GUÍA 27 Leyes de proporcionalidad primero medio (3)

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PSICOPEDAGOGA NATALIA LAVIN PIE “ GUIA DIFERENCIADA”.
		LICEO TECNICO PROFESIONAL ANTONIO VARAS DE LA BARRA
Nombre:							Curso:			Pje ideal 19	
Asignatura o Módulo									Nivel
	Ciencias naturales: Química
	
	1° Medio
Título								 Subtitulo
	Guía 27 de ciencias 
	
	Leyes de proporcionalidad
OA/ Aprendizaje Esperado
	OA 20
Indicadores o Criterios de evaluación
	Identifican las leyes de proporcionalidad definida y múltiple para la formación de compuestos simples.
Objetivo de la Actividad
	Relacionar la aplicación de las leyes de proporcionalidad definida y múltiple a las reacciones químicas.
DESARROLLO 
	Antes de desarrollar la guía, lee comprensivamente tu libro de texto de química desde las páginas 160 a la 163.
La guía resuelta debe ser entregada al mail del profesor que le corresponda a su curso antes del Lunes 03 de Agosto.
Leyes deproporcionalidad definida y múltiple para formación de compuestos
Ley de proporciones definidas (Ley de Proust)
	“Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hace siempre en proporciones de masas fijas y definidas, sin importar su origen y modo de obtención”Si cambiamos las proporciones de los reactivos habra sobrante sin reaccionar. Existe una proporcion definida de masa, en este caso es 36g H2O. La cantidad masica ya esta definida.
Ejemplo:
 2H2 + O2 _______ 2H2OH
H
O
0
H
 peso atomico en tabala periodica 
H
H
O
0
4g H2 + 32g O2 ______ 36g H2O
Esta ley fue propuesta por Joseph Louis Proust en 1799. Nos explica que cuando se forma un compuesto, las masas de los reactantes siempre lo realizan con proporcions fijas y definidas, es decir, que las proporciones siempre serán las mismas (fijas) y éstas son conocidas (definidas), sin importar el como se produzca.
Ejemplo
En el caso 1 podemos obsevar que 66 gramos de Cobre (Cu) al reaccionar con 34 gramos de Azufre (S) se forman 100 gramos de sulfuro cúprico (CuS).
¿Las cantidades en gramos en los reactantes en el caso 2 es el mismo que en el caso 1? ¿Cuál es la diferencia? (2pts)
¿Cuántas masas de sulfuro cúprico se formó en el caso 1? (1 pto)
¿Cuántos gramos de Azufre sobró en el caso 2? (1 pto)
¿Cuántos gramos de Cobre sobró en el caso 3? (1 pto)
¿Cuántos gramos de sulfuro cúprico se formó en los casos 1, 2 y 3? (1 pto)
¿Se cumple la ley? Explique. (3 pts)
Ley de proporciones múltiples (Ley de Dalton)
	“Dos elementos se pueden combinar entre sí en más de una proporción para dar diferentes compuestos” pero 1 elemento permanece en cantidad fija y la cantidda del otro elemnto varia.
Ejemplo:· Se aplica la ley de la conservacion de la materia.
· Ley de las proporciones definas.
 2C + O2 _____ 2 CO
O
C
C
O
 + ____La relcion de atomos del mismo elemento varia formando un compuesto diferente
CO 1:1 12g C / 16g O 
CO2 1:2 12g C / 32g O
O
C
C
0
 24g C + 32 O2 ____ 56gCO
c
c
o
o
o
oo
 + 	
 12g C + 32 O2 44 CO2
Esta ley fue propuesta por John Dalton en 1803. Nos explica que cuando dos elementos al combinarse forman más de un compuesto, eligiremos uno de los elementos y le estableceremos una cantidad fija de masa (gramos), mientras que al otro elemento le estableceremos diferentes cantidades de masa (gramos).
Ejemplo: Sí fijamos la masa del oxígeno en 7 gramos (g), las masas de nitrógeno en cada compuesto serán, respectivamente.
	Masa de Nitrógeno 
	Masa de Oxígeno
	Reacción
	Compuesto
	4 (g)
	7 (g)
	
	N2O
	8 (g)
	7 (g)
	
	NO
	12 (g)
	7(g)
	
	N2O3
	16 (g)
	7 (g)
	
	NO2
	20 (g)
	7 (g)
	
	N2O5
Podemos observar en el recuadro anterior que, por cada 4 gramos de nitrógeno mezclado por cada 7 gramos de oxígeno obtendremos óxido nitroso (N2O), pero, si aumentamos la proporción a 8 gramos de nitrógeno por cada 7 gramos de oxígeno obtendremos óxido nítrico (NO), y así sucesivamente. Nos daremos cuenta que obtendremos compuestos diferentes con proporciones diferentes.
¿Se cumple la ley de proporciones múltiples? Explica (3 pts)
 Actividad 1: Elige y marca con una x la alternativa correcta.(2 pts)
1) Un científico, midió la masa (gramos) de diferentes cantidades de hidrógenos y oxígenos para formar agua:
Con respecto al cuadro presentado, Elija la afirmación FALSA.
a) ____ Se cumple la ley de Dalton
b) ____ Se cumple la ley de proporciones definidas
c) ____ La masa del oxígeno es 8 veces a la del hidrógeno
2) Completa la oración marcando la alternativa correcta.
“Para que se cumpla la ley de Proporciones múltiples es necesario que…………………..
a) ____ Se mantenga fija la masa de uno de los elementos y variar la masa del otro”
b) ____ debe dar diferentes compuestos”
c) ____ todas las anteriores.
CIERRE
	Revisa la página 160 de tu libro de texto de química y responde ¿Cuál es el aporte de Joseph Louis Proust a la ciencia? (2 ptos)