La Ecuación Química

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La Ecuación Química
1. Del comunicado “el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para producir amoníaco”, identificar los reactivos y los productos.
2. Del comunicado “el sodio metal reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio e hidrógeno”, identificar los reactivos y los productos.
3. Del comunicado “el hidróxido de magnesio reacciona con el ácido nítrico para producir nitrato de magnesio y agua”, identificar los reactivos y los productos.
4. Del comunicado “el propano reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua”, identificar los reactivos y los productos.
5. Escribir y equilibrar la ecuación química descrita por el Ejercicio 1.
6. Escribir y equilibrar la ecuación química descrita por el Ejercicio 2.
7. Escribir y equilibrar la ecuación química descrita por el Ejercicio 3.
8. Escribir y equilibrar la ecuación química descrita por el Ejercicio 4. La fórmula para propano es C 3 H 8.
9. Saldo: ___NaClO 3 → ___NaCl + ___O 2
10. Saldo: ___N 2 + ___H 2 → ___N 2 H 4
11. Saldo: ___Al + ___O 2 → ___Al 2 O 3
12. Saldo: ___C 2 H 4 + ___O 2 → ___CO 2 + ___H 2 O
13. ¿Cómo escribirías la ecuación química balanceada en el Ejercicio 10 si todas las sustancias fueran gases?
14. ¿Cómo escribirías la ecuación química equilibrada en el Ejercicio 12 si todas las sustancias excepto el agua fueran gases y el agua misma fueran un líquido?
RESPUESTAS
1. reactivos: nitrógeno e hidrógeno; producto: amoníaco
2. 
3. reactivos: hidróxido de magnesio y ácido nítrico; productos: nitrato de magnesio y agua
4. 
5. N 2 + 3H 2 → 2NH 3
6. 
7. Mg (OH) 2 + 2HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O
8. 
9. 2NaClO 3 → 2NaCl + 3O 2
10. 
11. 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
12. 
13. N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g)
4.2: Tipos de Reacciones Químicas - Reacciones de Desplazamiento Simple y Doble
1. ¿Cuáles son las características generales que le ayudan a reconocer las reacciones de reemplazo único?
2. ¿Cuáles son las características generales que te ayudan a reconocer las reacciones de doble reemplazo?
3. Suponiendo que ocurre cada reacción de reemplazo único, predice los productos y escribe cada ecuación química equilibrada.
a. Zn + Fe (NO 3) 2 →?
b. F 2 + FeI 3 →?
4. Suponiendo que ocurre cada reacción de reemplazo único, predice los productos y escribe cada ecuación química equilibrada.
4. Li + MgSO 4 →?
4. NaBr + Cl 2 →?
1. Suponiendo que ocurre cada reacción de reemplazo único, predice los productos y escribe cada ecuación química equilibrada.
5. Sn + H 2 SO 4 →?
5. Al + NiBr 2 →?
1. Suponiendo que ocurre cada reacción de reemplazo único, predice los productos y escribe cada ecuación química equilibrada.
6. Mg + HCl →?
6. HI + Br 2 →?
1. Utilice la tabla periódica o la serie de actividades para predecir si ocurrirá cada reacción de reemplazo único y, de ser así, escribir una ecuación química equilibrada.
7. FeCl 2 + Br 2 →?
7. Fe (NO 3) 3 + Al →?
1. Utilice la tabla periódica o la serie de actividades para predecir si ocurrirá cada reacción de reemplazo único y, de ser así, escribir una ecuación química equilibrada.
8. Zn + Fe 3 (PO 4) 2 →?
8. Ag + HNO 3 →?
1. Utilice la tabla periódica o la serie de actividades para predecir si ocurrirá cada reacción de reemplazo único y, de ser así, escribir una ecuación química equilibrada.
9. NaI + Cl 2 →?
9. AgCl + Au →?
1. Utilice la tabla periódica o la serie de actividades para predecir si ocurrirá cada reacción de reemplazo único y, de ser así, escribir una ecuación química equilibrada.
10. Pt + H 3 PO 4 →?
10. Li + H 2 O →? (Pista: tratar H 2 O como si estuviera compuesto por iones H + y OH −.)
1. Suponiendo que ocurre cada reacción de doble reemplazo, predice los productos y escribe cada ecuación química balanceada.
11. Zn (NO 3) 2 + NaOH →?
11. HCl + Na 2 S →?
1. Suponiendo que ocurre cada reacción de doble reemplazo, predice los productos y escribe cada ecuación química balanceada.
