítulo veremos algunas de las ma-
neras básicas que los químicos utilizan para describir y explicar la reactividad
química, por esa razón proporcionaremos una base para comprender las reaccio-
nes específicas que se discutirán en los capítulos subsecuentes.
2.1 Enlaces covalentes polares: electronegatividad
Hasta ahora hemos tratado los enlaces químicos tanto como iónicos como co-
valentes; por ejemplo, el enlace en el cloruro de sodio es iónico, porque el sodio
transfiere un electrón al cloro para formar iones Na� y Cl�, los cuales se man-
tienen juntos en el sólido a través de atracciones electrostáticas; sin embargo, el
enlace C�C en el etano es covalente. Los dos átomos de carbono comparten por
igual los dos electrones del enlace, lo que resulta en una distribución electróni-
ca simétrica en el enlace; sin embargo, la mayor parte de los enlaces, ni son total-
mente iónicos ni totalmente covalentes, sino que están entre los dos extremos;
a tales enlaces se les conoce como enlaces covalentes polares, lo que significa
que los electrones de enlace son más fuertemente atraídos por un átomo que por
el otro, lo que lleva a que la distribución electrónica entre los átomos sea asimé-
trica (figura 2.1).
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2 Enlaces covalentes
polares: ácidos y bases
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	Química Orgánica 
 
	2 Enlaces covalentes polares: ácidos y bases
	2.1 Enlaces covalentes polares: electronegatividad