FACTORES QUE AFECTAN LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN EN UN CAMBIO QUÍMICO.

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UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
 “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
 VICE-RECTORADO “LUIS CABALLERO MEJÍAS”
 NÚCLEO GUARENAS
PRÁCTICA Nº 4 
FACTORES QUE AFECTAN LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN EN UN CAMBIO QUÍMICO.
Elaborado por:
Prof. Marianella Martínez Tovar Keily
Sección: 26 Exp.2011100158
Mesón: 2MB23.
OBJETIVO GENERAL
Demostrar cómo influyen los parámetros en la velocidad de una reacción.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
· Aprender las condiciones en las cuales se efectúa la rapidez de los procesos químicos.
· Adquirir conocimiento sobre la Cinética Quimica y los mecanismos de las reacciones. 
· Conocer los factores que afectan la rapidez de las reacciones químicas.
TABLAS DE DATOS
Tabla # 2 Efectos de la temperatura.
	Tubos De Ensayo
	Volumen KMnO4 (ml)
	Temperatura 
	Reactivo Agregado
	1
	5 ml.
	100 ºC
	Fe
	2
	5 ml.
	80º C
	Fe
	3
	5 ml.
	70 ºC
	Fe
Tabla # 2 Reducción de ión permanganato en ácido oxálico.
	Tubos de ensayo
	Volumen KMnO4 (ml)
	Temperatura 
	Reactivo Agregado
	1
	5 ml.
	90 º C
	C2H2O4
	2
	5 ml.
	27 º C
	C2H2O4
Tabla #3 Efectos de la concentración.
	Tubo
	Reactivo
	Concentración
	Reactivo agregado.
	1
	Fe
	1 N
	HCL
	2
	Fe
	0,5 N
	HCL
	3
	Fe
	0,1 N
	HCL
Tabla # 4 Efecto de catalizadores.
	Tubo de ensayo
	Masa 
	Reactivo Agregado
	1
	0,1 gr.
	KClO3
	2
	0,1 gr.
	KCLO3 + MnO2
OBSERVACIONES EXPERIMENTALES
 Se colocó en la gradilla 5 tubos de ensayo debidamente enumerados a los cuales se les agregó 5 ml de KMnO4, posteriormente en la campana se le agrego 5 gotas de ácido aclorhídrico. Luego se colocaron a baño de maría por 8 min. y se tomo el tiempo hasta alcanzar los 100 º C.
 
 Luego se procediò a sacar la apreciación del termómetro. Pasado el tiempo previsto se retirò el tubo nº1, se le agregó hierro en polvo y grapas, se notó una reacciòn efervescente de color gris y luego cambio a un color blanco. 
 A los 4 minutos fue extraído el tubo nº 2 a una temperatura de 90 ºC, le agregamos ácido oxálico y grapas, su reacciòn fue de manera inmediata y quedo trasparente con residuos. 
 Después de dos minutos fue extraído el tubo nº 3 cuando alcanzaba una temperatura de 80 º C, se le agregaron las grapas y se disolvió completamente quedando de color blanco el contenido. 
 A los 4 minutos después fue extraído el tubo nº4 a una temperatura de 70 º C, se le agregó las grapas y se notó que la reacció fue más rápida y quedó transparente e hizo efevercencia.
 El tubo nº5 que estaba en la gradilla y no fue sometido a calentamiento, se le agregó ácido oxálico y se observó que la reacción fue lenta y solo burbujeó la parte superior; cambio de color marrón luego naranja hasta llegar a transparente.
 
En el siguiente experimento se tomaron 3 tubos de ensayo y se les agregó hierro en polvo, luego se le añadió aproximadamente 5 ml. De HCl a cada uno, con diferentes concentraciones. Al tubo A se le añadió una concentración de 1 N y se observó un burbujeo constante, rapidez en la reacción y movimiento rápido de las partículas. Al tubo B se le añadió 0.5 N y se notó burbujeo y un movimiento medianamente rápido de las partículas. Al tubo C se le agregó 0.1 N, se observó la reacción y el movimiento pasivo de las partículas. Observándose así que la más concentrada reacciona mucho más rápido que las menos concentradas.
El último experimento consistía en agregar a 2 tubos de ensayo 0.5 g de KClO3. Al primer tubo se le agregó KCl03 y luego se dispuso a calentarlo en el mechero, cuando el KCl03 se funde, se le agrega la madera y ocurre una reacción chispeante. Luego se solidificó rápidamente y el color quedó gris plomo. Al tubo 2, se le agrego KCL03+Mn02 hace el mismo procedimiento de calentarlo y tarda más en fundirse, se le agrega la madera y ocurre una reacción colorida donde el contenido queda de color blanco.
TABLAS DE RESULTADOS
 