12. Ca (C 2 H 3 O 2) 2 + HNO 3 →?
12. Na 2 CO 3 + Sr (NO 2) 2 →?
1. Suponiendo que ocurre cada reacción de doble reemplazo, predice los productos y escribe cada ecuación química balanceada.
13. Pb (NO 3) 2 + KBr →?
13. K 2 O + MgCo 3 →?
1. Suponiendo que ocurre cada reacción de doble reemplazo, predice los productos y escribe cada ecuación química balanceada.
14. Sn (OH) 2 + FeBr 3 →?
14. CSnO 3 + KCl →?
1. Use las reglas de solubilidad para predecir si ocurrirá cada reacción de doble reemplazo y, de ser así, escriba una ecuación química equilibrada.
15. Pb (NO 3) 2 + KBr →?
15. K 2 O + Na 2 CO 3 →?
1. Use las reglas de solubilidad para predecir si ocurrirá cada reacción de doble reemplazo y, de ser así, escriba una ecuación química equilibrada.
16. Na 2 CO 3 + Sr (NO 2) 2 →?
16. (NH 4) 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 →?
1. Use las reglas de solubilidad para predecir si ocurrirá cada reacción de doble reemplazo y, de ser así, escriba una ecuación química equilibrada.
17. K 3 PO 4 + SrCl 2 →?
17. NaOH + MgCl 2 →?
1. Use las reglas de solubilidad para predecir si ocurrirá cada reacción de doble reemplazo y, de ser así, escriba una ecuación química equilibrada.
18. KC 2 H 3 O 2 + Li 2 CO 3 →?
18. KOH + AgNo 3 →?
RESPUESTAS
1. Un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto.
2. 
3. 
a. Zn + Fe (NO 3) 2 → Zn (NO 3) 2 + Fe
b. 3F 2 + 2FeI 3 → 3I 2 + 2FeF 3
4. 
5. 
5. Sn + H 2 SO 4 → SnSO 4 + H 2
5. 2Al + 3NiBr 2 → 2AlbR 3 + 3Ni
1. 
1. 
7. No se produce ninguna reacción.
7. Fe (NO 3) 3 + Al → Al (NO 3) 3 + Fe
1. 
1. 
9. 2NaI + Cl 2 → 2NaCl + I 2
9. No se produce ninguna reacción.
1. 
1. 
11. Zn (NO 3) 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2Nano 3
11. 2HCl + Na 2 S → 2NaCl + H 2 S
1. 
1. 
13. Pb (NO 3) 2 + 2KBr → PbBr 2 + 2KNO 3
13. K 2 O + MgCO 3 → K 2 CO 3 + MgO
1. 
1. 
15. Pb (NO 3) 2 + 2KBr → PbBr 2 (s) + 2KNO 3
15. No se produce ninguna reacción.
1. 
1. 
17. 2K 3 PO 4 + 3SrCl 2 → Sr 3 (PO 4) 2 (s) + 6kCl
17. 2NaOH + MgCl 2 → 2NaCl + Mg (OH) 2 (s)
4.3: Ecuaciones iónicas - Una mirada más cercana
1. Escribir una ecuación química que represente NaBr (s) disociándose en agua.
2. Escriba una ecuación química que represente SrCl 2 (s) disociándose en agua.
3. Escribir una ecuación química que represente (NH 4) 3 PO 4 (s) disociándose en agua.
4. Escribir una ecuación química que represente Fe (C 2 H 3 O 2) 3 (s) disociándose en agua.
5. Escribir la ecuación iónica completa para la reacción de FeCl 2 (aq) y AgnO 3 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
6. Escribir la ecuación iónica completa para la reacción de BacL 2 (aq) y Na 2 SO 4 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
7. Escribir la ecuación iónica completa para la reacción de KCl (aq) y NaC 2 H 3 O 2 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
8. Escribir la ecuación iónica completa para la reacción de Fe 2 (SO 4) 3 (aq) y Sr (NO 3) 2 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
9. Escribir la ecuación iónica neta para la reacción de FeCl 2 (aq) y AgnO 3 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
10. Escribir la ecuación iónica neta para la reacción de BacL 2 (aq) y Na 2 SO 4 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
11. Escribir la ecuación iónica neta para la reacción de KCl (aq) y NaC 2 H 3 O 2 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
12. Escribir la ecuación iónica neta para la reacción de Fe 2 (SO 4) 3 (aq) y Sr (NO 3) 2 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
13. Identificar los iones del espectador en los Ejercicios 9 y 10.
14. Identificar los iones del espectador en los Ejercicios 11 y 12.
RESPUESTAS
1. NaBr (s)→H2O" role="presentation" style="position:relative;" tabindex="0"> −→H2O−→H2O→H2ONa + (aq) + Br − (aq)
2. 
