CLASIFICACION DE COMPUESTOS QUIMICOS

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I) COMPUESTOS BINARIOS 
- Formados por dos elementos diferentes. 
 
 
 
Nombre: 
Se lee el compuesto de derecha a izquierda 
 
A) COMPUESTOS CON EL OXÍGENO 
 
1) ÓXIDOS 
Grupo Funcional: 
 
O-2 “oxo” (NO = -2) 
 
ÓXIDOS METÁLICOS 
(ÓXIDOS BÁSICOS) 
- Formados por oxígeno (O) y metal (M) 
 
 
 
Nombre: 
 
Oxido de (M...) “NO” 
Se coloca el NO si el "M" tuviera más de uno 
 
Ejemplos: 
 
˃ Na+1 + O-2 → Na2O 
Óxido de sodio 
 
˃ Mg+2 + O-2 → MgO 
Óxido de magnesio 
 
˃ Fe+2 + O-2 → FeO 
Óxido de hierro (II) 
 
˃ Oxido de Oro (III) 
Au+3 + O-2 → Au2O3 
 
˃ Oxido de Plomo (IV) 
Pb+4 + O-2 → PbO2 
 
˃ Oxido de Níquel (II) 
Ni+2 + O-2 → NiO 
 
˃ Oxido de Calcio 
Ca+2 + O-2 → CaO 
 
 
ÓXIDOS NO METÁLICOS 
(ÓXIDOS ÁCIDOS) 
- Formados por oxígeno (O) y no metal (no M) 
 
 
 
Nombre: 
 
Oxido de (no M...) “NO” 
 
Ejemplos: 
 
˃ S+4 + O-2 → SO2 
Óxido de azufre (IV) 
 
˃ Mn+6 + O-2 → MnO3 
Oxido de manganeso (VI) 
 
˃ B+3 + O-2 → B2O3 
Oxido de boro 
 
˃ Oxido de Selenio (IV) 
Se+4 + O-2 → SeO2 
 
˃ Oxido de Cloro (VII) 
Cl+7 + O-2 → Cl2O7 
 
˃ Oxido de Carbono (II) 
C+2 + O-2 → CO 
 
 
 
 
 
Ejemplo: 
 
˃ Hg+22 + O-2 → Hg2O 
Oxido de mercurio (I) 
 
˃ Hg+2 + O-2 → HgO 
Oxido de mercurio (II) 
 
 
 
 
 
 
 
Ejemplo: 
LOS ÓXIDOS DEL MANGANESO 
 
˃ Mn+2 + O-2 → MnO 
Oxido de manganeso (II) - Oxido básico (M) 
 
˃ Mn+3 + O-2 → Mn2O3 
Oxido de manganeso (III) - Oxido básico (M) 
 
˃ Mn+4 + O-2 → MnO2 
Oxido de manganeso (IV) - Oxido acido (noM) 
 
˃ Mn+6 + O-2 → MnO3 
Oxido de manganeso (VI) - Oxido acido (noM) 
 
˃ Mn+7+ O-2 → Mn2O7 
Oxido de manganeso (VII) - Oxido acido (noM) 
 
2) PERÓXIDOS 
Grupo Funcional: 
 
 “peroxo” (NO = -2/2 = -1) 
 
Formados con los metales de los grupos: IA Y IIA 
 
 
 
Nombre: 
 
Peróxido de (M...) 
 
Ejemplo: 
 
˃ K+1 + → K2O2 
Peróxido de potasio 
 
˃ Na+1 + → Na2O2 
Peróxido de sodio 
 
˃ Mg+2 + → MgO2 
Peróxido de magnesio 
 
˃ Ca+2 + → CaO2 
Peróxido de calcio 
 
3) SUPEROXIDOS 
Grupo funcional: 
 
 “superoxo” (NO = -1/2) 
 
Formados con los metales de los grupos: IA Y IIA 
 
 
 
Nombre: 
 
Superóxido de (M...) 
 