Experimento 1 
Tabla # 6 Efectos de la temperatura 
	Tubo
	Temperatura (+ 2) ºC
	Velocidad
	
	
	Rápida
	Media
	Lenta
	1
	100
	X
	
	
	2
	80
	
	X
	
	3
	70
	
	
	X
Experimento 2
Tabla # 7 Reducción de ión permanganato en ácido oxálico.
	Tubo
	Temperatura (+ 2) °C
	Velocidad
	
	
	Rápida
	Lenta
	1
	Punto de ebullición
	X
	
	2
	Ambiente
	
	x
Experimento 3
Tabla # 8 Efectos de la concentración
	Tubo
	Concentración de ácido (N)
	Velocidad
	
	
	Rápida
	Media
	Lenta
	1
	1
	x
	
	
	2
	0.5
	
	x
	
	3
	0.1
	
	
	x
Experimento 4
Tabla # 9 Efecto de catalizadores 
	Tubo
	MnO2
	Velocidad
	
	
	Rápida
	Lenta
	1
	SI
	x
	
	2
	NO
	
	X
CÁLCULOS PREVIOS
Apreciación del termómetro
At = LM – LN 
 N de divisiones
At = 60 – 40 = 2°C
 N. divisiones
Experimento 1.
2KMnO4 +4H2SO4 + 4Fe 4FeSO4 + 2K2MnO2 + 4H2O
MnO4 MnO2	Reduce
Fe Fe	Oxida
Balanceo:
(4e + 4H + MnO4 MnO2 + 2H2O) x 2
(Fe Fe + 2e) x 4
8e + 8H +2MnO4 + 4Fe 2MnO2 + 4H2O + 4Fe + 8e
Experimento Nº 2
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2 +8H2O
MnO4 Mn Reduce
C2O4 CO2 Oxida
Balanceo:
(MnO4 + 8H +5e 	 Mn +4H2O) x 2
(C204 	2CO2 +2e) x 5
2MnO4 + 16H + 10e + 5C2O4 2Mn + 8H2O + 10CO2 + 10e
2MnO4 +16H + 5C2O4 2Mn + 8H20+ 10CO2
Experimento Nº 3
4HCl + 2Fe 2FeCl2 + 2H2 
Experimento Nº 4
2KClO3 2KCl +3O2
	 MnO2
2KCl O3 		 2KCl +3O2
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En el experimento 1 se pudo determinar que la temperatura produce un efecto sobre la velocidad de reacción, si la temperatura es mayor así mismo lo será la velocidad. En este caso el tubo 1 fue el más rápido por encontrarse a la temperatura de 100 º C. En la reducción de ión permanganato en ácido oxálico se pudo comprobar de igual manera la regla del primer experimento, es decir al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de la reacción, y en este caso el proceso de reducción se lleva a cabo más rápido a 90 º C que a temperatura ambiente. Así mismo se estudió como influye la concentración en la velocidad de reacción y se puede afirmar que a medida de que haya más concentración en el medio, el proceso ocurre más rápidamente, es decir al aumentar la concentración aumenta la velocidad de la reacción. En el último experimento se observó el efecto de un mismo catalizador en varias reacciones, resultando así que los catalizadores de una reacción aceleran la velocidad de una reacción.
CONCLUSIONES
· Se determinó que la velocidad de una reacción puede ser afectada por los siguientes factores:
· Temperatura: al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de la reacción.
· Concentración: al aumentar la concentración, la reacción es favorecida, es decir se aumenta la velocidad de la reacción.
· Catalizadores: se comprobó que sí se emplea el reactivo adecuado la reacción puede llevarse a cabo más rápidamente.
· Cuando se reduce un ión, mientras mayor temperatura exista, más rápida es la velocidad de la reacción.