3. (NH 4) 3 PO 4 (s)→H2O" role="presentation" style="position:relative;" tabindex="0"> −→H2 O−→H2O→H2O3NH 4 + (aq) + PO 4 3− (aq)
4. 
5. Fe 2+ (aq) + 2Cl − (aq) + 2Ag + (aq) + 2NO 3 − (aq) → Fe 2+ (aq) + 2NO 3 − (aq) + 2AgCl (s)
6. 
7. K + (aq) + Cl − (aq) + Na + (aq) + C 2 H 3 O 2 − (aq) → Na + (aq) + Cl − (aq) + K + (aq) + C 2H 3 O 2 − (aq)
8. 
9. 2Cl − (aq) + 2Ag + (aq) → 2AgCl (s)
10. 
11. No hay reacción general.
12. 
13. En el Ejercicio 9, Fe 2+ (aq) y NO 3 − (aq) son iones espectadores; en el Ejercicio 10, Na + (aq) y Cl − (aq) son iones de espectador.
4.4: Composición, descomposición y reacciones de combustión
1. ¿Cuál es una reacción de composición y cuál no?
a. NaCl + AgnO 3 → AgCl + NaNO 3
b. CaO + CO 2 → CaCo 3
2. ¿Cuál es una reacción de composición y cuál no?
2. H 2 + Cl 2 → 2HCl
2. 2HBr + Cl 2 → 2HCl + Br 2
1. ¿Cuál es una reacción de composición y cuál no?
3. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3
3. 6C + 3H 2 → C 6 H 6
1. ¿Cuál es una reacción de composición y cuál no?
4. 4Na + 2C + 3O 2 → 2Na 2 CO 3
4. Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
1. ¿Cuál es una reacción de descomposición y cuál no?
5. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O
5. CaCo 3 → CaO + CO 2
1. ¿Cuál es una reacción de descomposición y cuál no?
6. 3O 2 → 2O 3
6. 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
1. ¿Cuál es una reacción de descomposición y cuál no?
7. Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3
7. H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2
1. ¿Cuál es una reacción de descomposición y cuál no?
8. 2C 7 H 5 N 3 O 6 → 3N 2 + 5H 2 O + 7CO + 7C
8. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
1. ¿Cuál es una reacción de combustión y cuál no?
9. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
9. 2Fe 2 S 3 + 9O 2 → 2Fe 2 O 3 + 6SO 2
1. ¿Cuál es una reacción de combustión y cuál no?
10. CH 4 + 2F 2 → CF 4 + 2H 2
10. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O
1. ¿Cuál es una reacción de combustión y cuál no?
11. P 4 + 5O 2 → 2P 2 O 5
11. 2Al 2 S 3 + 9O 2 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2
1. ¿Cuál es una reacción de combustión y cuál no?
12. C 2 H 4 + O 2 → C 2 H 4 O 2
12. C 2 H 4 + Cl 2 → C 2 H 4 Cl 2
1. ¿Es posible que una reacción de composición sea también una reacción de combustión? Da un ejemplo para apoyar tu caso.
1. ¿Es posible que una reacción de descomposición sea también una reacción de combustión? Da un ejemplo para apoyar tu caso.
1. Completa y equilibra cada ecuación de combustión.
15. C 4 H 9 OH + O 2 →?
15. CH 3 NO 2 + O 2 →?
1. Completa y equilibra cada ecuación de combustión.
16. B 2 H 6 + O 2 →? (El óxido de boro formado es B 2 O 3.)
16. Al 2 S 3 + O 2 →? (El óxido de azufre formado es SO 2.)
16. Al 2 S 3 + O 2 →? (El óxido de azufre formado es SO 3.)
RESPUESTAS
1. 
a. no composición
b. composición
2. 
3. 
3. composición
3. composición
1. 
1. 
5. no descomposición
5. descomposición
1. 
1. 
7. no descomposición
7. descomposición
1. 
1. 
9. combustión
9. combustión
1. 
1. 
11. combustión
11. combustión
1. 
1. Sí; 2H 2 + O 2 → 2H 2 O (las respuestas variarán)
1. 
1. 