Ejemplo: 
 
˃ K+1 + → KO2 
Superóxido de potasio 
 
˃ Na+1 + → NaO2 
Superóxido de sodio 
 
˃ Mg+2 + → MgO4 
Superóxido de magnesio 
 
˃ Ca+2 + → CaO4 
Superóxido de calcio 
 
RESUMEN 
 
 
 
 
 
 
 
 
B) COMPUESTOS CON EL HIDROGENO 
(HIDRUROS) 
- Formados por el hidrógeno (H) y un elemento 
químico, puede ser metálico (M) o no metálico 
(noM) 
 
1) HIDRUROS METÁLICOS 
Grupo funcional: 
 
H-1 “hidruro” (NO = -1) 
 
Formados por la combinación del hidrogeno (H) 
con los metales (M) 
 
 
 
Nombre: 
 
Hidruro de (M...) “NO” 
 
Ejemplos: 
 
˃ Au+3 + H-1 → AuH3 
Hidruro de oro (III) 
 
˃ Li+1 + H-1 → LiH 
Hidruro de litio 
 
˃ Hg+22 + H-1 → Hg2H2 
Hidruro de mercurio (I) 
 
˃ Hidruro de plata 
Ag+1 + H-1 → AgH 
 
˃ Hidruro de bario 
Ba+2 + H-1 → BaH2 
 
˃ Hidruro de cromo (II) 
Cr+2 + H-1 → CrH2 
 
2) HIDRUROS NO METÁLICOS 
Grupo funcional: 
 
H+1 (N.O. = +1) 
 
Formados por hidrogeno (H) con no metal (noM) 
 
 
 
Tenemos dos tipos de hidruros no metálicos: 
 
˃ Hidruros no metálicos del IIIA, IVA y VA 
˃ Hidruros no metálicos del VIA y VIIA 
 
 
 
HIDRUROS DE LOS GRUPOS IIIA, IVA Y VA 
 
- Estos tienen nombres especiales 
- En estos hidruros el elemento más 
electronegativo (NO-) está a la derecha, lo que es 
una excepción. 
 
Ejemplos: 
 
˃ H+1 + B-3 → BH3 
Borano (inestable) 
 
˃ BH3 + BH3 = B2H6 
Diborano (estable) 
 
˃ H+1 + C-4 → CH4 
Metano 
 
˃ H+1 + Si-4 → SiH4 
Silano 
 
˃ H+1 + N-3 → NH3 
Amoniaco o Azano 
 
˃ H+1 + P-3 → PH3 
Fosfina o Fosfano 
 
˃ H+1 + As-3 → AsH3 
Arsina o Arsano 
 
˃ H+1 + Sb-3 → SbH3 
Estibina o Estibano 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
HIDRUROS DE LOS GRUPOS VIA Y VIIA 
 
- Estos tienen 2 nombres 
 
˃ En estado gaseoso: 
(no M...uro) de Hidrogeno 
 
˃ En solución acuosa: 
Acido (no M...ico) 
 
Ejemplos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C) SALES BINARIAS 
- Pueden estar formados por un metal (M) y un 
no metal (no M), o por dos no metales: 
 
 
 
Nombre: 
 
(no M...uro) de (M...) “NO” 
(no M...uro) de (no M...) “NO” 
 
Ejemplo: 
 
˃ Ni+2 + S-2 → NiS 
Sulfuro de níquel (II) 
 
˃ Ca+2 + P-3 → Ca3P2 
Fosfuro de calcio 
 
˃ Pt+4 + S-2 → PtS2 
Sulfuro de platino (IV) 
 
˃ As+5 + I-1 → AsI5 
Ioduro de arsénico (V) 
 
˃ Ioduro de potasio 
K+1 + I-1 → KI 
 
˃ Telenuro de cobre (II) 
Cu+2 + Te-2 → CuTe 
 
˃ Cloruro de sodio 
Na+1 + Cl-1 → NaCl