DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES

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III) REPRESENTACION DE LEWIS 
(DIAGRAMA DE LEWIS) 
- Es la representación de los EV mediante puntos 
o asteriscos llamados "Puntos de Lewis" 
alrededor del símbolo químicos del elemento. 
 
 
 
Representación de Lewis 
Para los elementos del grupo A 
 
 
 
 
Diagramación de Lewis para los elementos de 
potasio (K) y cloro (Cl) 
 
 
 
 
 
 
IV) TIPOS DE ENLACE QUIMICO 
- Las clases de EQ se determinan, por la diferencia 
de electronegatividades entre los átomos que 
forman los compuestos iónicos o moleculares 
(covalentes), tenemos los siguientes tipos de 
enlaces: 
 
Enlace Iónico y Enlace Covalente 
 
A) ENLACE IÓNICO "EI" 
(ENLACE ELECTROVALENTE) 
(ENLACE ELECTROSTÁTICO) 
- Produce: 
Reacción de un átomo Metálico (M) con uno No 
Metálico (no M) donde la diferencia de 
electronegatividad es grande. 
 
 
 
- Con: 
Transferencia de EV (ganancia o pérdida de 
electrones), del Metal (menos electronegativo) al 
átomo No Metal (más electronegativo). 
 
- Denominación: 
Los compuestos formados por EI se denominan: 
Compuesto iónico o Unidad Formular 
 
Reacción de un átomo de Sodio “Na” (Metal) y un 
átomo del cloro “Cl” (no Metal) en la formación 
del Cloruro de Sodio (NaCl) 
 
 
 
El ión sodio tiene una configuración electrónica 
idéntica a la del neón (Z=10) y el ión cloro tiene 
la misma configuración del argón (Z=18) de esa 
forma los elementos adquieren la configuración 
electrónica de un gas noble. 
 
 
 
 
 
- Propiedades 
Los compuestos formados por EI tienen las 
siguientes propiedades: 
 
˃ Elevado puntos de fusión y ebullición 
˃ Sólidos a temperatura ambiente 
˃ En estado sólido no conducen la corriente 
eléctrica pero si lo hacen en estado acuoso o 
solución acuosa. 
˃Son soluble en compuestos polares (agua), 
pero insolubles en compuestos no polares 
(gasolina, aceites). 
˃ Son inorgánicos generalmente 
 
B) ENLACE COVALENTE "EC" 
(ENLACE MOLECULAR) 
- Produce: 
Reaccionan de átomos No Metálicos (no M) 
donde la diferencia de electronegatividad es 
pequeña “mínima” o nula. 
 
 
 
- Con: 
En el EC hay compartición de EV entre los átomos 
no metálicos y entre estos átomos hay 
superposición de orbitales para que la 
compartición sea posible 
 
- Denominación: 
Los compuestos formados por EC se denominan: 
Compuesto Covalente o Unidad Molecular o 
Molécula (La unidad más pequeña formada por 
EC es una molécula) 
 
- Propiedades 
Los compuestos formados por EC tienen las 
siguientes propiedades: 
˃ Pueden ser sólidos, líquidos o gases a 
temperatura ambiente 
˃ Puntos de fisión y ebullición bajos 
˃ No conducen la corriente eléctrica 
˃ Son orgánicos generalmente 
 
 
 
 
 
 
 
Reacción de un átomo de Hidrogeno “H” (no 
Metal) y un átomo del cloro “Cl” (no Metal) en la 
formación del cloruro de hidrogeno (HCl) 
 
 
 
- Tipos de EC: 
La clasificación se realiza de acuerdo a algunos 
criterios 
 
1) POR EL NÚMERO DE ELECTRONES 
APORTADOS POR CADA ELEMENTO 
- Tenemos 2 tipos: 
 
A) COVALENTE NORMAL 
Es cuando cada elemento aporta a un electrón 
para formar el par de electrones del enlace. 
 
 
 
B) COVALENTE COORDINADO 
(EC DATIVO) (EC ADUCTO) 
Es cuando solo uno de los átomos aporta el par 
de electrones que se comparten. El átomo que 
aporta los dos electrones se llama dador y el 
otro átomo que acepta electrones es llamado 
aceptor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) POR EL NÚMERO DE PARES DE 
ELECTRONES COMPARTIDOS 
- Tenemos 2 tipos: 
 
A) COVALENTE SIMPLE 
Cuando el par de átomos se enlazan 
compartiendo solo un par de electrones. 
 
 
 
B) COVALENTE MÚLTIPLE 
Cuando dos átomos se unen compartiendo dos 
o tres pares de electrones. 
 
 
 
 
3) POR LA DIFERENCIA DE 
ELECTRONEGATIVIDAD (POR LA POLARIDAD) 
 
A) COVALENTE APOLAR 
(EC NO POLAR) (EC PURO) (EC HOMOPOLAR) 
Entre 2 átomos no metálicos iguales 
 
 
 
- No hay diferencia de electronegatividades, 
porque son átomos iguales. 
- Los pares de electrones compartidos son 
atraídos con la misma fuerza eléctrica, por 
cada átomo por lo que la nube electrónica del 
compuesto es de forma simétrica. 
- Los compuestos formados por este tipo de 
enlace covalente, se conocen como 
MOLÉCULAS HOMONUCLEARES (formadas 
por el mismo elemento) 
 
H2, O2, N2, F2, Cl2, O3 
 
 
 
 
 
 
 
B) COVALENTE POLAR 
(EC HETEROPOLAR) 
Entre 2 átomos no metálicos diferentes: 
 
 
 
- Hay diferencia de electronegatividades, 
porque son átomos diferentes, los pares de 
electrones compartidos son atraídos con 
mayor fuerza eléctrica por el átomo más 
electronegativo, obteniendo cargas parciales 
negativa δ− y positiva δ+ y formando nubes 
electrónicas no simétricas. 
- Los compuestos formados por este tipo de 
enlace covalente, se conocen como 
MOLÉCULAS HETERONUCLEARES (formados 
por diferentes elementos) 
 
HCl, HF, NH3, H2O, H3PO4, HNO3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• •
•
•
•
•
*Cl Cl
•
•
• •
•
•
• •H * H ClH
 
DIFERENCIAS ENTRE 
COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
V) EXCEPCIONES DE LA RO 
- Tenemos 3 tipos de excepciones a la RO 
 
A) MOLÉCULAS CON 
NÚMERO IMPAR DE ELECTRONES 
- La RO nunca podrá ser satisfecha para todos los 
átomos en cualquier molécula que se encuentra 
en estas condiciones, porque para completar el 
octeto se necesitara un numero par de electrones. 
- En este caso tenemos, compuestos como: 
 
˃ Óxido nítrico (NO) 
˃ Dióxido de nitrógeno (NO2) 
 
 
 
B) OCTETO EXPANDIDO "OE" 
- Cuando hay más de 8 electrones de valencia 
alrededor de un átomo. 
- Se forma con los elementos azufre (S) y fosforo 
(P) enlazados a los Halógenos: 
 
S o P + Halógenos (F, Cl, Br, I At) = OE 
 
PCl5 SF6 
 
 
 
C) OCTETO INCOMPLETO "OI" 
- Cuando hay menos de ocho electrones de 
valencia alrededor de un átomo. 
- Se forma con los elementos berilio (Be) y boro 
(B) enlazados a los halógenos e hidrogeno (H): 
 
Be o B + Halógenos (F, Cl, Br, I At) o H = OI 
 
BF3