15. C 4 H 9 OH + 6O 2 → 4CO 2 + 5H 2 O
15. 4CH 3 NO 2 + 3O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + 2N 2
4.5: Reacciones de neutralización
1. ¿Cuál es la definición de Arrhenius de un ácido?
2. ¿Cuál es la definición Arrhenius de una base?
3. Predecir los productos de cada combinación ácido-base listada. Supongamos que se produce una reacción de neutralización.
a. HCl y KOH
b. H 2 SO 4 y KOH
c. H 3 PO 4 y Ni (OH) 2
4. Predecir los productos de cada combinación ácido-base listada. Supongamos que se produce una reacción de neutralización.
4. HBr y Fe (OH) 3
4. HNO 2 y Al (OH) 3
4. HClO 3 y Mg (OH) 2
1. Escriba una ecuación química equilibrada para cada reacción de neutralización en el Ejercicio 3.
1. Escriba una ecuación química equilibrada para cada reacción de neutralización en el Ejercicio 4.
1. Escriba una ecuación química equilibrada para la reacción de neutralización entre cada ácido y base dados. Incluya las etiquetas de fase adecuadas.
7. HI (aq) + KOH (aq) →?
7. H 2 SO 4 (aq) + Ba (OH) 2 (aq) →?
1. Escriba una ecuación química equilibrada para la reacción de neutralización entre cada ácido y base dados. Incluya las etiquetas de fase adecuadas.
8. HNO 3 (aq) + Fe (OH) 3 (s) →?
8. H 3 PO 4 (aq) + CsOH (aq) →?
1. Escriba la ecuación neta iónica para cada reacción de neutralización en el Ejercicio 7.
1. Escriba la ecuación neta iónica para cada reacción de neutralización en el Ejercicio 8.
1. Escribir las ecuaciones iónicas completas y netas para la reacción de neutralización entre HClO 3 (aq) y Zn (OH) 2 (s). Supongamos que la sal es soluble.
1. Escribir las ecuaciones iónicas completas y netas para la reacción de neutralización entre H 2 C 2 O 4 (s) y Sr (OH) 2 (aq). Supongamos que la sal es insoluble.
1. Explicar por qué la ecuación iónica neta para la reacción de neutralización entre HCl (ac) y KOH (ac) es la misma que la ecuación iónica neta para la reacción de neutralización entre HNO 3 (ac) y RbOH.
1. Explicar por qué la ecuación iónica neta para la reacción de neutralización entre HCl (ac) y KOH (ac) es diferente de la ecuación iónica neta para la reacción de neutralización entre HCl (ac) y AgOH.
1. Escribir las ecuaciones iónicas completas y netas para la reacción de neutralización entre HCl (ac) y KOH (aq) usando el ion hidronio en lugar de H +. ¿Qué diferencia hace cuando se usa el ion hidronio?
1. Escribir las ecuaciones iónicas completas y netas para la reacción de neutralización entre HClO 3 (aq) y Zn (OH) 2 (s) usando el ion hidronio en lugar de H +. Supongamos que la sal es soluble. ¿Qué diferencia hace cuando se usa el ion hidronio?
RESPUESTAS
1. Un ácido de Arrhenius aumenta la cantidad de iones H + en una solución acuosa.
2. 
3. 
a. KCl y H 2 O
b. K 2 SO 4 y H 2 O
c. Ni 3 (PO 4) 2 y H 2 O
4. 
5. 
5. HCl + KOH → KCl + H 2 O
5. H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O
5. 2H 3 PO 4 + 3Ni (OH) 2 → Ni 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O
1. 
1. 
7. HI (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H 2 O (l)
7. H 2 SO 4 (aq) + Ba (OH) 2 (aq) → BasO 4 (s) + 2H 2 O (l.)
1. 
1. 
9. H + (aq) + OH − (aq) → H 2 O (l)
9. 2H + (aq) + SO 4 2− (aq) + Ba 2+ (aq) + 2OH − (aq) → BasO 4 (s) + 2H 2 O (l.)
1. 
1. Ecuación iónica completa: 2H + (aq) + 2ClO 3 − (aq) + Zn 2+ (aq) + 2OH − (aq) → Zn 2+ (aq) + 2ClO 3 − (aq) + 2H 2 O (l)
Ecuación iónica neta: 2H + (aq) + 2OH − (aq) → 2H 2 O (l)
12. 
13. Debido a que las sales son solubles en ambos casos, la reacción iónica neta es solo H + (aq) + OH − (aq) → H 2 O (l).
14. 
