Práctica de Laboratorio_ Enlace Quimico

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Universidad Tecnológica de México (UNITEC)
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Departamento de Química y Biología
Título:
Práctica de Laboratorio: Enlace Quimico
Presentado por:
Juan Pérez Rodríguez
Número de matrícula:
21001234
Curso:
Química Orgánica
Laboratorio de:
Química Orgánica I
Profesor(a):
Dra. María Fernanda López
1. INTRODUCCIÓN
Resumen:
Esta práctica de laboratorio se centra en el estudio y comprensión de los enlaces químicos:
iónicos, covalentes y metálicos. Se explorará cómo los átomos se combinan para formar
compuestos y la importancia de estos enlaces en las propiedades físicas y químicas de las
sustancias.
Objetivos:
- Identificar las diferencias entre enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
- Observar las propiedades físicas de las sustancias que resultan de los diferentes tipos de
enlace.
- Relacionar la teoría de enlace con la reactividad y las propiedades de las sustancias.
2. TEORÍA
Por supuesto, aquí tienes una breve investigación de dos cuartillas (aproximadamente 500
palabras) sobre los enlaces iónicos:
Enlaces Iónicos: La Unión de Opuestos en la Química
Los enlaces iónicos son uno de los tipos más comunes de enlaces químicos y desempeñan
un papel fundamental en la formación de compuestos químicos y en la estabilidad de los
elementos. Estos enlaces implican la transferencia de electrones de un átomo a otro,
creando iones cargados que se atraen mutuamente. A continuación, exploraremos los
enlaces iónicos, su formación y sus aplicaciones en la química.
Formación de Enlaces Iónicos
Los enlaces iónicos se forman entre átomos de elementos con diferencias significativas en
la electronegatividad, lo que significa que uno tiene una tendencia mucho mayor a atraer
electrones que el otro. Esto conduce a la transferencia de electrones desde el átomo menos
electronegativo al más electronegativo. Como resultado, el átomo que pierde electrones se
convierte en un ion positivo o catión, mientras que el átomo que gana electrones se
convierte en un ion negativo o anión.
Por ejemplo, en la formación del compuesto salino cloruro de sodio (NaCl), el sodio (Na)
pierde un electrón y se convierte en un catión Na+, mientras que el cloro (Cl) gana ese
electrón y se convierte en un anión Cl-. Los iones con cargas opuestas se atraen
electrostáticamente, lo que resulta en la formación del enlace iónico.
Propiedades de los Compuestos Iónicos
Los compuestos iónicos tienen varias propiedades distintivas:
1. Elevados puntos de fusión y ebullición: Los enlaces iónicos son fuertes, lo que significa
que los compuestos iónicos suelen tener altos puntos de fusión y ebullición. Por ejemplo, el
cloruro de sodio (NaCl) se funde a una temperatura de aproximadamente 801°C.
2. Solubilidad en agua: Los compuestos iónicos son en su mayoría solubles en agua debido
a la interacción entre los iones y las moléculas de agua. Esta solubilidad les permite
conducir la electricidad en solución acuosa.
3. Conductividad eléctrica: Los compuestos iónicos en estado líquido o en solución acuosa
pueden conducir la electricidad, ya que los iones están libres para moverse y llevar una
corriente eléctrica.
Aplicaciones de los Enlaces Iónicos
Los enlaces iónicos tienen numerosas aplicaciones en la vida cotidiana y en la industria:
1. Sal comestible: La sal de mesa (cloruro de sodio) es un ejemplo común de un compuesto
iónico que se utiliza para dar sabor a los alimentos.
2. Baterías: Las baterías recargables, como las de iones de litio, funcionan mediante la
transferencia de electrones entre iones en diferentes compuestos iónicos.
3. Electrólisis: La electrólisis es un proceso en el que se utiliza electricidad para
descomponer compuestos iónicos en sus elementos constituyentes. Se utiliza en la
producción de metales como el aluminio y el sodio.
4. Cristales iónicos: Los cristales iónicos, como los utilizados en la industria de la electrónica
y la óptica, exhiben propiedades únicas de conductividad y transmisión de luz.
3. MATERIAL Y EQUIPO
- Muestras de sustancias iónicas, covalentes y metálicas.
- Microscopio de fuerza atómica.
- Equipo para medir puntos de fusión y ebullición.
- Conductímetros.
- Kits de modelado molecular.
4. PROCEDIMIENTO
1. Observar las muestras de compuestos iónicos, covalentes y metálicos bajo el
microscopio de fuerza atómica.
2. Medir y registrar los puntos de fusión y ebullición de cada muestra.
3. Realizar pruebas de conductividad eléctrica en soluciones de compuestos iónicos y en
metales puros.
4. Construir modelos moleculares de compuestos con diferentes tipos de enlaces.
5. Comparar la dureza de las sustancias mediante una prueba de rayado.
6. Analizar la solubilidad de las sustancias iónicas y covalentes en distintos disolventes.
7. Estudiar la respuesta de las muestras a campos magnéticos.
8. Discutir las observaciones con los compañeros e interpretar los resultados en función de
la teoría de enlaces.
5. RESULTADOS
1. Imágenes detalladas de la estructura superficial de los compuestos.
2. Tabla de puntos de fusión y ebullición para las sustancias estudiadas.
3. Datos de conductividad eléctrica clasificados por tipo de enlace.
4. Fotografías de los modelos moleculares construidos.
5. Escala de dureza relativa de las muestras analizadas.
6. Observaciones cuantitativas de la solubilidad en diferentes disolventes.
7. Registros de comportamiento magnético de los metales.
8. Correlaciones deducidas entre las propiedades observadas y el tipo de enlace.
6. CONCLUSIONES
Los enlaces iónicos son una parte esencial de la química y tienen un impacto significativo
en nuestra vida cotidiana. Estos enlaces se forman mediante la transferencia de electrones
entre átomos y crean compuestos iónicos con propiedades únicas. Su alta solubilidad en
agua, conductividad eléctrica y aplicaciones en diversas industrias hacen que los enlaces
iónicos sean un tema importante en la química y la ciencia de materiales.