15. Ecuación iónica completa: H 3 O + (aq) + Cl − (aq) + K + (aq) + OH − (aq) → 2H 2 O (l) + K + (aq) + Cl − (aq)
Ecuación iónica neta: H 3 O + (aq) + OH − (aq) → 2H 2 O (l)
La diferencia es simplemente la presencia de una molécula de agua extra como producto.
4.6: Reacciones de Oxidación-Reducción
1. Es la reacción
2K (s) + Br 2 (l) → 2KBr (s)
una reacción de oxidación-reducción? Explica tu respuesta.
2. Es la reacción
NaCl (ac) + AgnO 3 (ac) → NaNO 3 (ac) + AgCl (s)
una reacción de oxidación-reducción? Explica tu respuesta.
3. En la reacción
2Ca (s) + O 2 (g) → 2CaO
indican lo que ha perdido electrones y lo que ha ganado electrones.
4. En la reacción
16Fe (s) + 3S 8 (s) → 8Fe 2 S 3 (s)
indican lo que ha perdido electrones y lo que ha ganado electrones.
5. En la reacción
2Li (s) + O 2 (g) → Li 2 O 2 (s)
indican lo que se ha oxidado y lo que se ha reducido.
6. En la reacción
2Ni (s) + 3I 2 (s) → 2NiI 3 (s)
indican lo que se ha oxidado y lo que se ha reducido.
7. ¿Cuáles son dos definiciones diferentes de oxidación?
8. ¿Cuáles son dos definiciones diferentes de reducción?
9. Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
a. P 4
b. SO 2
c. SO 2 2−
d. Ca (NO 3) 2
10. Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
10. PF 5
10. (NH 4) 2 S
10. Hg
10. Li 2 O 2 (peróxido de litio)
1. Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
11. CO
11. CO 2
11. NiCl 2
11. NiCl 3
1. Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
12. NaH (hidruro de sodio)
12. NO 2
12. NO 2 −
12. AgnO
1. Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
13. CH 2 O
13. NH 3
13. Rb 2 SO 4
13. Zn (C 2 H 3 O 2) 2
1. Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
14. C 6 H 6
14. B (OH) 3
14. Li 2 S
14. Au
1. Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
2NO + Cl 2 → 2NOCl
16. Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
Fe + SO 3 → FESO 3
17. Identificar lo que se está oxidando y reduciendoen esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
2kRf 2 + 2H 2 O → 2Kr + 4HF + O 2
18. Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
SO 3 + SCl 2 → SocL 2 + SO 2
19. Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
2K + MgCl 2 → 2KCl + Mg
20. Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
C 7 H 16 + 11O 2 → 7CO 2 + 8H 2 O
RESPUESTAS
1. Sí; tanto K como Br están cambiando los números de oxidación.
2. 
3. Ca ha perdido electrones, y O ha ganado electrones.
4. 
5. Li se ha oxidado, y el O se ha reducido.
6. 
7. pérdida de electrones; aumento en el número de oxidación
8. 
9. 
a. P: 0
b. S: +4; O: −2
c. S: +2; O: −2
d. Ca: 2+; N: +5; O: −2
10. 
11. 
11. C: +2; O: −2
11. C: +4; O: −2
11. Ni: +2; Cl: −1
11. Ni: +3; Cl: −1
1. 
1. 
13. C: 0; H: +1; O: −2
13. N: −3; H: +1
13. Rb: +1; S: +6; O: −2
13. Zn: +2; C: 0; H: +1; O: −2
1. 
1. El N se está oxidando y el Cl se está reduciendo.
1. 
1. O está siendo oxidado, y Kr se está reduciendo.
1. 
1. El K está siendo oxidado y el Mg se está reduciendo.
Ejercicios adicionales
1. Las ecuaciones químicas también pueden ser utilizadas para representar procesos físicos. Escriba una reacción química para la ebullición del agua, incluyendo las etiquetas de fase adecuadas.
2. Las ecuaciones químicas también pueden ser utilizadas para representar procesos físicos. Escriba una reacción química para la congelación del agua, incluyendo las etiquetas de fase adecuadas.
3. Explicar por qué
4Na (s) + 2Cl 2 (g) → 4NaCl (s)
no debe considerarse una ecuación química adecuada.
4. Explicar por qué
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) → H 2 O (l)
no debe considerarse una ecuación química adecuada.
5. ¿La reacción química representada por
3Zn (s) + 2Al (NO 3) 3 (aq) → 3Zn (NO 3) 2 (aq) + 2Al (s)
proceder como está escrito? ¿Por qué o por qué no?
6. ¿La reacción química representada por
2Au (s) + 2HNO 3 (aq) → 2AUno 3 (aq) + H 2 (g)
proceder como está escrito? El oro es un metal relativamente útil para ciertas aplicaciones, como la joyería y la electrónica. ¿Tu respuesta sugiere por qué es así?
7. Explique qué tiene de malo esta reacción de doble reemplazo.
NaCl (ac) + KBr (ac) → NaK (ac) + ClBr (aq)
8. Predecir los productos y equilibrar esta reacción de doble reemplazo.
Ag 2 SO 4 (aq) + SrCl 2 (aq) →?
9. Escriba las ecuaciones iónicas completas y netas para esta reacción de doble reemplazo.
BacL 2 (aq) + Ag 2 SO 4 (aq) →?
10. Escriba las ecuaciones iónicas completas y netas para esta reacción de doble reemplazo.
Ag 2 SO 4 (aq) + SrCl 2 (aq) →?
11. Identificar los iones del espectador en esta reacción. ¿Cuál es la ecuación neta iónica?
NaCl (ac) + KBr (ac) → NaBr (ac) + KCl (ac)
12. Completar esta reacción e identificar los iones del espectador. ¿Cuál es la ecuación neta iónica?
3H 2 SO 4 (aq) + 2Al (OH) 3 (s) →?
13. ¿Puede una reacción ser una reacción de composición y una reacción redox al mismo tiempo? Da un ejemplo para apoyar tu respuesta.
14. ¿Puede una reacción ser una reacción de combustión y una reacción redox al mismo tiempo? Da un ejemplo para apoyar tu respuesta.
15. ¿Puede una reacción ser una reacción de descomposición y una reacción redox al mismo tiempo? Da un ejemplo para apoyar tu respuesta.
16. ¿Puede una reacción ser una reacción de combustión y una reacción de doble reemplazo al mismo tiempo? Da un ejemplo para apoyar tu respuesta.
17. ¿Por qué CH 4 normalmente no se considera un ácido?
18. El alcohol metílico tiene la fórmula CH 3 OH. ¿Por qué el alcohol metílico normalmente no se consideraría una base?
19. ¿Cuáles son los números de oxidación de los átomos de nitrógeno en estas sustancias?
a. N 2
b. NH 3
c. NO
d. N 2 O
e. NO 2
f. N 2 O 4
g. N 2 O 5
h. Nano 3
20. ¿Cuáles son los números de oxidación de los átomos de azufre en estas sustancias?
20. SF 6
20. Na 2 SO 4
20. K 2 SO 3
20. SO 3
20. SO 2
20. S 8
20. Na 2 S
1. La desproporción es un tipo de reacción redox en la que la misma sustancia se oxida y se reduce a la vez. Identificar el elemento que está desproporcionando e indicar los números de oxidación inicial y final de ese elemento.
2CuCl (aq) → CuCl 2 (aq) + Cu (s)
22. La desproporción es un tipo de reacción redox en la que la misma sustancia se oxida y se reduce a la vez. Identificar el elemento que está desproporcionando e indicar los números de oxidación inicial y final de ese elemento.
3Cl 2 (g) + 6OH − (aq) → 5Cl − (aq) + ClO 3 − (aq) + 3H 2 O (l)
RESPUESTAS
1. H 2 O (l) → H 2 O (g)
2. 
3. Los coeficientes no están en su menor relación de números enteros.
4. 
5. No; el zinc es menor en la serie de actividad que el aluminio.
6. 
7. En los productos, el catión se aparea con el catión, y el anión se empareja con el anión.
8. 
9. Ecuación iónica completa: Ba 2+ (aq) + 2Cl − (aq) + 2Ag + (aq) + SO 4 2− (aq) → BasO 4 (s) + 2AgCl (s)
Ecuación iónica neta: La ecuación iónica neta es la misma que la ecuación iónica completa.
10. 
11. Cada ion es un ion espectador; no hay ninguna ecuación iónica neta global.
12. 
13. Sí; H 2 + Cl 2 → 2HCl (las respuestas variarán)
14. 
15. Sí; 2HCl → H 2 + Cl 2 (las respuestas variarán)
16. 
17. No aumenta la concentración de iones H +; no es un compuesto de H +.
18. 
19. 
a. 0
b. −3
c. +2
d. +1
e. +4
f. +4
g. +5
h. +5
20. 
21. El cobre es desproporcionante. Inicialmente, su número de oxidación es +1; en los productos, sus números de oxidación son +2 y 0, respectivamente.